第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)分子晶體課時(shí)目標(biāo)1.知道分子晶體的概念及典型的分子晶體,認(rèn)識分子晶體中的微粒種類及其微粒間的相互作用。2.借助冰、干冰等模型,能從微觀角度分析分子晶體中各構(gòu)成微粒之間的作用和對分子晶體物理性質(zhì)的影響。一、分子晶體的概念和性質(zhì)1.概念只含分子的晶體稱為分子晶體。2.粒子間的相互作用3.常見的分子晶體物質(zhì)種類實(shí)例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金屬氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等稀有氣體He、Ne、Ar等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數(shù)有機(jī)物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等小題對點(diǎn)過下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的純凈物的是。

①NaH②金剛石③水晶④C60⑤濃H2SO4⑥冰醋酸⑦BeCl2答案④⑥⑦4.物理性質(zhì)(1)分子晶體熔、沸點(diǎn)較低,硬度很小。(2)分子晶體不導(dǎo)電。(3)分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律。小題對點(diǎn)過(1)分子晶體熔點(diǎn)較低的原因是什么?

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(2)分子晶體溶于水時(shí),化學(xué)鍵如何變化?

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(3)查閱文獻(xiàn)可知氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3,熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃,能升華,為共價(jià)化合物;熔融的氯化鋁不易導(dǎo)電。根據(jù)這些性質(zhì),氯化鋁屬于晶體。

(4)下列說法的正確的是。

①組成分子晶體的微粒是分子,在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間的作用力②分子晶體熔化時(shí)一定破壞范德華力,有些分子晶體還會破壞氫鍵③分子晶體熔化或溶于水均不導(dǎo)電④分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大答案(1)分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力(氫鍵、范德華力),由于分子間作用力較弱,所以分子晶體熔點(diǎn)較低(2)有的溶于水破壞化學(xué)鍵,如HCl,有的不破壞化學(xué)鍵,如蔗糖、乙醇(3)分子(4)②分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷,部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、稀有氣體、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分子晶體。(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷,組成分子晶體的粒子是分子,粒子間作用是分子間作用力的是分子晶體。(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷,分子晶體的硬度小,熔、沸點(diǎn)低,在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。1.下列各組物質(zhì)形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2答案B解析分子晶體的構(gòu)成微粒為分子,分子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合。HD屬于分子晶體,但為單質(zhì),故A錯(cuò)誤;PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體,且為化合物,故B正確;C60屬于分子晶體,但為單質(zhì),故C錯(cuò)誤;Na2S中含有離子鍵,不屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤。2.醫(yī)院在進(jìn)行外科手術(shù)時(shí),常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質(zhì):①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低;②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電;③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是()A.HgCl2晶體屬于分子晶體B.HgCl2屬于離子化合物C.HgCl2屬于電解質(zhì),且屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.HgCl2屬于非電解質(zhì)答案A解析由HgCl2的性質(zhì)可知,HgCl2晶體屬于分子晶體,屬于共價(jià)化合物,是弱電解質(zhì)。3.下列屬于某分子晶體性質(zhì)的是()A.組成晶體的微粒是離子B.能溶于CS2,熔點(diǎn)為112.8℃,沸點(diǎn)為444.6℃C.熔點(diǎn)為1400℃,可作半導(dǎo)體材料,難溶于水D.熔點(diǎn)高,硬度大答案B解析分子晶體的主要性質(zhì)有熔、沸點(diǎn)低,硬度小,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑,固態(tài)時(shí)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。4.(2025·淄博高二檢測)(1)CO能與金屬Fe形成化合物Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。

(2)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3,常溫下它們都是易揮發(fā)的液體。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。

答案(1)分子(2)低解析(1)由化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K可知,其熔、沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高,所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低。二、常見分子晶體結(jié)構(gòu)模型及分析1.分子晶體的堆積方式項(xiàng)目分子密堆積分子非密堆積作用力只有分子間作用力,無氫鍵有分子間氫鍵,它具有方向性空間特點(diǎn)每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊鄰的分子空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰小題對點(diǎn)過(1)分子密堆積的幾何原理是什么?為什么每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子?

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(2)怎樣理解氫鍵的方向性?

