第06講碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗

1．通過實驗探究，結(jié)合鹽的通性認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。

2．了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應用及與性質(zhì)的關系。

3．學會用焰色試驗鑒別K＋、Na＋等離子。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究

操作Na2CO3NaHCO3

(1)觀察外觀并進行描述白色粉末細小的白色晶體

(2)向以上兩支試管中分別

滴入幾滴水，振蕩，觀察晶體部分溶解；

粉末結(jié)塊變成晶體；放熱，

現(xiàn)象；將溫度計分別插入吸熱，溫度計的

溫度計的示數(shù)明顯升高

其中，溫度計的示數(shù)有何示數(shù)降低

變化

(3)繼續(xù)向(2)的試管中分

別加入5mL水，用力振完全溶解部分溶解

蕩，有何現(xiàn)象

(4)分別向(3)所得的溶液

中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅色溶液變微紅色

有何現(xiàn)象

加水先變成含結(jié)晶水的晶加水部分溶解，

初步結(jié)論體溶液堿性比

(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性Na2CO3弱

比NaHCO3強

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解

NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解；

澄清石灰水變渾濁Δ

化學方程式：2NaHCO3====Na2CO3＋

H2O＋CO2↑

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿、鹽的反應

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉與等濃度HCl反應的規(guī)律

放出CO2快

NaHCO3＞Na2CO3

慢

2－+

混合物反應因CO3結(jié)合H更容易，所以Na2CO3先反應生成NaHCO3，

+

先后順序然后NaHCO3與H再反應

與足量鹽酸等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；

反應耗酸量等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。

與足量鹽酸

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；

反應生成

等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，兩者生成CO2量一樣多。

CO2的量

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH溶液的反應：

①碳酸鈉：不反應；

②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應

①碳酸鈉：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑+H2O。

4.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

物質(zhì)

Na2CO3NaHCO3

比較項目

俗名純堿、蘇打小蘇打

色與態(tài)白色粉末細小白色晶體

水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

溶液的堿性顯堿性(較強)顯堿性(較弱)

不穩(wěn)定受熱分解

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

與酸反應

相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈

與NaOH反應不反應NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

與Ca(OH)2反應Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH與Ca(OH)2反應存在少量過量問題

與BaCl2反應Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反應

與CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反應

+HO、CO

相互轉(zhuǎn)化22

Na2CO3(溶解度大)NaHCO3(溶解度小)

①固態(tài)△②溶液+NaOH

玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃

用途

油、冶金等工業(yè)酸過多

【易錯提醒】大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氫鹽比相

應的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。

5．Na2CO3、NaHCO3的鑒別

（1）固體的鑒別

①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。

②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3固體。

（2）溶液的鑒別

①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。

②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

【技巧與方法】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯點

①Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒

別。

②鑒別Na2CO3和NaHCO3時，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應后者反

應，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白

色沉淀。

6．Na2CO3和NaHCO3的檢驗

（1）步驟

①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，過濾

②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸

③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水

（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3

②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3

③同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3

二、侯氏制堿法

原料NH3、CO2、飽和食鹽水

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3

的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓

原理

＋NH4Cl

總反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

Δ

2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

生產(chǎn)

流程

【易錯點撥】不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。

三、焰色試驗

1．定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

2．操作

3．幾種金屬的焰色

金屬鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅

元素

焰色紫紅黃色紫色紫色磚紅洋紅黃綠綠色

色色色色

4．應用。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬的

化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。

【易錯提醒】焰色試驗的注意要點

①焰色試驗是物理變化而不是化學變化。焰色試驗與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生

的各色火焰有本質(zhì)的區(qū)別。焰色試驗是金屬的原子或離子的外圍電子被激

發(fā)躍遷而產(chǎn)生各種焰色光的過程，為物理變化。

②焰色試驗是金屬元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)。焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏

色與元素的存在狀態(tài)無關，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。

③并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如Fe。

④在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應，對于K＋的火焰顏色必須

透過藍色鈷玻璃進行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別

鉀元素的干擾。

【知識拓展】鉀鹽的焰色試驗需要通過藍色鈷玻璃的原因

①K＋、Na＋實現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時在大多數(shù)情況下沒必

要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。

②酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質(zhì)影響，會呈現(xiàn)黃色火焰。

③自然界的白色光是由各種頻率(顏色)的光混合而成的。人眼對于波長為

550nm的光最敏感，對應是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就

能對鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍色鈷玻璃能透射藍紫光，而吸收橙黃光。

因此，進行K元素的焰色試驗時，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含

的微量鈉鹽造成干擾，需要透過藍色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。

考點一：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)

