章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)(滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B.HCHO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類型不同D.液態(tài)水中只存在一種作用力答案C解析A項(xiàng),HCHO、H2O都是極性分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCHO為平面三角形分子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCHO分子的中心原子采取sp2雜化,CO2分子的中心原子采取sp雜化,正確;D項(xiàng),液態(tài)水中存在范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A.鍵能:C—N<C==N<C≡NB.鍵長(zhǎng):I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角:H2O>CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:σ鍵>π鍵答案C解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A項(xiàng)正確;原子半徑:I>Br>Cl,則鍵長(zhǎng):I—I>Br—Br>Cl—Cl,B項(xiàng)正確;H2O分子中鍵角是105°,CO2分子中鍵角是180°,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大,D項(xiàng)正確。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.氨氣分子的電子式:H︰N‥HB.原子結(jié)構(gòu)示意圖,既可表示1735Cl-,也可表示17C.用電子式表示HCl的形成過程:H×+·Cl‥‥︰—→H+[·D.H2O中既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵答案B解析氨氣分子的電子式為H︰N‥H‥︰H,A錯(cuò)誤;1735Cl-和1737Cl-核內(nèi)中子數(shù)不同,核外電子排布相同,離子結(jié)構(gòu)示意圖均為,B正確;用電子式表示HCl的形成過程為H×+·Cl‥‥︰—→H·×Cl‥‥︰,C錯(cuò)誤;H2O4.下列敘述中正確的是()A.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因?yàn)镕—C的極性大于C—Cl的極性,使—CF3的極性大于—CCl3B.甲烷分子中心原子采取sp3雜化,鍵角107°C.H2O2是非極性分子,空間結(jié)構(gòu)為直線形D.氨氣溶于水顯堿性,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為答案A解析羧酸R—COOH中,R-結(jié)構(gòu)極性越強(qiáng),羧基在水溶液中電離能力越強(qiáng),吸引電子能力:F>Cl,則F—C的極性大于C—Cl的極性,則—CF3的極性大于—CCl3,導(dǎo)致羧基電離出氫離子程度:前者大于后者,則酸性:前者大于后者,故A正確;甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+4-4×12=4,且不含孤電子對(duì),則甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28',故B錯(cuò)誤;C.H2O2分子結(jié)構(gòu)為書頁(yè)形,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故C錯(cuò)誤;NH3和H2O之間可形成分子間的氫鍵,由于NH3·H2O可電離出OH-,所以NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為,故D錯(cuò)誤。5.下列化合物中,含有3個(gè)手性碳原子的是()答案A解析含有3個(gè)手性碳原子,故A正確;含有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;含有2個(gè)手性碳原子,故C錯(cuò)誤;含有1個(gè)手性碳原子,故D錯(cuò)誤。6.下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同,分子的空間結(jié)構(gòu)不相同的是()A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、CH2==CHCl、環(huán)己烷D.SO3、、CH3C≡CH答案B解析A項(xiàng),中心原子都是sp3雜化,其空間結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形;B項(xiàng),中心原子都是sp3雜化,孤電子對(duì)數(shù)不同,分子的空間結(jié)構(gòu)不相同;C項(xiàng),三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化,環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化;D項(xiàng),三氧化硫和苯分子的中心原子為sp2雜化,而丙炔中碳原子存在sp和sp3雜化。7.一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案A解析A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知,[C(NH2)3]+中的—NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵,因此,該晶體中存在N—H…O氫鍵,A說法正確;B.同一周期元素從左到右原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì),但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子,因此,基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N,B說法不正確;C.B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N,C說法不正確;D.[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2;[B(OCH3)4]-中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵,B沒有孤電子對(duì),則B原子軌道雜化類型為sp3;[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵,O原子還有2個(gè)孤電子對(duì),則O原子軌道的雜化類型為sp3,[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則N原子為sp2雜化;綜上所述,晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同,D說法不正確。8.下列分子屬于極性分子的是()A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4答案B解析A.CS2中中心C原子上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(4-2×2)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,分子中正電中心與負(fù)電中心重合,CS2屬于非極性分子,A項(xiàng)不合題意;B.NF3中中心N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(5-3×1)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,分子中正電中心與負(fù)電中心不重合,NF3屬于極性分子,B項(xiàng)符合題意;C.SO3中中心S原子上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(6-3×2)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,分子中正電中心與負(fù)電中心重合,SO3屬于非極性分子,C項(xiàng)不合題意;D.SiF4中中心Si原子上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(4-4×1)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,SiF4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,分子中正電中心與負(fù)電中心重合,SiF9.硝基胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵,屬于σ鍵)。下列說法正確的是()A.