試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章物質(zhì)及其變化章末復習卷-2025-2026學年科學九年級上冊浙教版一、選擇題1．以下涉及化學學科研究領(lǐng)域的是（

）A．于敏：核武器的理論研究和設(shè)計 B．屠呦呦：研究發(fā)現(xiàn)了青蒿素C．袁隆平：創(chuàng)建了超級雜交稻技術(shù)體系 D．孫家棟：人造衛(wèi)星技術(shù)和深空探測技術(shù)2．下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：NaCl

Na2SO4

Na2CO3B．pH=2的無色溶液中：KCl

Na2SO4

HNO3C．pH=13的無色溶液中：CuCl2

Na2CO3

NaOHD．pH=14的無色溶液中：FeCl3

Ba（NO3）2

CaCl23．下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學式及類別中，完全對應的是（）A．碳酸氫鈉小蘇打

NaHCO3鹽B．碳酸鈣

石灰乳

CaCO3

鹽C．氧化鈣

堿石灰

CaO

金屬氧化物D．氫氧化鈉

火堿

Na（OH）2堿4．如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（

）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．科學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗方法的科學性、實驗目的的合理性以及科學概念的嚴謹性是學科核心素養(yǎng)的重要體現(xiàn)。下列關(guān)于實驗方法、實驗目的或科學概念的描述中，不合理的是（）A．在“探究動能大小與速度關(guān)系”的實驗中，使用兩個質(zhì)量相同的小球?qū)儆诳刂谱兞糠˙．研究杠桿的平衡條件時，換用不同的鉤碼且調(diào)整其在橫梁上的位置，是為了減少實驗誤差C．稀鹽酸、稀硫酸電離時陽離子都是H+，所以電離時產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物是酸D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴加酚酞試液而變紅的溶液一定呈堿性6．下列是“測定土壤酸堿性”的實驗過程，其中操作不規(guī)范的是（）A．土壤溶解 B．取土壤清液C．測土壤液酸堿性 D．測土壤液的pH7．在稀鹽酸溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應后能說明氫氧化鈉過量的現(xiàn)象是（）A．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色B．在反應后的溶液中放入鋅粒，產(chǎn)生氣泡C．滴入適量CuSO4溶液，溶液變藍，但無沉淀生成D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成8．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為（CsOH）則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液的pH小于2B．CsOH和CuO能發(fā)生化學反應C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅D．CsOH與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO49．一燒杯中盛有稀硫酸，其溶液中的離子種類和數(shù)量如圖所示?，F(xiàn)加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。此時溶液中的離子種類和數(shù)量表示正確的是（）A． B．C． D．10．實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑。小希查閱資料獲知氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，為了驗證氫氧化鉀的某些化學性質(zhì)，他設(shè)計如圖所示實驗。下列現(xiàn)象描述正確的是（）A．實驗①試管中溶液變紅B．實驗②試管中有氣體產(chǎn)生C．實驗③試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生D．實驗④試管中有白色沉淀產(chǎn)生二、填空題11．學習了硫酸的化學性質(zhì)后，小科進行了如下探究：(1)取用時不小心將濃硫酸沾到衣服上，使衣服變“焦”。這是因為濃硫酸具有。(2)在測定稀硫酸的酸堿度時，若使用濕潤的pH試紙，則所測結(jié)果真實值（填“<”、“>”或“=”）。(3)濃硫酸長期敞口放在空氣中，它的質(zhì)量分數(shù)會（選填變大、變小、不變）12．將下列描述進行歸類。（填序號）①濃鹽酸易揮發(fā)；②濃硫酸使竹片變黑；③濃硫酸在空氣中質(zhì)量變大；④鐵生銹；⑤合金硬度較大；(1)屬于化學變化：；(2)屬于物理性質(zhì)：。13．如圖為利用稀鹽酸與氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化情況。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)據(jù)圖分析，溶液的滴加順序是_________（填字母）。A．向稀鹽酸中滴加氫氧化鉀溶液B．向氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸(2)當反應進行至B點時，溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性。(3)C點時，溶液中溶質(zhì)為（填化學式）。14．興趣小組開展“航天燃料”主題學習。(1)電推進火箭又稱“離子箭”?！半x子箭”以氣態(tài)等離子體為“燃料”，通過電能推動發(fā)射。最新研究指出，碘易生成氣態(tài)等離子體，可作為推進劑。圖1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①碘的相對原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為，核電荷數(shù)為，它在元素周期表中位于第周期。②用化學符號表示：由兩個碘原子構(gòu)成的碘分子，碘離子。(2)低溫火箭又稱“冰箭”（如長征五號）?！氨辈捎靡簹?、液氧作為低溫化學推進劑。推進劑工作原理的微觀示意圖如圖2。請寫出涉及的化學反應符號表達式：。氫氣、氧氣經(jīng)壓縮冷卻由氣態(tài)變成液態(tài)，該過程發(fā)生（選填“物理變化”或“化學變化”），分子間的間隔（選填“變大”“不變”或“變小”）。三、探究題15．