《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》辨析·

易錯(cuò)易混例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成aL氫氣，下列關(guān)系正確的是(

)A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

1mol

1mol2.8g

aLB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56g

1L2.8g

aL

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算中易出現(xiàn)的誤區(qū)C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

aLD．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56g

2g2.8g

aL錯(cuò)解：A或B錯(cuò)因分析：A項(xiàng)，兩行數(shù)據(jù)中涉及三種物理量：物質(zhì)的量、質(zhì)量和體積，違背了上下數(shù)據(jù)必須為同一個(gè)物理量，若只是將已知量和待求量寫出就易錯(cuò)選A；B項(xiàng)，數(shù)據(jù)雖符合“上下一致”，但第一行數(shù)據(jù)不成比例，若未注意與56gFe成比例的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為22.4L則易錯(cuò)選B；C項(xiàng)，數(shù)據(jù)符合“上下一致，左右成比例”，正確；D項(xiàng)，氫氣下的2g和aL所指不是同一個(gè)物理量，錯(cuò)誤。滿分策略：解析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，計(jì)量單位必須滿足“上下一致，左右相當(dāng)”，只要緊緊扣住了這一點(diǎn)就能慢慢熟悉此類計(jì)算。正解：C小練·

素養(yǎng)達(dá)成1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)(

)A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【答案】D2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量之比為2∶1D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為23∶40，所以A錯(cuò)誤、D正確；H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為18∶1，所以B，C均錯(cuò)誤。3．實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為(

)A．1.12L

B．2.24L

C．11.2L

D．22.4L【答案】B4．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉投入足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為(

)A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于等于0.2molD．無法判斷【答案】C【解析】2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的NaOH和足量鋁箔反應(yīng)，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1molNaOH可以生成0.15molH2，所以生成的H2總物質(zhì)的量為0.2mol。由于鋁箔的物質(zhì)的量未知，鋁箔可能不足，所以收集到氫氣的物質(zhì)的量大于0.05mol小于等于0.2mol。5．將28g鐵粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為(

)A．32g B．6.4gC．0.64g D．3.2g【答案】C6．金屬鈉1.15g與水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為