硝基胍分子中只含極性鍵,不含非極性鍵B.N原子間只能形成σ鍵C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是5∶1D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個(gè)原子答案C解析分子中N—N為非極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N原子間可以形成σ鍵與π鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中含有4個(gè)N—H、1個(gè)C==N、1個(gè)N==O、2個(gè)C—N、1個(gè)N—N和1個(gè)N→O,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是5∶1,C項(xiàng)正確;硝基胍的分子式為CN4H4O2,相對(duì)分子質(zhì)量為104,10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,含有1.1×6.02×1023個(gè)原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.隨著溫度的升高,水從固態(tài)融化成液態(tài),再蒸發(fā)成氣態(tài),最終分解成氫氣和氧氣,如圖所示,這個(gè)過程中主要克服的作用力依次是()A.分子間作用力分子間作用力、氫鍵極性共價(jià)鍵B.氫鍵氫鍵、分子間作用力極性共價(jià)鍵C.分子間作用力分子間作用力、氫鍵非極性共價(jià)鍵D.氫鍵氫鍵、分子間作用力非極性共價(jià)鍵答案B解析由圖可知,水從固態(tài)融化成液態(tài)時(shí),部分氫鍵被破壞,再蒸發(fā)成氣態(tài)時(shí)剩余的氫鍵被破壞并克服分子間作用力,2000℃分解成氫氣和氧氣時(shí)破壞極性共價(jià)鍵。11.由四種短周期主族元素形成的某有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯(cuò)誤的是()A.通常狀況下,由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)B.(YZ)2為直線形分子,分子中存在極性鍵和非極性鍵C.甲分子中Z的雜化方式為sp3D.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W,第一電離能:Y>Z>W答案D解析Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,但是原子半徑逐漸減小,說明Y、Z、W位于同一周期,該結(jié)構(gòu)表示的是有機(jī)物,有機(jī)物中一定含有C,為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C形成4個(gè)共價(jià)鍵,可知Y為C,Z形成3個(gè)共價(jià)鍵,W形成2個(gè)共價(jià)鍵,且與C位于同一周期,則Z、W分別是N和O,X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,且原子序數(shù)小于C,則X為H。甲為CO(NH2)2,分子中含有—NH2,分子間可以形成氫鍵,使得沸點(diǎn)升高,常溫下呈固態(tài),A正確;(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,2個(gè)C原子均采取sp雜化,為直線形分子,B正確;該物質(zhì)中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-3×12=4,采取sp3雜化,C正確;N3-和O2-的核外電子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:N3-(Z)>O2-(W),同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但是N的價(jià)層電子排布為2s22p3,2p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能:N(Z)>O(W)>C(Y),D12.(2025·益陽(yáng)高二期末)H2O2是常用的氧化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的頁(yè)面上。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是()A.H2O2是非極性分子B.H2O2分子中含有σ鍵、π鍵C.H2O2在H2O中的溶解度小于在CCl4中的溶解度D.H2O2的電子式:H︰O‥‥︰O答案D解析H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子,A錯(cuò)誤;H2O2分子中只含有σ鍵,B錯(cuò)誤;過氧化氫為極性分子,水為極性溶劑而四氯化碳為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”原理知,H2O2在H2O中的溶解度大于在CCl4中的溶解度,C錯(cuò)誤;H2O2為共價(jià)化合物,各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為H︰O‥‥︰O‥13.磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學(xué)性質(zhì)活潑,需要放在水中保存,圖a為白磷分子的結(jié)構(gòu)示意圖。黑磷在微電子和光探測(cè)領(lǐng)域有獨(dú)特的應(yīng)用價(jià)值,其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力),圖b為相鄰兩層的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A.1mol白磷中有6NA個(gè)非極性鍵B.白磷不溶于水與分子極性有關(guān)C.黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是共價(jià)鍵D.白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同答案C解析白磷為正四面體形結(jié)構(gòu),有6條棱,1mol白磷中有6NA個(gè)非極性鍵,故A正確;白磷是非極性分子,水是極性分子,白磷不溶于水與分子極性有關(guān),故B正確;黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是范德華力,故C錯(cuò)誤;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同,故D正確。14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)B.第四周期元素中,基態(tài)錳原子價(jià)層電子中未成對(duì)電子數(shù)最多C.鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案D解析鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn),A錯(cuò)誤;第四周期元素中,基態(tài)鉻原子價(jià)層電子中未成對(duì)電子數(shù)為6,未成對(duì)電子數(shù)最多,B錯(cuò)誤;鈉原子的第二電離能大于鎂原子的第二電離能,C錯(cuò)誤;價(jià)層電子對(duì)互斥模型中,雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì),π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),D正確。15.NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng),其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:下列說法正確的是()A.NCl3和SiCl4均為極性分子B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵答案D解析NCl3中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12(5-3×1)=4,故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,其分子中正、負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,而SiCl4中中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12(4-4×1)=4,是正四面體形結(jié)構(gòu),為非極性分子,A錯(cuò)誤;NCl3和NH3中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3+12(5-3×1)=4,故二者中的N均為sp3雜化,B錯(cuò)誤;由題干NCl3反應(yīng)歷程圖可知,NCl3水解時(shí)首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對(duì)結(jié)合,O與Cl結(jié)合形成HClO,而SiCl4上無孤電子對(duì),故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與之不相同,C錯(cuò)誤;NHCl2和NH3分子中均存在N—H和孤電子對(duì),故均能與H2O二、非選擇題(本題包括5小題,共55分。)16.(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是,