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答案(1)①平面排列:假設(shè)分子為等徑小球,在一個(gè)平面上,每個(gè)分子周圍有6個(gè)緊鄰分子,形成六邊形排列;②立體排列:在立體空間中,每個(gè)平面上下各有3個(gè)分子,形成三角形排列。因此每個(gè)分子在空間中有12個(gè)緊鄰分子(2)氫鍵的方向性是指Y原子與X—H形成氫鍵時(shí),盡可能使氫鍵的方向與X—H鍵軸在同一條直線上,這樣可以使X與Y的距離最遠(yuǎn),兩原子電子云間的斥力最小,從而形成的氫鍵更強(qiáng),體系更穩(wěn)定2.兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)(1)冰①水分子之間的主要作用力是氫鍵,當(dāng)然也有范德華力。②由于氫鍵的方向性,使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。③空間利用率不高,其密度比液態(tài)水的小。(2)干冰①每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子,12個(gè)原子。②每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子數(shù)為12。③空間利用率高,其密度比冰的高。小題對點(diǎn)過(1)常溫下,液態(tài)水中水分子在不停地做無規(guī)則的運(yùn)動。0℃以下,水凝結(jié)為冰,其中的水分子排列由雜亂無序變得十分有序。①冰晶體中存在著哪幾種微粒間的相互作用?

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②冰融化成水時(shí)破壞的作用力是什么?

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(2)冬季河水結(jié)冰后,冰塊往往浮在水面,為什么冰的密度比水小呢?

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(3)①為什么干冰的密度比冰大?

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②為什么冰的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高得多?

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答案(1)①共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力②氫鍵和范德華力(2)在冰的晶體中存在分子間氫鍵,每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子,彼此之間形成四面體形。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙,密度減小(3)①由于干冰中的CO2之間只存在范德華力,一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子,分子密堆積,密度比冰的大②水分子間存在分子間氫鍵,CO2之間只存在范德華力3.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)分子晶體的基本構(gòu)成微粒是分子,分子之間普遍存在的作用力是范德華力,個(gè)別晶體中分子間還含氫鍵,如冰中。(2)只存在范德華力的晶體,晶體中分子采取密堆積,晶胞中每一個(gè)分子周圍一般有12個(gè)分子緊鄰。含有氫鍵的晶體,由于氫鍵的方向性,晶體中分子之間不滿足密堆積,空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙,所以密度會減小,但是熔、沸點(diǎn)往往會升高,如HF、NH3、冰等。1.下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是()A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B.冰中存在氫鍵,每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子C.干冰比冰的熔點(diǎn)低,常壓下易升華D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵答案A解析干冰是由分子密堆積形成的晶體,冰晶體中水分子間采取非密堆積的方式,A錯(cuò)誤;冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵,由于氫鍵具有方向性,故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子,B正確;干冰熔化只需克服范德華力,冰熔化需要克服范德華力和氫鍵,由于氫鍵作用力比范德華力大,所以干冰比冰的熔點(diǎn)低得多,而且常壓下易升華,C正確;干冰晶體中CO2分子間作用力只是范德華力,不存在氫鍵也不能形成氫鍵,D正確。2.如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子(甲烷分子分別位于立方體的頂角和面心),下列有關(guān)該晶體的說法正確的是()A.該晶體與HI的晶體類型不同B.該晶體熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵C.SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷D.每個(gè)頂角上的甲烷分子與之距離最近且等距的甲烷分子有12個(gè)答案D解析甲烷、HI晶體均屬于分子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷晶體屬于分子晶體,熔化時(shí)只需要破壞分子間作用力,不需要破壞共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C的非金屬性比Si強(qiáng),所以SiH4分子的穩(wěn)定性弱于甲烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂角上的甲烷分子為研究對象,與它距離最近且等距的甲烷分子分布在立方體的3個(gè)面心上,每個(gè)頂角上的甲烷分子被8個(gè)立方體共用,每個(gè)面心上的甲烷分子被2個(gè)立方體共用,所以每個(gè)甲烷分子周圍與它距離最近且等距的甲烷分子有3×82=12個(gè),D3.如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。(1)通過觀察分析,有種取向不同的CO2分子。將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn),設(shè)晶胞邊長為apm,則緊鄰的兩個(gè)CO2分子的距離為pm。

