第11講物質(zhì)的量濃度

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)

會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

2.通過學(xué)習(xí)溶液的配制建立溶液組成的簡(jiǎn)單模型，通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

物質(zhì)的量濃度的比較，提高運(yùn)用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的

學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

3.通過進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的能力，逐步

加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

一、物質(zhì)的量濃度

1.定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量。

nB－1－1－

2.表達(dá)式：：cB＝；符號(hào)：c單位：mol·L或mmol·L或mol·m

V

3。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)1mol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。例

如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。

nB

(2)cB＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體

V

積之和。

(3)溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，

物質(zhì)的量濃度不變。

(4)溶液具有均一性，同一溶液中各組分的濃度與溶液體積無關(guān)。

－13＋－1－

(5)整體與部分的關(guān)系：如0.1mol·LAlCl3溶液中，c(Al)＝0.1mol·L，c(Cl)

＝0.3mol·L－1。

(6)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法

判斷粒子數(shù)目。

(7)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

水

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，

水

SO3――→H2SO4，所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4等。

②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水

ag

－

1a－1

得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝250g·mol＝mol·L。

VL250V

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分

子作為溶質(zhì)。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。

2.容量瓶的使用：

細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

結(jié)構(gòu)

塑料塞

標(biāo)志溫度(一般為20℃)、容量和刻度線

規(guī)格

50mL、100mL﹑250mL﹑

500mL﹑1000mL

容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物

用途

質(zhì)的量濃度的溶液

【核心歸納】（1）選擇容量瓶的原則——遵循“大而近”原則

即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480mL1mol·L－1

的NaCl溶液，因無480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配500mL溶

液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

（2）容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。

①關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。

②準(zhǔn)確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋

轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。

（3）容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。

（4）在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，

以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。

（5）使用容量瓶注意“五不能”：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解

或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加入過冷或過熱的液體，不能加熱，也

不能久貯溶液。

（6）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊

一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)

3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)配制過程示意圖：

(2)①計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04mol，則m(NaCl)＝2.34g。

②稱量：用托盤天平稱取2.3gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪

拌，并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量

瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時(shí)，

改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)步驟：

配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)

如配制480mL溶液，應(yīng)按500mL

1計(jì)算

來計(jì)算

小燒杯、托天平使用(托盤天平精確到0.1g)，

稱量

盤天平NaOH不能放紙上

2

量筒、滴定量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1

量取

管mL)

在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固

溶解/小燒杯、玻

③體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌

稀釋璃棒

(玻璃棒的作用是：攪拌)

溶液冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶

④冷卻

液的濃度偏大

待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃

××mL容量

⑤移液棒(作用是：引流)，將其緩緩注入

瓶

一定容積的容量瓶中

用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗

滌2～3次，并將洗滌液全部注入

⑥洗滌容量瓶

轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液

濃度偏小

⑦振蕩使溶液充分混合

將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容

量瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠

頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低

⑧定容膠頭滴管處與刻度線相切

使用膠頭滴管的目的是：便于控制

加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所

配溶液的濃度偏大

塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒

⑨搖勻轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻

準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)

線所配溶液的濃度：無影響

裝瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，

⑩試劑瓶

貼簽貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶

質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。容量瓶用蒸餾水洗凈后可直

接使用，不必干燥，對(duì)配制溶液的濃度無影響。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH

直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。

（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。

但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。

（4）移液時(shí)，注意玻璃棒、燒杯的位置

（5）定容時(shí)，若不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。

（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水

至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低。

（7）遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按

照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對(duì)比，就

一定不會(huì)漏寫某種儀器。缺少容量瓶時(shí)不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格。

【技巧歸納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；

室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。

三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

nBmB

(1)根據(jù)cB＝＝可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)

VMBV

范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度

產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，

則cB偏小。

(2)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)

①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。

②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。

－

2.配制100mL1.00mol·L1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析

實(shí)驗(yàn)操作nVc

①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大

②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大

③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計(jì)算其

所需質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量

取。

(2)選擇實(shí)驗(yàn)儀器，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是

什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項(xiàng)等，這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)

儀器了。

(3)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)過程中不

規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

定義

的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽

量濃度和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量

nB溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))

計(jì)算式cB＝w100%S＝×100g

V溶液質(zhì)量m(溶劑)