【例1】（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列有關NaHCO3和

Na2CO3的敘述正確的是

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強

B．NaHCO3和Na2CO3固體溶于水均放出熱量

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，放出等量的CO2

D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶

液紅色較深

【答案】D

【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，A

項錯誤；

B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項錯誤；

C．碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳

酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳更多，C項錯誤；

D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚酞溶液，因為碳酸鈉只

能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離

出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項正確；

答案選D。

考點二：Na2CO3和NaHCO3的鑒別

【例2】下列試劑能用來鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和

NaHCO3溶液的是()

A.鹽酸B.澄清石灰水

C.NaCl溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【詳解】由于鹽酸與NaHCO3反應比與Na2CO3反應劇烈，A項可以；澄清

石灰水與NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B項不可以；Na2CO3

溶液、NaHCO3溶液與NaCl溶液均不反應，C項不可以；Na2CO3溶液與

NaOH溶液不反應，NaHCO3溶液與NaOH溶液雖然反應但無明顯現(xiàn)象，D

項不可以。

考點三：侯氏制堿法

【例3】（2022年江蘇省徐州市第七中學期中）“侯氏制堿法”是將

CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得

Na2CO3。實驗室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取CO2氣體

B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體

D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3

【答案】C

【解析】A項，稀鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生的CO2氣體會通過長頸漏斗逸出，

不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項，用NaHCO3飽和溶液除去雜質(zhì)

HCl時，導氣管應該長進短出，不符合題意；C項，可以采用如圖所示的過

濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項，加熱分解NaHCO3制取

Na2CO3應該在坩堝中進行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意。

考點四：焰色試驗

【例4】（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習）金秋10月，黨

的二十大在京順利召開，鮮艷的五星紅旗飄揚在全國人民的心中。有同學發(fā)

現(xiàn)某物質(zhì)的焰色與五星顏色相同，下列說法正確的是

A．做焰色反應實驗時，如果沒有鉑絲，可以用無銹鐵絲代替

B．焰色反應屬于某些金屬元素的化學性質(zhì)

