《原子結(jié)構(gòu)》素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。了解原子核外電子的排布規(guī)律。能夠正確書寫1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和習(xí)慣2.通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，培養(yǎng)創(chuàng)新意識，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會責(zé)任感回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合電子層模型示意圖，了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。依據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，思考并總結(jié)出核外電子排布規(guī)律，并學(xué)會書寫常見簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．原子的構(gòu)成原子正11負(fù)2．質(zhì)量數(shù)(1)質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有__________和____________的相對質(zhì)量取____________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)等量關(guān)系：___________(A)＝___________(Z)＋_____________(N)。質(zhì)子中子近似整數(shù)值質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)什么是質(zhì)子或中子的相對質(zhì)量？

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是(

)A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變，電子數(shù)可能發(fā)生改變。1．電子層核外電子排布【答案】能量較低能量較高能量不同近遠(yuǎn)低高2．原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子一般總是先從__________排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。(2)原子核外各電子層最多容納__________個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過__________(K層為最外層時(shí)不能超過__________)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。內(nèi)層2n2

823．電子層的表示方法鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：【答案】①粒子符號②原子核③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))④電子層⑤M層電子數(shù)4．構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子：核電荷數(shù)＝______________＝______________。(2)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)__________陽離子的電荷數(shù)。(3)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)__________|陰離子的電荷數(shù)|。5．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識經(jīng)歷了如下演變過程：__________模型→湯姆遜原子模型→_________原子模型→玻爾原子模型→_________模型等。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＋－道爾頓盧瑟福電子云【答案】若鈣原子的M層排10個(gè)電子，此時(shí)M層就成為最外層，這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個(gè)”相矛盾，不符合電子排布的規(guī)律，即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子，而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。右圖是某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法不正確的是(

)A．M的原子易得電子B．M的質(zhì)子數(shù)是17C．M為非金屬元素

D．x為8時(shí)，M為陽離子【答案】D課堂·

素養(yǎng)初培

任務(wù)核外電子排布規(guī)律及表示方法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析本課時(shí)在考題中常考查：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷、依據(jù)核外電子排布情況推測元素等[情境導(dǎo)入]洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會看到里面一層一層地呈現(xiàn)，電子層模型就類似于切開的洋蔥。(1)原子核周圍是否真實(shí)存在這樣的殼層？【答案】電子層不是真實(shí)存在的，是科學(xué)家為了表達(dá)形象，根據(jù)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域而設(shè)想的結(jié)構(gòu)模型。(2)回答下列問題(填1～18號元素符號)：①原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：_____________。②原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：____________。③原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：__________?！敬鸢浮竣貰e②Li、Si③Li、P[深化理解]1．1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne[典例精練]

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(

)A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB2【答案】B

【解析】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。