(2)其密度為g·cm-3

(1pm=10-10cm)。答案(1)422a(2)解析(1)頂角一種取向,三對平行面分別為三種取向,所以共有4種取向。兩個(gè)緊鄰CO2分子的距離為面對角線長的一半。A級合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意題組一分子晶體的概念和性質(zhì)1.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積答案B解析稀有氣體元素組成的分子晶體中,不存在由多個(gè)原子組成的分子,而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體,所以不存在任何化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,范德華力存在于所有的分子晶體中,而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi),B正確,C錯(cuò)誤;只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式,D錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)按熔、沸點(diǎn)由高到低順序排列,正確的一組是()A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4答案D解析對結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體,其熔、沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但HF、H2O分子之間都存在氫鍵,熔、沸點(diǎn)反常。所以A中應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl;B中應(yīng)為I2>Br2>Cl2>F2;C中應(yīng)為H2O>H2Te>H2Se>H2S;只有D正確。3.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點(diǎn)為1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)為3500℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C.能溶于CS2,熔點(diǎn)為113℃,沸點(diǎn)為445℃D.熔點(diǎn)為97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度為0.97g·cm答案C解析分子晶體是由分子構(gòu)成,分子間的作用力很弱,具有熔沸點(diǎn)低、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)。熔點(diǎn)高,不是分子晶體的性質(zhì),故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)硫能溶于CS2,熔點(diǎn)為113℃,沸點(diǎn)為445℃,單質(zhì)硫是分子晶體,故C正確;熔點(diǎn)為97.81℃,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度為0.97g·cm-3,是金屬單質(zhì)的性質(zhì),不是分子晶體,故4.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是()A.SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D.SF6不是分子晶體答案C解析由圖可知,SF6中氟原子滿足8電子結(jié)構(gòu),而硫原子為12電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;SF6中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),不能被氧化,則SF6不能燃燒生成SO2,故B錯(cuò)誤;SF6分子結(jié)構(gòu)對稱,分子中含有極性鍵,為非極性分子,故C正確;SF6屬于分子,為分子晶體,故D錯(cuò)誤。題組二分子晶體的結(jié)構(gòu)5.下列說法正確的是()A.CH4比SiH4穩(wěn)定的原因:原子半徑C<Si,鍵長C—H<Si—H,鍵能C—H>Si—HB.CO2、CHCl3、HCHO分子中均一定既有σ鍵又有π鍵C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式,兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同答案A解析A.同主族元素,從上到下原子半徑依次增大、非金屬性依次減弱、電負(fù)性依次減小,則最簡單氫化物中鍵長C—H<Si—H,鍵能C—H>Si—H,則共價(jià)鍵C—H>Si—H,最簡單氫化物分子中共價(jià)鍵越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以甲烷比硅烷穩(wěn)定,故A正確;B.三氯甲烷分子中碳原子為飽和碳原子,分子中只含有σ鍵,不含有π鍵,故B錯(cuò)誤;C.分子晶體的構(gòu)成微粒為分子,分子的分子間作用力越大,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高,故C錯(cuò)誤;D.三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,原子的雜化方式為sp2雜化;三聚三氧化硫分子中硫原子形成4個(gè)鍵,雜化方式為sp3雜化,所以兩種形式中硫原子的雜化軌道類型不同,故D錯(cuò)誤。6.干冰晶體的晶胞如圖1所示,形狀是邊長為anm的立方體,沿AB連線方向的投影圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該晶體為分子晶體B.晶胞沿AB連線旋轉(zhuǎn)120°可與旋轉(zhuǎn)前重合C.該晶體中每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰分子D.該晶體的密度為176a3答案D解析A.干冰晶體通過分子間作用力結(jié)合,屬于分子晶體,A正確;B.由AB的連線投影圖可知,旋轉(zhuǎn)120°后,可與旋轉(zhuǎn)前重合,B正確;C.以頂點(diǎn)的CO2分子為對象,分子周圍最近的CO2分子位于與之相鄰的3個(gè)面的面心,頂點(diǎn)的CO2分子被8個(gè)晶胞共用,則CO2分子周圍有3×8×12=12個(gè)緊鄰的CO2分子,C正確;D.根據(jù)均攤法,CO2分子位于頂點(diǎn)和面心,每個(gè)晶胞含有CO2分子個(gè)數(shù)是8×18+6×12=4,則晶胞質(zhì)量是4×44NAg,晶胞體積為a3×10-21cm3,則晶胞密度為176a3×6.02×107.已知晶體X2的立方晶胞三視圖如下圖所示,晶胞體心位置無微粒占據(jù)。X2的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,其晶胞參數(shù)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該晶體屬于分子晶體,晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力B.X2在晶胞中有2種取向C.X2的配位數(shù)為12D.晶體密度為5MN答案D解析A.該晶體中存在的最小微粒只有X2分子,所以該晶體為分子晶體,分子間存在范德華力,X2分子內(nèi)存在X—X共價(jià)鍵,A正確;B.由晶胞三視圖可知,X2在晶胞中有2種取向,B正確;C.X2的晶胞為面心立方晶胞,以1個(gè)頂點(diǎn)X2分子為研究對象,與之最近且等距的X2位于面心位置,則X2的配位數(shù)為12,C正確;D.1個(gè)該晶胞含有的分子數(shù)目為8×18+6×12=4,所以晶體密度為ρ=mV=MNA×4ga3c8.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是()A.正硼酸晶體屬于分子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子雜化軌道的類型為sp3D.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵答案A解析A.正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵,說明硼酸由分子構(gòu)成,是分子晶體,A正確;B.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B—O、H—O共價(jià)鍵有關(guān),熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān),B錯(cuò)誤;C.B只形成了3個(gè)單鍵,沒有孤電子對,所以采取sp2雜化,C錯(cuò)誤;D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的,所以平均含3個(gè)氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,D錯(cuò)誤。9.據(jù)《新科學(xué)》雜志報(bào)道,科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其他一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場,水就可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”。如圖是水和“熱冰”微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖。(1)以上信息體現(xiàn)了水分子具有性,水分子中氧原子的雜化方式為。