2+2

C．如果某堿溶液焰色反應呈黃色，說明溶液中一定還存在Mg、SO4

D．做焰色反應時，一般用稀硫酸來洗滌鉑絲

【答案】A

【詳解】A．焰色試驗可用鉑絲或鐵絲來蘸取待測液，A正確；

B．焰色試驗是物理變化，B錯誤；

C．焰色試驗呈黃色說明含有鈉元素，在堿溶液中不存在Mg2+，C錯誤；

D．硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，應選擇鹽酸來洗滌鉑絲，D錯誤；

故選：A。

1．（2023秋·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）下列有關焰色試驗的敘述中正確的

是

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色

B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的玻璃棒代替

C．實驗前后及更換藥品時需用稀硫酸將鉑絲洗凈并灼燒

D．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶

液一定有Na，沒有K

【答案】A

【詳解】A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，

注意不是所有金屬或它們的化合物，故A正確；

B．焰色試驗時，如果沒有鉑絲，可以用潔凈的鐵絲代替，不能用玻璃棒，

玻璃棒灼燒有黃色的火焰，故B錯誤；

C．需用稀鹽酸將鉑絲洗凈并灼燒，故C錯誤；

D．用焰色實驗確定K元素時，需透過藍色鈷玻璃片觀察，未進行驗證無法

判斷是否含有K，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學?？计谥校儆肅aCl2溶液鑒

別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸

鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實驗能成功的是

A．①②③B．①②C．②③D．①

③

【答案】A

【詳解】①Na2CO3和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉和氯化鈣不

反應，故能用CaCl2溶液鑒別和NaHCO3固體；

②氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故用觀察法區(qū)別Na2O和

Na2O2；

③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和鹽酸反應生成氣體，前

者先不產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸直接產(chǎn)生氣體，故能用用稀鹽酸鑒別

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

故選A。

3．（2021秋·廣西南寧·高一?？计谥校㎞a2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、

NaHCO3可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是

①化合物②能與鹽酸反應③鈉鹽④電解質(zhì)⑤氧化物

A．②④⑤B．①④⑤C．①②④D．①

②⑤

【答案】C

【詳解】①幾種物質(zhì)均是由多種元素組成的鈉的化合物，故①符合題意；

②均能與鹽酸反應，生成相應的鈉鹽，故②符合題意；

③Na2O2、Na2O不屬于鹽，屬于氧化物，NaOH為強堿，不屬于鈉鹽，故③

不符合題意；

④它們屬于金屬氧化物、強堿、鹽，因此均屬于電解質(zhì)，故④符合題意；

⑤NaOH、Na2CO3、NaHCO3不屬于氧化物，故⑤不符合題意；

因此符合題意是C；

答案為C。

4．（2023秋·浙江·高一期末）關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說

法錯誤的是

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的

比后者多

C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同

+

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na濃度不同

【答案】C

【詳解】A．NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，受熱發(fā)生分解反應

Δ，而碳酸鈉穩(wěn)定性較好，加熱不分解，故

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

A正確；

106

B．設質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，

84

106

與足量鹽酸反應，消耗的酸分別為2mol、mol，則前者消耗鹽酸的物質(zhì)

84

的量比后者多，故B正確；

2--

C．碳酸鈉電離生成CO3，而碳酸氫鈉電離生成HCO3，則反應的離子方程

式一定不相同，故C錯誤；

+

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者Na濃度是后者的2

倍，故D正確；

故選：C。

5．（2023春·湖北襄陽·高一?？计谥校?022北京冬奧會成功舉辦、“天宮

課堂”如期開講，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列敘述不正確的是

A．火炬“飛揚”中使用鈉鹽，目的是利用鈉元素的焰色使氫氣火焰“可視化”

B．冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷用水制冰屬于化學變化

C．天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結(jié)冰”實驗中用到的乙酸鈉(CH3COONa)屬

于電解質(zhì)

D．天宮課堂上把泡騰片(含碳酸氫鈉、檸檬酸等)插入水球，水球變成“氣泡

球”，該“氣泡球”中主要含有的氣體是二氧化碳

【答案】B

【詳解】A．鈉的焰色反應為黃色，火炬“飛揚”中使用鈉鹽，目的是利用鈉

元素的焰色使氫氣火焰“可視化”，A正確；

B．使用CO2跨臨界直冷制冰沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于屬于物理變化，B錯誤；

C．CH3COONa屬于鹽，在熔融狀態(tài)下或者水中能發(fā)生電離

?+

CH3COONa=CH3COO+Na，屬于電解質(zhì)，C正確；

D．碳酸氫鈉與檸檬酸反應能生成二氧化碳，D正確；

故選B。

6．（2022秋·廣東廣州·高一鐵一中學校考期中）下列有關Na2CO3和NaHCO3

的性質(zhì)，敘述錯誤的是

A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液

B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出

C．小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應物質(zhì)

D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加熱法

【答案】D

【詳解】A．因Na2CO3與BaCl2反應生成白色沉淀碳酸鋇，而NaHCO3與

BaCl2不反應，可以用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，但是Ba(OH)2與

兩者均反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；

B．相同條件下NaHCO3溶解度比Na2CO3小得多，所以向飽和Na2CO3溶液

中通入過量CO2生成NaHCO3，有NaHCO3晶體析出，B正確；

C．小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶

液生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反

應物質(zhì)，C正確；

D．因為碳酸鈉溶液與二氧化碳可發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸

氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因為碳酸

氫鈉受熱易分解，且不能達到除雜目的，D錯誤；

故選D。

7．（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列有關NaHCO3和Na2CO3的敘述

正確的是

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強

B．NaHCO3和Na2CO3固體溶于水均放出熱量

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，放出等量的CO2

D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶

液紅色較深

【答案】D

【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，A

項錯誤；

B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項錯誤；

C．碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳

酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳更多，C項錯誤；

D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚酞溶液，因為碳酸鈉只

能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離

出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項正確；

答案選D。

8．（2022秋·江蘇無錫·高一統(tǒng)考期末）鈉元素有多種化合物。下列關于Na2O、

Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的說法正確的是

A．NaOH固體不導電，所以它是非電解質(zhì)