某化學興趣小組的同學圍繞酸堿中和反應做了如圖所示的兩個實驗。(1)實驗一中，加入一定量稀硫酸，當觀察到溶液，證明酸堿發(fā)生了反應。(2)實驗結(jié)束后，同學們將乙、丁試管中的所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，得到無色澄清的溶液。該溶液中的溶質(zhì)一定有酚酞、（填化學式）。(3)為探究可能存在的溶質(zhì)，下列方案可行的是_________（填字母）。A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入少量鎂粉16．中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。某化學興趣小組以“中和反應”為課題進行項目式學習，請你一起參與。【任務一】中和反應的應用。(1)如果土壤呈酸性是因為有硝酸，寫出氫氧化鈣與其反應的化學方程式：。【任務二】探究酸和堿之間能否反應。通過pH傳感器和溫度傳感器完成以下實驗：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化情況如圖1所示。利用溫度傳感器測得反應過程中溶液溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。(2)如圖1，向A點對應溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液呈色。(3)如圖2，當時，對應溶液中所含溶質(zhì)的成分為。（填化學式）。(4)由圖1得出酸和堿之間發(fā)生了反應的依據(jù)是。17．興趣小組構(gòu)建思維模型，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合是否發(fā)生化學反應如圖1：小組成員在盛有4毫升氫氧化鈉溶液的試管中加入4毫升稀鹽酸，等分成兩份后分別裝于試管A、B中，取空試管C并加入2毫升相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和2毫升蒸餾水混合，如圖2，開展實驗進行驗證：實驗試管中的液體操作現(xiàn)象1A：4毫升混合液滴入2滴紫色石蕊試液出現(xiàn)藍色2B：4毫升混合液C：2毫升氫氧化鈉溶液與2毫升蒸餾水混合試管B、C中分別滴入等量的氯化銅溶液▲3\取A中未滴入紫色石蕊試液的混合液于蒸發(fā)皿中，加熱蒸有白色固體析出(1)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合反應的微觀本質(zhì)是。(2)實驗1的原理是根據(jù)思維模型中的角度。(填“角度1”或“角度2”)(3)實驗2證明氫氧化鈉參加反應減少了的現(xiàn)象是。(4)小組討論發(fā)現(xiàn)僅根據(jù)實驗3的結(jié)果不能得出氫氧化鈉和鹽酸反應了，其原因是：。18．某學?；瘜W興趣小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣，同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究：【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1：只含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；【實驗探究】(1)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成立。(2)進一步探究過程如下：根據(jù)上述探究過程回答：①加入過量BaCl2溶液的作用是。②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量BaCl2溶液的原因是。四、解答題19．小敏用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應），為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0(1)表中n。(2)所取的反應后50g溶液中溶質(zhì)是。(3)請求出所取的反應后50g溶液中，酸性溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程）(4)依據(jù)實驗事實，請你繪制了溶液的pH隨碳酸鈉溶液質(zhì)量變化的曲線，在圖中標出合適的數(shù)據(jù)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《第1章物質(zhì)及其變化章末復習卷-2025-2026學年科學九年級上冊浙教版》參考答案題號12345678910答案BBACBCACBC1．B【詳解】A、核武器的理論研究和設(shè)計是物理學研究的范圍，不是化學研究的領(lǐng)域，故錯誤；B、研究發(fā)現(xiàn)了青蒿素涉及化學學科研究領(lǐng)域，故正確；C、創(chuàng)建了超級雜交稻技術(shù)體系不是化學學科研究領(lǐng)域，故錯誤；D、人造衛(wèi)星技術(shù)和深空探測技術(shù)不是化學學科研究領(lǐng)域，故錯誤。故選B。2．B【詳解】A．在pH=1的無色溶液中，pH=1意味著是酸性溶液，含有大量H+，H+能與Na2CO3發(fā)生反應，故A不符合題意；B．在pH=2的無色溶液中，pH=2意味著是酸性溶液，含有大量H+，其中KCl和Na2SO4是中性鹽，不與酸反應。而HNO3是強酸，本身就顯酸性，可以共存，故B符合題意；C．在pH=13的無色溶液中，Cu2+本身是藍色，不符合“無色溶液”的要求。Cu2+會與OH-反應生成藍色沉淀，故C不符合題意；D．在pH=14的無色溶液中，F(xiàn)e3+本身是黃色，不符合“無色溶液”的要求。Fe3+會與OH-反應生成紅褐色沉淀，故D不符合題意。故選B。3．A【詳解】A．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，在物質(zhì)的分類上碳酸氫鈉屬于鹽，故A符合題意；B．碳酸鈣的俗稱是石灰石或大理石，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，不是碳酸鈣的俗名，故B不符合題意；C．氧化鈣的俗稱是生石灰，堿石灰是CaO和NaOH的混合物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學式為NaOH，故D不符合題意。故選A。4．C【詳解】①水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，均能一步實現(xiàn)，符合題意；②碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇；硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，不符合復分解反應的條件，不符合題意；③氯化鈣能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣；硝酸鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硝酸鈉；碳酸鈣能與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水；碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，均可一步實現(xiàn)，符合題意。