－

單位mol·L11g

不

質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分

同體積相同、物質(zhì)的量濃度相

數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處同的不同溶質(zhì)的溶液中，所

特點(diǎn)中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相物質(zhì)的量濃度不一定相等

質(zhì)的質(zhì)量不一定相同

同

1000ρw－1S

轉(zhuǎn)化關(guān)系cB＝mol·L，%100%

M100S

五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

n溶質(zhì)的質(zhì)量

由公式c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%進(jìn)行推理。

V溶液的質(zhì)量

nm/M1000V·ρ·w1000ρ·w

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝＝

VVM·VM

2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系

S

w＝×100%(w—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S—溶解度)

100＋S

3.溶液稀釋規(guī)律

a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。

同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算：混合后溶液體積保持不變時(shí)，

c1V1c2V2c（混（）V1V2）

考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度

【例1】某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有

－1

“CaCl2,0.1mol·L”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是

()

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－的物質(zhì)的量濃度是

0.2mol·L－1，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均

一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二：溶液中離子濃度大小判斷

例2．（2022年江蘇省常熟市期中）下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃

度最大的是

A．150mL4mol·L－1KClO溶液B．200mL2.5mol·L－1

KCl溶液

－1－1

C．75mol1.5mol·LCaCl2溶液D．100mL1mol·L

MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KClO溶液中陰離子是ClO－，不存在Cl－，c(Cl－)＝0mol·L

－1＋－－－1

；B項(xiàng)，KCl＝K＋Cl，則c(Cl)＝c(KCl)＝2.5mol·L；C項(xiàng)，CaCl2

2＋－－－1－

＝Ca＋2Cl，則c(Cl)＝2c(CaCl2)＝3.0mol·L；D項(xiàng)，c(Cl)＝2c(MgCl2)

＝2mol·L－1；C選項(xiàng)中c(Cl－)最大，答案選C項(xiàng)。

考點(diǎn)三：溶液的配制

【例3】用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列說法

正確的是()

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液

轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度

線

【答案】C

【解析】根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取

10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。

易錯(cuò)警示

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管

吸出過量水，而要重新配制。

(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的

原則。

考點(diǎn)四：誤差分析

－1

【例4】假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L的KMnO4

消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()

A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A中的操作使所取樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項(xiàng)B

中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度

偏低。

1．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中學(xué)校考期末）下列溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度為1molL1的是

A．將250g膽礬(CuSO45H2O)溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1L

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10molL1的濃鹽酸與9L水混合

D．將40gNaOH溶解于1L水中

【答案】A

【分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的

體積與溶質(zhì)或溶劑的體積不能等效，據(jù)此分析解答。

250g

【詳解】A．250g膽礬(CuSO5HO)的物質(zhì)的量為=1mol，將其

42250g/mol

溶于水形成硫酸銅溶液，稀釋至1L，則所得硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

1mol

=1mol/L，A符合題意；

1L

B．未給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用給定條件計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，

B不符合題意；

C．濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L，C不符合題意；

D．將40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液體積大于1L，D不符合題意；

故選A。

2．（2023秋·廣東揭陽·高一校考期末）下列溶液中的c(Cl-)與50mL、1mol?L-1

氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是

A．150mL、1mol?L-1氯化鈉溶液B．75mL、2mol?L-1氯化銨溶

液

C．150mL、3mol?L-1氯化鉀溶液D．25mL、2mol?L-1氯化鋁溶

液

【答案】C

3-1

【分析】根據(jù)電離方程式AlCl3Al3Cl得1mol?L氯化鋁溶液中的

c(Cl-)=3mol?L-1，題中各選項(xiàng)可用此法推算。

【詳解】A．根據(jù)NaClNaCl得1mol?L-1氯化鈉溶液中的c(Cl-)=1mol?L-1，

A不符合題意；

-1--1

B．根據(jù)NH4ClNH4Cl得2mol?L氯化銨溶液中的c(Cl)=2mol?L，B

不符合題意；

C．根據(jù)KClKCl得3mol?L-1氯化鉀溶液中的c(Cl-)=3mol?L-1，C符合

題意；

3-1--1

D．根據(jù)AlCl3Al3Cl得2mol?L氯化鋁溶液中的c(Cl)=6mol?L，D

不符合題意；

故選C。

?1

3．（2023秋·北京延慶·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于“100mL0.1mol?LBaCl2溶