B．Na2CO3、NaHCO3溶于水均伴隨著放熱現(xiàn)象

C．上述五種物質(zhì)均可以NaCl為原料得到

D．上述五種物質(zhì)溶于水后立即滴加幾滴酚酞試液最終均為紅色

【答案】D

【詳解】A．NaOH固體中含有的離子不能自由移動，因此不導電，但它在

水中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；

B．NaHCO3溶于水伴隨著吸熱現(xiàn)象，Na2CO3溶于水放熱，B錯誤；

C．Na2O、Na2O2不能由NaCl為原料制取得到，C錯誤；

D．Na2O、Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH；NaOH是一元強堿，水溶液顯堿

性；Na2CO3、NaHCO3的溶液也都顯堿性，故上述五種物質(zhì)溶于水后，由于

溶液均顯堿性，立即滴加幾滴酚酞試液最終均為紅色，D正確；

故合理選項是D。

9．（2023秋·天津河東·高一統(tǒng)考期末）鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固

體的下列方案中，不可行的是

A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色

B．分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁

出現(xiàn)

C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

D．分別加入過量澄清石灰水，看有無沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A．鈉元素、鉀元素的焰色不同，分別配成溶液，進行焰色試驗，

觀察火焰的顏色，可以鑒別K2CO3和NaHCO3，故A不選；

B．碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳，分別加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水，觀察有無渾濁產(chǎn)生，可以鑒別K2CO3和NaHCO3，故B不選；

C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3，無明顯

現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；

D．由于反應：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分別加入過量澄清石灰水，

都可觀察到有白色沉淀生成，不能鑒別K2CO3和NaHCO3，故D選；

故選D。

10．（2023秋·浙江金華·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是

A．將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到CuSO4溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出

B．向Na2CO3固體加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象

C．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

D．Na2O和Na2O2長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

【答案】B

【詳解】A．鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，將一塊綠豆大小的金屬

鈉加入到CuSO4溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會有紫紅

色的物質(zhì)析出，A錯誤；

B．向Na2CO3固體加少量水，碳酸鈉吸水結(jié)塊變成碳酸鈉晶體，并伴隨著

放熱現(xiàn)象，B正確；

C．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，C錯誤；

D．Na2O和Na2O2長期露置于空氣中最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；

答案選B。

一、單選題

1．（2023秋·浙江·高一校聯(lián)考期末）下列有關鈉及其化合物的說法不正確

的是

A．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液會變渾濁

B．向碳酸鈉中加入少量水后，有吸熱現(xiàn)象產(chǎn)生

C．室溫下，向飽和的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色

D．實驗室的金屬鈉要保存在石蠟油或煤油中

【答案】B

【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，往飽和Na2CO3溶液中通入CO2

生成碳酸氫鈉沉淀，溶液會變渾濁，故A正確；

B．向碳酸鈉中加入少量水后，有放熱現(xiàn)象產(chǎn)生，故B錯誤；

C．室溫下，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，向飽和的Na2CO3溶液中滴入酚酞，

溶液呈紅色，故C正確；

D．鈉是活潑金屬，能與氧氣、水等物質(zhì)反應，所以實驗室的金屬鈉要保存

在石蠟油或煤油中，故D正確；

選B。

2．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中?？计谀┫铝嘘P于碳酸鈉和

碳酸氫鈉的比較中，不正確的是

A．相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B．二者的熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好于碳酸氫鈉

C．二者等質(zhì)量時分別和足量鹽酸反應，碳酸鈉生成CO2的量多于碳酸氫鈉

D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

【詳解】A．相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小

于碳酸鈉，A正確；

Δ

B．碳酸氫鈉受熱易分解，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

而碳酸鈉受熱難分解，二者的熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好于碳酸氫

鈉，B正確；

C．二者等質(zhì)量(設均為1g)時分別和足量鹽酸反應，根據(jù)方程式計算可知，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10644，

