2025年大學(xué)大一（應(yīng)用化學(xué)）應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)階段試題

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡相應(yīng)位置。（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.在一定條件下，對(duì)于A?(g)+3B?(g)?2AB?(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A.v(A?)=0.8mol/(L·s)B.v(B?)=1.2mol/(L·s)C.v(AB?)=0.9mol/(L·s)D.v(A?)=4mol/(L·min)4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變7.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合氣體的分子數(shù)目D.氣體的總物質(zhì)的量9.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確得是A.SO?和O?不再化合B.v(SO?)=v(SO?)，且保持不變C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:210.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等12.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生13.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水14.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol15.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量16.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183kJ/molC.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/molD.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ/mol17.已知2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-197kJ/mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO?和1molO?；(乙)1molSO?和0.5molO?；(丙)2molSO?。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙＞2p乙B.SO?的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙C.c(SO?)與c(O?)之比k：k甲=k丙＞k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙18.已知：(1)Zn(s)+1/2O?(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O?(g)=Ag?O(s)ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol19.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H?的質(zhì)量比約為A.12:3.25B.3.25:12C.1:1D.6:120.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-283kJ/mol。則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是A.C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ/molB.C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=-131.3kJ/molC.C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+352.3kJ/molD.C(s)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)ΔH=-131.3kJ/mol第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x值等于______。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。22.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)實(shí)驗(yàn)前要檢查該裝置的氣密性，其操作是______。(2)若用該裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。①1mol/L硫酸、0.1mol/L硫酸②1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸(3)若用該裝置探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。①1mol/L硫酸、0.1mol/L硫酸②1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸(4)若用該裝置探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。①1mol/L硫酸、0.1mol/L硫酸②1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸(5)實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察______來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢。23.（10分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)0～t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。(4)（t?+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(5)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。A.到達(dá)t?時(shí)刻該反應(yīng)已停止B.在t?時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率C.在t?時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率24.（15分）閱讀下列材料，回答問(wèn)題。材料：化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。在工業(yè)生產(chǎn)中，常常需要控制反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)效率。例如，合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了提高氨氣的產(chǎn)率，需要選擇合適的反應(yīng)條件。(1)請(qǐng)分析濃度對(duì)合成氨反應(yīng)速率的影響。(2)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)速率有怎樣的影響？(3)壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)速率有何作用？(4)催化劑在合成氨反應(yīng)中起到什么作用？(5)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度，談?wù)勅绾翁岣吆铣砂狈磻?yīng)的效率。25.（15分）閱讀下列材料，回答問(wèn)題。材料：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與我們的生活息息相關(guān)?；剂鲜钱?dāng)今社會(huì)重要的能源，它們?cè)谌紵^(guò)程中釋放出大量的能量。但化石燃料的燃燒也帶來(lái)了一些環(huán)境問(wèn)題，如溫室效應(yīng)、酸雨等。研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，對(duì)于合理利用能源、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。(1)請(qǐng)舉例說(shuō)明化石燃料燃燒帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有哪些形式？(3)如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量的有效利用？(4)從能量變化的角度，談?wù)勅绾螠p少化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響。(5)請(qǐng)列舉一些新能源的例子，并說(shuō)明它們?cè)谀芰坷梅矫娴膬?yōu)勢(shì)。答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.B10.A11.B12.C13.A14.D15.C16.C17.B18.A19.A20.A21.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）不變（5）0.522.（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉一段距離，松開(kāi)后活塞能回到原來(lái)位置，證明裝置氣密性良好（2）①（3）②（4）①（5）產(chǎn)生氣泡的快慢23.（1）3A+B?2C（2）0.6/t?mol/(L·s)（3）5:7（4）37.5%（5）BC24.（1）增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。（2）升高溫度，反應(yīng)速率加快