液”的說法正確的是

A．該溶液與0.1mol?L?1NaCl溶液中的cCl相等

B．若取該溶液10mL，其中c(Ba2)0.01molL1

2

C．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba、Cl、H2O

?1

D．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?LNa2SO4溶液完全反應(yīng)

【答案】D

?11

【詳解】A．100mL0.1mol?LBaCl2溶液中c(Cl)0.2molL，0.1

mol?L?1NaCl溶液中的c(Cl)0.1molL1，兩者的c(Cl)不相等，故A錯(cuò)誤；

B．若取該溶液10mL，離子濃度不變，因此c(Ba2)0.1molL1，故B錯(cuò)

誤；

2

C．氯化鋇全部電離，因此該溶液中含有的微粒主要有：Ba、Cl、H2O，

故C錯(cuò)誤；

?1

D．若取該溶液10mL，與10mL0.1mol?LNa2SO4溶液，兩者的

22

n(Ba)=n(SO4)，因此兩者恰好完全反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

．（秋四川達(dá)州高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)測(cè)得、的混

42023··Fe2SO43CuSO4

3232

合溶液中，nFe:nCu1:1，cFe為0.5mol/L。則cSO4為

A．1.00mol/LB．1.25mol/LC．1.75mol/L

D．2.05mol/L

【答案】B

【詳解】、的混合溶液中，3+為，則

Fe2SO43CuSO4cFe0.5mol/L

2-33+

Fe2SO4的溶液中cSO4=cFe=0.75mol/L。設(shè)混合溶液體積為1L，

32

由nFe3+:nCu2+1:1可知cFe3+:cCu2+1:1，

3+2+2-2+

cFe=cCu=0.5mol/L，則CuSO4的溶液中cSO4=cCu=0.5mol/L。

2-

則混合溶液中cSO4為0.75mol/L+0.5mol/L=1.25mol/L，故選B。

5．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中溶解1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH＋

C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

＋

D．1LH2SO4溶液中含有2molH

【答案】D

【詳解】A．1mol/LH2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶

劑的體積，故A錯(cuò)誤；

＋

B．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，故B

錯(cuò)誤；

C．98gH2SO4溶的物質(zhì)的量為98gH2SO4溶的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水

中配成溶液的體積不等于1L，無法計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；

＋

D．1L1mol/LH2SO4溶液中含有H的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，故D

正確；

故選D。

6．（2022秋·湖南益陽·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

-

A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.3mol

-1

B．NA個(gè)HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L

-1-1

C．將10mL2mol·LH2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·LH2SO4溶液

D．將100mL飽和NaC1溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升

高

【答案】B

【詳解】A．未指出溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol且溶液體積為1L，故濃度為1mol·L-1，B正確；

C．混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液濃度不

是0.2mol·L-1，C錯(cuò)誤；

D．溫度不變物質(zhì)溶解度不變，故恢復(fù)到原溫度，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

7．（2023春·寧夏銀川·高一賀蘭縣第一中學(xué)校考開學(xué)考試）下列溶液中Cl

的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶

液

C．30mL0.5mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl

溶液

【答案】C

【詳解】A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液氯離子濃度為0.3mol/L；

B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液氯離子濃度為0.4mol/L；

C．30mL0.5mol/L的KCl溶液氯離子濃度為0.5mol/L；

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L；

溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是C；

故答案為：C。

8．（2023春·河北保定·高一蠡縣中學(xué)校考期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．0.1molNH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為0.1NA

B．0.1molNaNO3固體中，所含的Na總數(shù)為0.1NA

C．2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為0.1NA

．?1溶液中，所含的氮原子總數(shù)為

D1L0.1mol?LFeNO330.3NA

【答案】C

【詳解】A．1個(gè)氨氣分子含有1個(gè)氮原子，0.1molNH3分子中，所含的

氮原子總數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．硝酸鈉固體中含有鈉離子和硝酸根離子，0.1molNaNO3固體中，所含