1g44g

106

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

8444

，故碳酸鈉生成CO2的量少于碳酸

1g44g

84

氫鈉，C錯誤；

D．根據(jù)反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3和

Δ

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正

確；

故答案為：C。

3．（2023春·河南濮陽·高一濮陽一高?？计谥校┫铝袑嶒炘O計，不能達到

實驗目的的是

ABCD

比較Na2CO3和檢驗Na2O2與比較Na2CO3和

觀察鉀元素

NaHCO的穩(wěn)HO反應有ONaHCO與等濃度鹽酸

的焰色3223

定性生成反應的快慢

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．K元素的焰色試驗必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，

故A正確；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應該盛

放碳酸氫鈉，故B錯誤；

C．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復

燃，故C正確；

D．Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCO3

和Na2CO3與鹽酸反應快慢，故D正確；

故選B。

4．（2022秋·廣東湛江·高一湛江二十一中?？计谥校┪覈瘜W家侯德榜創(chuàng)

立了著名的“侯氏制堿法”，實驗室模擬流程簡圖如圖。下列說法正確的是

+

A．反應①的離子方程式：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4

B．實驗室可用石灰石與稀硫酸制備CO2

C．母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接用作氮肥

D．操作1是過濾；操作2用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等

【答案】A

【分析】將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯

化銨，隨后過濾得到碳酸氫鈉晶體，對碳酸氫鈉晶體加熱，碳酸氫鈉受熱分

解生成碳酸鈉和二氧化碳，以此解題。

【詳解】A．通入氨氣于飽和食鹽水中先生成氨水，再通入二氧化碳與氨水

和鈉離子生成碳酸氫鈉沉降和銨根，離子方程式為：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4，A正確；

B．石灰石與稀硫酸生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻擋反應進行，

B錯誤；

C．母液中的溶質(zhì)有NH4Cl和氯化鈉等，C錯誤；

D．操作1是固液分離為過濾；操作2是加熱分解碳酸氫鈉，屬于固體加熱

分解，用到的主要儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒等，D錯誤；

故選A。

5．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）侯氏制堿法制取NaHCO3的原理

為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。實驗室用下圖所示裝置模擬

侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關說法正確的是

A．裝置I中儀器X是長頸漏斗

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D．析出NaHCO3固體的上層清液中不存在HCO3

【答案】C

【詳解】A．裝置I中儀器X是分液漏斗，故A錯誤；

B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用飽和NaHCO3

溶液，故B錯誤；

C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使

NaHCO3固體析出，故C正確；

D．析出NaHCO3固體后的溶液為混有氯化銨的飽和NaHCO3溶液，上層清

液中還存在HCO3，故D錯誤；

答案選C。

6．（2022秋·浙江·高一期中）下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不

正確的是

A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的CO2

多

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應，產(chǎn)生CO2的質(zhì)

量相同

【答案】C

【詳解】A．Na2CO3受熱難分解，NaHCO3受熱易分解，則NaHCO3比Na2CO3

容易分解，A正確；

B．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大，所以Na2CO3

比NaHCO3更易溶于水，B正確；

C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，前者的物質(zhì)的量小于后者，分別與足量

的鹽酸反應，后者產(chǎn)生的CO2多，C不正確；

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol，分別與過量鹽酸充分反應，產(chǎn)生CO2的物

質(zhì)的量都為1mol，所以產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同，D正確；

故選C。

二、填空題

7．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第八十九中學?？计谥校┠承；瘜W課外

小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，

具體情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是_______(填序號)

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_______。

(3)若用實驗Ⅳ確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最

好是_______(填化學式)。

(4)將碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應時的離子方程式為_______。

(5)下列實驗方案中，能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

的是_______。

A．取m克混合物充分加熱，質(zhì)量減少n克

B．取m克混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到n克溶液

C．取m克混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到n克固體

D．取m克混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經(jīng)充分干燥后用堿石灰吸收，

質(zhì)量增加n克

【答案】(1)Ⅱ

(2)