Y在現(xiàn)代信息工業(yè)中的一種重要用途是。

(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(填字母)。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。

(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為。

答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)制造芯片(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z的原子序數(shù)為29,則Z是Cu。Y是原子價(jià)層電子排布為msnmpn,則n為2,Y是第ⅣA族短周期元素,且Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增,由③知R、Q在第二周期,由④知Q為C,X在第ⅥA族,原子序數(shù)X<Y,則X為O,Y為Si,R為N。(1)Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4,因?yàn)镃的非金屬性比Si的強(qiáng);沸點(diǎn)是SiH4>CH4,因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),其沸點(diǎn)越高,故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強(qiáng),其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的一種相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2,乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,碳原子與氫原子間形成兩個(gè)σ鍵,則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3∶2。17.(12分)按要求回答下列問題。(1)SO2和NO3-的中心原子的雜化軌道類型分別為,試判斷SO2和NO3-。

(2)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,As原子的雜化方式為,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,SnCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(3)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,回答下列問題:分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為;CSe2首次是由H2Se和CCl4反應(yīng)制取的,試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角(按由大到小順序排列)。

答案(1)sp2、sp2SO2分子鍵角小于NO3-的鍵角,因?yàn)镾O2中的S存在1個(gè)孤電子對(duì),NO3-中的(2)sp3正四面體形(3)四面體形CSe2>CCl4>H2Se18.(10分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se含有的共價(jià)鍵類型為。

②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為

。

(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示:編號(hào)I5/(kJ·mol-1)I6/(kJ·mol-1)I7/(kJ·mol-1)I8/(kJ·mol-1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是(填元素符號(hào)),B的價(jià)層電子排布為。

答案(1)氮(2)2(3)①極性鍵②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se,形成的共用電子對(duì)斥力大,H2S的鍵角大(4)Mn3d54s1解析(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個(gè)未成對(duì)電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化,有1個(gè)雙鍵的為sp2雜化,故有2種雜化方式。(3)①不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵。(4)鉬、鉻、錳價(jià)層電子數(shù)分別為6、6、7,根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個(gè)價(jià)層電子,相同級(jí)別的電離能B大于C,所以B為鉻,A為錳;鉻的價(jià)層電子排布為3d54s1。19.(8分)(1)NH3在水中的溶解度很大。下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是(填字母)。

a.NH3和H2O都是極性分子b.NH3在水中易形成氫鍵c.NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-d.NH3是一種易液化的氣體(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4,Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的(填字母)。

a.水 b.CCl4c.苯 d.NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。

答案(1)d(2)非極性(3)bc(4)它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵解析(1)NH3和H2O都是極性分子,相似相溶,a有關(guān);NH3極易溶于水,主要原因是NH3分子與H2O分子間形成氫鍵,b有關(guān);NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),加速NH3的溶解,c有關(guān);NH3易液化與其水溶性無關(guān),d無關(guān)。(2)CCl4、CS2是非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,CrO2Cl2是非極性分子。(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知,Ni(CO)4為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。20.(15分)Ⅰ.已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是

。

Ⅱ.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是

。

(2)CaCN2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式是。

(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是