第二節(jié)綜合檢測(cè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.月壤中含有豐富的硅、鋁、鉀、鋇、鈉元素和金、鉛、鋅、銅、銻等礦物顆粒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.單質(zhì)密度:K>NaB.電負(fù)性:Si>AlC.第一電離能:Zn>CuD.基態(tài)原子單電子數(shù):Sb>PbA解析A.堿金屬的單質(zhì)的密度從上到下呈增大的趨勢(shì),但金屬鈉的密度大于單質(zhì)鉀,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,所以硅元素的電負(fù)性大于鋁元素,故B正確;C.鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3d104s2,銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3d104s1,則4s軌道全充滿的鋅原子較難失去電子,第一電離能大于銅原子,故C正確;D.位于元素周期表第ⅤA族的銻元素的原子的單電子數(shù)為3,單電子數(shù)大于位于元素周期表第ⅣA族的鉛原子的2個(gè)單電子數(shù),故D正確。

A.As(砷)屬于副族元素 B.上述涉及元素電負(fù)性最大的是OC.上述過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D.非金屬性:O>SA解析A.As屬于主族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.涉及元素中電負(fù)性最大的是O,B項(xiàng)正確;C.上述變化As、S均被氧化,C項(xiàng)正確;D.非金屬性:O>S,D項(xiàng)正確。

3.氫元素有多種化合物,如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列說(shuō)法正確的是(

)A.半徑:r(N3-)>r(O2-)>r(Mg2+) B.熱穩(wěn)定性大小:NH3>H2O>H2SC.電離能大小:I1(Na)<I1(N)<I1(O) D.電負(fù)性大小:χ(Mg)<χ(O)<χ(N)解析A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑r(N3-)>r(O2-)>r(Mg2+),A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性大小H2O>NH3>H2S,B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì),同主族元素從上到下第一電離能減小,N的2p軌道半滿較穩(wěn)定,第一電離能大于O,則電離能大小為I1(Na)<I1(O)<I1(N),C錯(cuò)誤;D.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性χ(Mg)<χ(N)<χ(O),D錯(cuò)誤。

A4.下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A.Mg在周期表中位于p區(qū)B.原子半徑:r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一電離能:I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C解析A.p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上,Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,Mg在周期表中位于s區(qū),故A錯(cuò)誤;B.同周期從左向右,原子半徑依次減小,即原子半徑:r(Na)>r(Mg)>r(Al),故B錯(cuò)誤;C.同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此有第一電離能:I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg),故C正確;D.金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),同周期從左向右金屬性減弱,因此有最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。

5.前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等,且X與Z、R均可形成離子化合物;Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑大小順序?yàn)閃>Z>YB.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的小C.W、X、Y的電負(fù)性依次增大D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,漂白原理完全相同B解析前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O元素;而Y、W同主族,則W為S元素;X、Z、R原子的最外層電子數(shù)相等,三者處于同主族,只能處于第ⅠA族或第ⅡA族,且X與Z、R均可形成離子化合物,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知:X為H元素,Z為Na元素,R為K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑Na>S>O,A錯(cuò)誤;B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能:F>N>O,O的第一電離能比同周期相鄰元素的小,B正確;C.同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下原子電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:O>S>H,C錯(cuò)誤;D.O與H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白,而二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)進(jìn)行漂白,漂白原理不同,D錯(cuò)誤。6.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,其中X為地殼中含量最多的金屬元素,化合物M由W、Y、Z三種元素組成,將M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①取適量M,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生;進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色;②取1.685gM溶于水,加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和;中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀。則下列說(shuō)法不正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑大小:Y>Z>W>XB.元素X分別與W、Y之間形成的化合物均為離子化合物C.元素X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:W>YB

A

8.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,Z、M位于同一主族,X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:M>N>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>M>YC.化合物YM2與YZM均為共價(jià)化合物,NX與N2M均為離子化合物D.M的含氧酸的酸性一定比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