的Na總數(shù)為0.1NA，故B正確；

C．2.24LNO氣體中，不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，

故C錯(cuò)誤；

．?1溶液中硝酸鐵物質(zhì)的量為，則所含的氮

D1L0.1mol?LFeNO330.1mol

原子總數(shù)為0.3NA，故D正確。

綜上所述，答案為C。

9．（2023春·江西景德鎮(zhèn)·高二景德鎮(zhèn)一中?？计谥校┡渲?00mL0.100molL1

的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】D

【詳解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、

藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干

燥，C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，

溶液的濃度偏低，D正確。

故選D。

10．（2023秋·寧夏吳忠·高一吳忠中學(xué)校考期末）下列溶液中，與

1

200mL0.5molLNa2SO4溶液所含Na物質(zhì)的量濃度相同的是

A．200mL0.25molL1NaCl溶液B．100mL1molL1NaCl溶

液

C．100mL0.5molL1NaOH溶液D．100mL2molL1NaOH溶

液

【答案】B

【分析】溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所

含的Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

【詳解】A．200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，

A不符合題意；

B．100mL1mol/LNaCl溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，B符合題意；

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，C不符

合題意；

D．100mL2mol/LNaOH溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，D不符合題

意；

故答案為：B。

一、單選題

1．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中?？计谀┪镔|(zhì)的量濃度相同的NaCl、

-

MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl的物

質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

【答案】B

--

【詳解】NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl)=2c(MgCl2)，AlCl3

-

溶液中c(Cl)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，則NaCl、MgCl2、

-

AlCl3三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，故答案為：B。

2．（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合

物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度

cmol?L?1，密度為ρgcm3，則下列說法正確的是

22.4mω%

A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：

(1-ω%)V

cM

B．溶液密度ρ可表示為：

1000ω

MV

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為

22.4m

ρV

D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：

MV+22.4m

【答案】A

mg1ω%mω%

【詳解】A．，則m(溶質(zhì))=g，

m(溶質(zhì))ω%1ω%

VLmω%22.4mω%

Mgmol1g，M，則相對(duì)分子質(zhì)量M

22.4Lmol11ω%(1ω%)V

22.4mω%

可表示為：，故A正確；

(1ω%)V

1000ρωcM

B．根據(jù)c=，則溶液密度ρ可表示為：，故B錯(cuò)誤；

M1000ω%

V

M

VM

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為22.4100%100%，

V

MmMV+22.4m

22.4

故C錯(cuò)誤；

V

1000ρV

22.4

．物質(zhì)的量濃度可表示為：V，故錯(cuò)

DcMmMV+22.4mD

22.4103

ρ

誤。

綜上所述，答案為A。

3．（2021·陜西·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）配制100mL0.5mol/L的氯化鈉溶液，

需量取5mol/L的氯化鈉溶液

A．20.0mLB．15.0mLC．10.0mL

D．5.0mL

【答案】C

【詳解】溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需5mol/L氯化鈉溶液

體積為V，則V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；應(yīng)該量取10.0mL；

故選C。

4．（2023秋·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）同溫同壓下，等質(zhì)量的H2S和NH3相

比較，下列結(jié)論正確的是

A．它們的體積比為2:1B．共價(jià)鍵數(shù)之比為3:1

C．它們的質(zhì)子數(shù)之比為9:10D．密度之比為1:2

【答案】C

【詳解】A．相同條件下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時(shí)

11

H2S和NH3的體積比為：=1∶2，故A錯(cuò)誤；

3417

11

B．它們的共價(jià)鍵數(shù)之比為×2：×3=1:3，故B錯(cuò)誤；

3417

11

C．它們的質(zhì)子數(shù)之比為×18：×10=9∶10，故C正確；

3417

D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比34：17=2:1，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

5．（2022秋·安徽六安·高一六安一中?？计谀┠惩瑢W(xué)欲用濃硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是

A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，會(huì)使所配溶液濃度偏高

C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

D．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸

125.0mL

【答案】B

【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、

冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、

500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故A正確；

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物

n

質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏低，故B不正確；

V

n

C．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知溶液濃度偏低，

V

故C正確；

D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度

1000mL/L1.84g/mL98%

c==18.4mol/L，配制480mL的4.6mol/L的硫酸

98g/mol

溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為：

4.6mol/L0.5L

V==0.125L即需量取該酸125.0mL，故D正確；

18.4mol/L

故選B選項(xiàng)。

6．（2022秋·上海黃浦·高一上海外國(guó)語大學(xué)附屬大境中學(xué)校考期中）配制

-1NaCO溶夜，下列操作正確的是

100mL0.1mol?L23

A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量?中，加水溶解、定容

B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量?中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

【答案】D

【詳解】A．稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷

卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；

B．由物質(zhì)的量濃度的定義可知，100mL是指溶液的體積是100mL，不是蒸

餾水的體積是100mL，故B錯(cuò)誤；

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，

故C錯(cuò)誤；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作完成后，應(yīng)塞好瓶塞，應(yīng)將容