故選C。5．B【詳解】A．控制變量法是在實驗中只改變一個變量，而保持其他變量不變，以研究該變量對實驗結(jié)果的影響，控制質(zhì)量不變，采用了控制變量法，故A不符合題意；B．研究杠桿的平衡條件時，換用不同的鉤碼且調(diào)整其在橫梁上的位置，是為了避免偶然性，得出普遍性規(guī)律，故B符合題意；C．酸是電離時陽離子只有氫離子的化合物，故C不符合題意；D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴加酚酞試液而變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，故D不符合題意。故選B。6．C【詳解】A．燒杯可用于溶解物質(zhì)，玻璃棒攪拌可以加速溶解，故A不符合題意；B．取清液時，燒杯要與試管口緊貼，故B不符合題意；C．使用膠頭滴管滴加液體時，不能將滴管伸入試管中，故C符合題意；D．用試紙測量液體pH值時，要將待測液用玻璃棒滴在試紙上，故D不符合題意。故選C。7．A【詳解】A．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉呈中性，滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，即氫氧化鈉過量，故A符合題意；B．加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，可知氫氧化鈉被耗盡，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍色沉淀氫氧化銅，沒有沉淀生成，說明溶液中不含氫氧化鈉，故C不符合題意；D．與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是氯離子，與氫氧化鈉無關(guān)，不能說明是否存在氫氧化鈉，故D不符合題意。故選A。8．C【詳解】A．氫氧化銫（CsOH）是可溶性堿，堿溶液呈堿性，pH大于7，不可能小于2，故A錯誤；B．堿與金屬氧化物一般不發(fā)生化學反應，CsOH和CuO不反應，故B錯誤；C．堿溶液能使酚酞試液變紅，CsOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故C正確；D．CsOH中Cs的化合價為+1，硫酸根的化合價為-2，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，與硫酸反應生成的鹽的化學式應為Cs2SO4，而非CsSO4，故D錯誤。故選C。9．B【分析】稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉（Na2SO4）的和水，微觀上實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應過程中消耗了氫離子和氫氧根離子，恰好完全反應時，溶液中存在硫酸根離子（）和鈉離子（Na+），且離子數(shù)目比為1:2，不存在氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-） ?！驹斀狻緼．圖中表示存在、Na+、H+、OH-，故A錯誤；B．圖中表示存在、Na+，且離子數(shù)目比為1:2，故B正確；C．圖中表示存在、Na+，但離子數(shù)目比為1:1，故C錯誤；D．圖中表示存在H+、OH-，故D錯誤。故選B。10．C【詳解】A、氫氧化鉀溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色。所以將紫色石蕊試液滴入氫氧化鉀溶液中，實驗①試管中溶液會變藍色，錯誤；B、氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，此反應沒有氣體生成。所以實驗②試管中不會有氣體產(chǎn)生，錯誤。C、氫氧化鉀與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，實驗③試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，正確。D、氫氧化鉀與二氧化碳反應生成可溶性的碳酸鉀和水，實驗④試管中不會有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤。故選C。11．(1)脫水性(2)>(3)變小【詳解】（1）濃硫酸能將有機物（如衣服中的纖維等含C、H、O元素的物質(zhì)）中的H、O按2:1脫去，留下黑色的炭。取用時不小心將濃硫酸沾到衣服上，使衣服變“焦”，這是因為濃硫酸具有脫水性。（2）稀硫酸呈酸性，酸性溶液pH越小酸性越強，稀釋后酸性減弱，pH值變大。用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的酸堿度，相當于將稀硫酸稀釋，溶液酸性減弱，pH增大。所以所測結(jié)果>真實值。（3）濃硫酸具有吸水性，長期敞口放在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，可知它的質(zhì)量分數(shù)會變小。12．(1)②④(2)①③⑤【詳解】（1）②濃硫酸使竹片變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)，因為該過程生成了新的物質(zhì)（碳），屬于化學變化。④鐵生銹是鐵與氧氣、水反應生成氧化鐵（鐵銹）的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。（2）①濃鹽酸易揮發(fā)：濃鹽酸中的HCl由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，僅狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)。③濃硫酸在空氣中質(zhì)量變大：濃硫酸吸收空氣中水蒸氣，發(fā)生物理變化，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，屬于物理性質(zhì)。⑤合金硬度較大：合金的硬度是其固有屬性，無需發(fā)生化學變化即可表現(xiàn)，屬于物理性質(zhì)。13．(1)B(2)中(3)、【詳解】（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，所以溶液的滴加順序是向氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸，故B符合題意，A不符合題意。