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(3)NaHCO3

--2+

(4)HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O

(5)ACD

【詳解】（1）圖Ⅰ實驗這兩者與鹽酸均產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，而

無法區(qū)分兩者。圖Ⅱ?qū)嶒?，等質(zhì)量的兩固體與鹽酸反應，NaHCO3與鹽酸反

應更快更看到氣球脹得更快更大，而Na2CO3反應慢，該實驗可與鑒別兩者。

答案為Ⅱ；

（2）Ⅲ、Ⅳ利用兩者的熱穩(wěn)定性差異，NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2、

H2O，反應為。答案為

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

；

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

（3）兩試管存在溫度的差異，B試管溫度低而大試管溫度高，所以應該將

熱穩(wěn)定性好的Na2CO3置于A試管中，熱穩(wěn)定性差的NaHCO3置于溫度低的

B，以免溫度差異導致Na2CO3的分解差異。答案為NaHCO3；

（4）酸式鹽與堿反應，以少定多，以少量的NaHCO3為1mol，需要消耗

-2--2+

1molOH和1molCO3，反應為HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O。答案為

--2+

HCO3+OH+Ca=CaCO3+H2O；

（5）A．利用差量法，，固體減少的質(zhì)量

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

62g84g

為m(CO2+H2O)利用方程式建立比例式=計算出

ngm(NaHCO3)

m(NaHCO3)，最終獲得質(zhì)量分數(shù)，A項能達到實驗目的；

B．只有混合物的質(zhì)量，沒有其他數(shù)據(jù)無法計算質(zhì)量分數(shù)，B項不能達到實

驗目的；

C．兩者與酸反應建立關系式為NaHCO3~NaCl建立比例式求得該反應的

m(NaHCO3)

m1(NaCl)=58.5g，同理Na2CO3~2NaCl得

84g

m(Na2CO3)

m2(NaCl)=258.5g。最終建立等式m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=m、

106g

m(Na2CO3)m(NaHCO3)

258.5g+58.5g=n，求得m(NaHCO3)、

106g84g

m(Na2CO3)最終計算質(zhì)量分數(shù)，C項可達到實驗目的；

D．堿石灰增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，利用此建立一個m(Na2CO3)和

m(NaHCO3)的二元一次方程式，再利用混合固體質(zhì)量為n建立一個

m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，可求得m(Na2CO3)和

m(NaHCO3)，從而獲得質(zhì)量分數(shù)，D項能達到實驗目的；

故選ACD。

8．（2023春·上海奉賢·高一?？计谥校┠硨嶒炐〗M欲探究Na2CO3和NaHCO3

的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是他們先對固

體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)圖1實驗在加熱過程中能觀察到燒杯Ⅱ中有白色沉淀產(chǎn)生

鈉在周期表中的位置是___________，試管中發(fā)生的化學反應方程式為

___________。

(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水振蕩，

待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

i．實驗過程中發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此可

得出的結(jié)論是相同溫度下，溶解度：Na2CO3___________NaHCO3(選填>、<

或=)。

ii．同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象，其中盛放NaHCO3的燒杯中出現(xiàn)

的現(xiàn)象是___________(填字母)。

a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞

后呈紅色

(3)如圖2所示，在氣密性良好的I和Ⅱ試管中分別加入足量等濃度、等體積

的稀鹽酸，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

i．兩試管中均產(chǎn)生氣體，___________(填“I”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

ii．反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，___________(填“I”或“Ⅱ”)

的氣球體積較大。

【答案】(1)第三周期ⅠA族2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)>ac

(3)ⅠⅠ

【分析】用圖1的裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3，A試管中盛放Na2CO3，B

試管中盛放NaHCO3，加熱條件下NaHCO3分解生成CO2，Ⅱ燒杯中澄清石

灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，Ⅰ燒杯中澄清石灰水無變化。

【詳解】（1）鈉在元素周期表第三周期ⅠA族。試管中NaHCO3受熱分解

Δ

生成Na2CO3、H2O和CO2，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）i.相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，各加入10mL水溶解，碳酸鈉能完全

溶解，而碳酸氫鈉部分溶解，則說明相同溫度下，溶解度Na2CO3>NaHCO3。

ii.碳酸氫鈉溶于水是一個吸熱的過程，溶液溫度下降，此外碳酸氫鈉中碳酸

氫根離子水解程度較小，碳酸氫鈉呈弱堿性，滴入酚酞后呈淺紅色，故答案

選ac。

（3）i.碳酸氫鈉加入鹽酸中，兩者反應直接生成二氧化碳，碳酸鈉加入鹽酸

中，兩者先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與多余的鹽酸反應生成二氧化碳，

故Ⅰ的反應程度更加劇烈。

ii.鹽酸足量的情況下，1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，

則其與鹽酸反應生成的二氧化碳更多，Ⅰ的氣球體積較大。

9．（2