量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻溶液，故D正確；

故選D。

二、填空題

7．（2023秋·河南開封·高一?？计谀┩瓿上旅鎲栴}

(1)同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣

體中分子數(shù)之比是_________，質(zhì)量之比是__________。

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_______。(填序號(hào))

23

①1gH2；②2.408×10個(gè)CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

(3)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時(shí)

對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動(dòng)。

1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為________(用NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值)。O2與O3的關(guān)系是____________。

(4)相同條件下，氣體A相對(duì)與氫氣的相對(duì)密度為14，則該氣體的摩爾質(zhì)量

為_____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。該混合氣體中

CO與CO2的物質(zhì)的量比為________________。

【答案】(1)1∶12∶3

(2)①

(3)0.1NA互為同素異形體

(4)28g/mol

(5)7∶1

N

【詳解】（1）由PV=nRT知，氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，n=,所以二

NA

者分子數(shù)之比是1∶1；又m=nM，所以氧氣和臭氧質(zhì)量比為2∶3。

（2）由PV=nRT知，恒溫恒壓下體積和物質(zhì)的量成正比，又氫氣物質(zhì)的量

為0.5mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.3mol，所以

氫氣的體積最大為11.2L(水在標(biāo)況下是液體，且10.8g水的體積是10.8mL，

體積最小)

（3）臭氧和氧氣均由氧原子構(gòu)成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物質(zhì)的

1.6g

量為=0.1mol，即氧原子數(shù)為0.1NA；臭氧和氧氣是由氧元素形成的

16g/mol

不同單質(zhì)，所以二者互為同素異形體。

（4）相同條件下氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為

2g/mol×14=28g/mol。

（5）由已知條件知二者混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，令一氧化碳物質(zhì)的量

為Xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為Ymol，則有①28X+44Y=15，②X+Y=0.5，

71

聯(lián)立①和②可求出X=,Y=，即二者物質(zhì)的量之比為7∶1。

1616

8．（2022秋·上海浦東新·高一?？计谥校┠郴瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.6molL1硫

酸溶液480mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制，

根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

(1)計(jì)算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。需該濃硫酸體積為_______mL(保留l

位小數(shù))。

(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是

_______。

(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋篲______。

②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號(hào))。

(5)在配制過程中，下列操作會(huì)對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？

(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

①定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______。

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。

④定容時(shí)，俯視刻度線_______。

【答案】(1)18.4mol/L

(2)50016.3

(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

(4)⑧⑤⑥⑦

(5)偏低無影響偏低偏高

1000ρω10001.84gL-198%

【詳解】（1）c(濃硫酸)===18.4mol/L,故答

M98g/mol

案為：18.4mol/L；

（2）需要0.6molL1硫酸溶液480mL應(yīng)該選擇500mL容量瓶，根據(jù)

-1

c稀V稀0.6molL500mL

c濃V濃=c稀V稀，可得V濃==-116.3mL,故答案為16.3；

c濃18.4molL

（3）濃硫酸稀釋時(shí)將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所

以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不

斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，

并不斷用玻璃棒攪拌；

（4）濃溶液配制稀溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解、

冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?/p>

故答案為⑧⑤⑥⑦

（5）①定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導(dǎo)致

溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，n、V都無影響，則

配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加

蒸餾水至刻度線，V偏大導(dǎo)致溶液濃度偏低；④定容時(shí)，俯視刻度線，V偏

小導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高。

9．（2023春·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)校考期中）某100mL溶液中含有的

部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有3、2、、2、

FeBaHSO4

2

CO3。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

步驟一：仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)：

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不

消失。

(1)原溶液中除圖中的離子外，肯定還含有的離子是_______，肯定不含有的

離子是_______。

(2)步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)沉淀

已洗干凈的方法是_______。

(3)原溶液中H物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的BaOH2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛

好最大時(shí)，加入的BaOH2溶液體積為_______L。

【答案】、23、2、2

(1)HSO4FeBaCO3

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，

證明已洗滌干凈

(3)3

(4)HHCO3H2OCO2

(5)0.2

【分析】溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子；加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸

的沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子。根據(jù)已

知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其

2-+

他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO4、H，肯定不存在的

3+2+2-

有Fe、Ba、CO3。

【詳解】（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子；加入氯化鋇產(chǎn)生不溶

于硝酸的沉淀23.3g，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為