(2)參照熱冰的圖示,以一個(gè)水分子為中心,畫出水分子間最基本的連接方式(用結(jié)構(gòu)式表示):

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(3)①固體二氧化碳外形似冰,受熱氣化無液體產(chǎn)生,俗稱“干冰”。干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。一個(gè)晶胞中有個(gè)二氧化碳分子;在一個(gè)二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目為。

②取兩塊大小相同的干冰,在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴,撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(1)極sp3雜化(2)(3)①42個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵②鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并有黑色物質(zhì)生成2Mg+CO22MgO+CB級素養(yǎng)培優(yōu)練10.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來,人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.1個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有2個(gè)XeF2D.XeF2晶體中距離最近的2個(gè)XeF2之間的距離為2a2(a答案D解析根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖判斷,Xe和F之間形成極性鍵,該分子為平面正方形,正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,故A正確;XeF2為1個(gè)分子,XeF2晶體由這樣的分子構(gòu)成,所以是分子晶體,故B正確;1個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有XeF2的數(shù)目為8×18+1=2,故C正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,體心的XeF2與每個(gè)頂角的XeF2之間的距離最近,最近的距離為32a,故11.我國科學(xué)家首次成功精準(zhǔn)合成了C10和C14。下列有關(guān)說法不正確的是()A.C10和C14均含有大π鍵B.C10和C14均為分子晶體C.C10和C14互為同分異構(gòu)體D.C10和C14均可發(fā)生加成反應(yīng)答案C解析A.兩種分子中C均為sp雜化,碳的兩個(gè)價(jià)電子分別和鄰位碳原子形成2個(gè)sp-spσ鍵,剩余2個(gè)p軌道中分別有1個(gè)單電子,故C10中形成2套Π1010,C14中形成2套Π1414,二者分子中均含大π鍵,A正確;B.C10和C14均為由分子組成通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體,B正確;C.C10和C14分子不同,是碳元素不同的單質(zhì),互為同素異形體,不能互為同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤;D.C10和C14分子中存在不飽和鍵12.化合物Ni(CO)4中心原子采取sp3雜化,常溫下為無色液體,沸點(diǎn)42.1℃。在空氣中加熱Ni(CO)4發(fā)生如下反應(yīng):2Ni(CO)4+5O2—→2NiO+8CO2,下列說法不正確的是()A.Ni(CO)4分子結(jié)構(gòu)式為