故選B。（2）由圖可知，B點時溶液的pH=7，溶液呈中性。（3）稀鹽酸與氫氧化鉀發(fā)生反應生成氯化鉀和水，C點溶液的pH＜7，溶液顯酸性，是稀鹽酸過量，C點溶質(zhì)的化學式為HCl、KCl。14．(1)126.9753五I2I?(2)物理變化變小【詳解】（1）①[1][2][3][4]由圖1可知，碘的相對原子質(zhì)量為126.9，碘原子最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為53，碘原子核外電子層數(shù)是5，碘元素在元素周期表中位于第五周期。②[5]由兩個碘原子構(gòu)成的碘分子可表示為I2。[6]離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，碘離子表示為I?。（2）[1]液氫在液氧中燃燒生成水，反應的符號表達式為[2][3]氫氣、氧氣經(jīng)壓縮冷卻由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間的間隔變小，該過程沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化。15．(1)由紅色變?yōu)闊o色(2)Na2SO4、MgSO4(3)BC【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，溶液變紅，加入一定量稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明NaOH消失，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應；（2）乙中一定含有硫酸鈉，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸鈉和氫氧化鎂，可能含有硫酸鎂或氫氧化鈉中的一種，加入硫酸，硫酸與氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，若丙中含有硫酸鈉和氫氧化鎂或硫酸鈉、氫氧化鎂、硫酸鎂，反應后丁中溶液溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鎂，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈉，加入硫酸時，硫酸先與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，后與氫氧化鎂沉淀反應，故反應后丁中仍然含有硫酸鈉、硫酸鎂，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸鈉、硫酸鎂，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸鈉、硫酸鎂，可能含有硫酸，化學式為：Na2SO4、MgSO4；（3）為探究可能存在的溶質(zhì)，即硫酸，既檢驗氫離子、硫酸根離子的存在；A.氯化鋇既能與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，也能與硫酸鈉、硫酸鎂產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能檢驗硫酸是否存在，故不符合題意；B.氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，且同時含有硫酸和硫酸鎂時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應，故加入氫氧化鈉，沒有立即產(chǎn)生沉淀，說明含有硫酸，故符合題意；C.鎂能與硫酸反應產(chǎn)生氫氣，加入鎂粉有氣體產(chǎn)生，說明含有硫酸，故符合題意；故選BC。16．(1)2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(2)紅(3)NaCl、HCl/HCl、NaCl、HCl(4)液的pH由大于7逐漸減小至等于或者小于7【詳解】（1）硝酸（HNO3）與氫氧化鈣[Ca(OH)2]反應生成硝酸鈣[Ca(NO3)2]和水，化學方程式為：2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。（2）如圖1，A點溶液的pH>7，溶液呈堿性。無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以向A點對應溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色。（3）由圖2可知，33s時溫度達到最高，說明此時酸堿恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)為NaCl。當33s<t≤40s時，繼續(xù)滴加稀鹽酸，鹽酸過量，所以對應溶液中所含溶質(zhì)的成分為NaCl和HCl。（4）由圖1可知，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，說明溶液的堿性逐漸減弱直至變?yōu)樗嵝裕瑲溲趸c被消耗，有新物質(zhì)生成，由此得出酸和堿之間發(fā)生了反應，所以依據(jù)是溶液的pH由大于7逐漸減小至等于或者小于7。17．(1)H+和OH-結(jié)合生成H2O(2)角度1(3)試管B中藍色沉淀的量比試管C中少(4)氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也會有固體析出【詳解】（1）氫氧化鈉在溶液中解離出OH-，稀鹽酸解離出H+，H+和OH-結(jié)合生成H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合反應的微觀本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。（2）角度1是驗證反應物的消失或減少，角度2是驗證新物質(zhì)的生成；實驗1通過檢驗反應物(氫氧化鈉能使紫色石蕊試液變藍色)的存在情況，屬于角度1的驗證思路。（3）實驗2中，試管B中生成的藍色沉淀比試管C中少，證明氫氧化鈉參加反應減少了，現(xiàn)象是試管B中藍色沉淀的量比試管C中少。（4）氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉是可溶性鹽，蒸發(fā)時會結(jié)晶析出，同時氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也可能有固體析出，因此僅通過實驗3的白色固體不能確定是反應生成的氯化鈉。18．(1)1(2)檢驗并且除去碳酸鈉氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗（合理即可）【詳解】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此