D解析由化合物T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知,N為K元素,X可形成1個(gè)共價(jià)鍵,且其原子序數(shù)最小,X為H元素,Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵,可推斷出Y為C元素,X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),且Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵,可推斷出Z最外層電子數(shù)為6,Z與M為同主族元素,即Z、M分別為O元素、S元素。A.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小;簡(jiǎn)單離子半徑:M>N>Z,選項(xiàng)A正確;B.元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Z>M>Y,選項(xiàng)B正確;C.化合物CS2和COS均是由共用電子對(duì)形成的化合物,均為共價(jià)化合物,KH與K2S均為離子化合物,選項(xiàng)C正確;D.M的含氧酸有很多,如H2SO3為弱酸,酸性比Y的含氧酸H2C2O4的酸性弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合,可產(chǎn)生QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì),已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Q+>Z2-B.YX3W為離子化合物C.電負(fù)性:X>Y>ZD.Z與Q形成的常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶2D解析“醫(yī)用酒精”的主要成分為C2H5OH,“84消毒液”的主要成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性。二者混用后,NaClO可與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成QW、Y2X4Z、YX3W。根據(jù)元素守恒以及X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知,X、Y、Z、Q、W分別為H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分別為NaCl、C2H4O(乙醛)、CH3Cl;A.Na、O的離子分別為Na+、O2-,其電子層數(shù)均為2。根據(jù)元素周期律,則離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na+,即Z2->Q+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH3Cl為共價(jià)化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,電負(fù)性:O>C>H,即Z>Y>X,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.O與Na元素可形成Na2O、Na2O2,這兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,選項(xiàng)D正確。10.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子,W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<QC.第一電離能:Y>ZD.電負(fù)性:W<ZB解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子,可分類(lèi)討論:①為第二周期元素時(shí),最外層電子排布為2s22p2或2s22p4,即C或O;②為第三周期元素時(shí),最外層電子排布為3s23p2或3s23p4,即Si或S。Q與Z同主族,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知,X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。X為C,能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價(jià)鍵,A正確;Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S,由于H2O分子間能形成氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S,B錯(cuò)誤;Y為N,Z為O,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,故其第一電離能比O大,C正確;W為Al,Z為O,O的電負(fù)性更大,D正確。

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z為地殼中含量最高的金屬元素,X、Y、Z的原子序數(shù)和X、Z、W的原子序數(shù)均成等差數(shù)列,X和Z可形成如圖所示的離子,下列說(shuō)法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>X>ZB.X、W的氫化物的穩(wěn)定性:X>WC.Y、Z分別與W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.將物質(zhì)的量為1∶2的單質(zhì)Y、Z投入足量水中,單質(zhì)Y、Z均完全溶解B解析Z為地殼中含量最高的金屬元素,Z為Al元素,由X和Z形成的離子可推斷X為F元素,X、Y、Z的原子序數(shù)成等差數(shù)列,則Y為Na元素,X、Z、W的原子序數(shù)成等差數(shù)列,則W為Cl元素。A.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為F-、Na+、Al3+、Cl-,離子半徑大小關(guān)系為Cl->F->Na+>Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X、W的氫化物分別為HF、HCl,熱穩(wěn)定性:HF>HCl,B項(xiàng)正確;C.NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵,AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.單質(zhì)Y、Z分別為Na、Al,Na先和水反應(yīng)生成NaOH,Al接著和NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)形成Na[Al(OH)4]溶液,根據(jù)元素守恒,Na和Al按物質(zhì)的量之比為1∶1投入水中,則二者均溶解,物質(zhì)的量為1∶2時(shí),則Al有剩余,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共2個(gè)小題)12.(1)研究發(fā)現(xiàn),正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān),例如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無(wú)色,其原因是(從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述) _______________________________ ____________________________。

(2)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子________光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。

Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10,沒(méi)有未成對(duì)電子發(fā)射解析(1)Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10,沒(méi)有未成對(duì)電子,故Cu+無(wú)色;(2)鈉在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收能量,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的,向內(nèi)躍遷時(shí)就將多余的能量以黃光的形式放出;(3)第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布為_(kāi)_______,按照電子排布式,鎳元素在周期表中位于________區(qū)。

②“玉兔二號(hào)”月球車(chē)通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；鶓B(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。砷的電負(fù)性比鎵________(填“大”或“小”)。

③基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。

3d54s1d啞鈴大5∶4解析(3)①鉻的原子序數(shù)為24,基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布為3d54s1;鎳元素的價(jià)層電子排布為3d84s2,d軌道未排滿,屬于d區(qū);②基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3,最高能級(jí)為p,電子云輪廓圖為啞鈴形,電負(fù)性:As>Ga;③基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5,基態(tài)Fe2+離子價(jià)層電子式為3d6,離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為5∶4;(4)隨著科技的不斷發(fā)展,人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入,新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì):元素編號(hào)

abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)-1,+7-2,+6-3,+5+3+1①預(yù)測(cè)X值的區(qū)間:________—________。

②第三周期中含3個(gè)未成對(duì)電子的元素,其基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)__________。

③表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(寫(xiě)元素符號(hào))。

④請(qǐng)舉一化學(xué)事實(shí)說(shuō)明a元素和b元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:___________________________________________________________________。

1.52.5Cl>P>S>Al>Na氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,則Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)13.下表是某些元素的第一電離能(I1)和電負(fù)性數(shù)值。元素符號(hào)LiBeNOFNa第一電離能I1(kJ·mol-1)520900140213141681496電負(fù)性1.01.53.03.54.00.9元素符號(hào)MgAlPSClCr第一電離能I1(kJ·mol-1)738578101210001251652.9電負(fù)性1.21.52.12.53.01.6(1)基態(tài)Cr的電子排布式為_(kāi)______________________________。

(2)基態(tài)N、O、F、Na中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是________(填元素符號(hào)),其最高能級(jí)的原子軌道形狀為_(kāi)_______。

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋I1(Mg)>I1(Al)的原因:____________________________________________________________。

(4)Br