第一節(jié)綜合檢測一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列應(yīng)用和判斷正確的是()A.節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)B.加大低毒、低殘留農(nóng)藥的開發(fā)利用,提高糧食產(chǎn)量以保障安全C.化石燃料終將枯竭,解決能源危機的辦法是加大化石燃料的開采、儲存D.地震發(fā)生后,災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑,其中SO2可用于環(huán)境消毒答案A解析A.節(jié)日燃放的焰火是原子核外電子從低能級向高能級躍遷后,再返回低能級時釋放出能量,以光的形式表現(xiàn)出來,與電子躍遷有關(guān),故A正確;B.農(nóng)藥都有毒副作用,應(yīng)合理使用,加大低毒、低殘留農(nóng)藥的開發(fā)利用,難以保證糧食安全,故B錯誤;C.解決能源危機的辦法是開發(fā)新能源,故C錯誤;D.SO2有毒,不可用于環(huán)境消毒,故D錯誤。2.下列化學(xué)用語使用正確的是()A.基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1B.基態(tài)C原子價層電子軌道表示式:C.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.CCl4的電子式為Cl︰C‥Cl答案C解析A.K為19號元素,基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,A錯誤;B.基態(tài)C原子價層電子軌道表示式:,B錯誤;C.鐵為26號元素,原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,C正確;D.CCl4的電子式為︰Cl‥‥︰C‥︰Cl‥︰3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法中,正確的是()A.p能級能量一定比s能級的能量高B.3d、4d能級容納的電子數(shù)依次增多C.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形D.電子從較低能級躍遷到較高能級將釋放能量答案C解析A.同一能層中,p能級能量高于s能級,不同能層p能級能量不一定比s能級的能量高,例如5s能級高于2p能級,A錯誤;B.3d、4d能級容納的電子數(shù)最多均為10,B錯誤;C.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形,C正確;D.電子從較低能級躍遷到較高能級將吸收能量,D錯誤。4.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是()A.Na+的電子排布圖:B.基態(tài)Na原子的電子排布式:1s22s22p53s2C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.基態(tài)Na原子的簡化電子排布式:[Ne]3s1答案B解析A.鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為1s22s22p6,電子排布圖是,故A正確;B.基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,故B錯誤;C.Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外有10個電子,結(jié)構(gòu)示意圖,故C正確;D.基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,其簡化電子排布式為[Ne]3s1,故D正確。5.下列說法正確的是()A.2s2表示2s能級有1個軌道,且其中有2個電子B.基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d44s2C.基態(tài)Br原子的電子排布式:[Ar]4s24p5D.某基態(tài)原子的價層電子軌道表示式:答案A解析A.s能級只有1個軌道,2s2表示2s能級容納2個電子,A正確;B.Cr的原子序數(shù)為24,根據(jù)洪特規(guī)則,3d軌道半滿更穩(wěn)定,基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,B錯誤;C.Br是35號元素,基態(tài)Br原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5,C錯誤;D.根據(jù)構(gòu)造原理,電子先填充能量較低的4s能級,故該基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為,D錯誤。6.M-的最外層電子排布式為3s23p6,下列說法中正確的是()A.M可能為稀有氣體元素B.M原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1C.M原子的價層電子排布為3p5D.M元素的最高正化合價為+7價答案D解析M-的最外層電子排布式為3s23p6,則M-是Cl-,據(jù)此作答。A.M是氯元素,不是稀有氣體元素,故A錯誤;B.M原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,故B錯誤;C.M原子的價層電子排布為3s23p5,故C錯誤;D.M元素的最外層有7個電子,最高正化合價為+7價,故D正確。7.電子構(gòu)型為3d54s2的元素不是()A.金屬元素 B.過渡元素C.副族元素 D.鹵族元素答案D解析電子構(gòu)型為3d54s2是原子序數(shù)為25號的Mn,位于第四周期第ⅦB元素,屬于過渡元素,是金屬元素,故答案為D。8.下列化學(xué)用語錯誤的是()A.M能層的能級:3s、3p、3dB.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式:[Ar]4s24p2C.基態(tài)As原子的價層電子軌道表示式:D.p能級的電子云輪廓圖:答案B解析A.M能層為第三層,包括三個能級:3s、3p、3d,A正確;B.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,B錯誤;C.基態(tài)As原子的價層電子排布為4s24p3,價層電子軌道表示式為,C正確;D.p能級有3個相互垂直的電子云,分別為px、py、pz,p電子云輪廓圖為啞鈴形,則p能級的電子云輪廓圖:,D正確。9.下列相關(guān)微?；蛭镔|(zhì)的化學(xué)用語錯誤的是()A.中子數(shù)為12的鈉原子:11B.石墨和C60互為同素異形體C.Mn2+的價層電子軌道表示式:D.CO2的電子式:︰O‥‥︰C‥答案D解析A.中子數(shù)為12的鈉原子,質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=11+12=23,可表示為1123Na,A正確;B.石墨和C60是由同種元素組成的不同的單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C.Mn為25號元素,失去2個電子形成Mn2+,基態(tài)Mn2+的價層電子排布為3d5,其價層電子軌道表示式為,C正確;D.碳原子最外層4個電子,氧原子最外層6個電子,CO2中碳原子與周圍2個氧原子分別共用2對電子,其電子式為︰O‥︰︰C︰︰O‥10.基態(tài)砷原子價層電子軌道表示式不能寫為,是因為該排布方式違背了以下哪個原理()A.強弱原理 B.守恒原理C.泡利不相容原理 D.洪特規(guī)則答案D解析泡利不相容原理是指每個軌道最多可以容納兩個自旋相反的電子,洪特規(guī)則是指基態(tài)原子中,填入簡并軌道的電子,總是先單獨分占,且自旋平行,該砷原子的核外電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則,故選D。11.下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價錯誤的是()選項電子排布式或軌道表示式評價A基態(tài)6C原子核外的電子排布式1s22s22p錯誤,違反了洪特規(guī)則B基態(tài)B原子的軌道表示式錯誤,違反了泡利不相容原理C基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式正確D基態(tài)Ti原子電子排布式1s22s22p63s23p63d4正確答案D解析A.2p能級有3個軌道,2p能級有2個電子,電子應(yīng)先單獨分占2個軌道,且自旋方向相同,2px填充2個電子,違反了洪特規(guī)則,故A正確;B.根據(jù)泡利不相容原理,每個軌道最多容納兩個電子,且自旋方向相反,正確的為,故B正確;C.基態(tài)S原子的價層電子排布為3s23p4,則軌道表示式為,評價正確,故C正確;D.根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d24s2,故D錯誤。二、非選擇題(共2個小題)12.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:(1)若元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,元素X的名稱是,該元素p電子云輪廓圖的形狀是,其基態(tài)X原子的核外電子有種空間運動狀態(tài)。

(2)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X在元素周期表中的位置為,X原子的電子排布圖為。

(3)第四周期元素Y基態(tài)+1價離子的3d軌道為全充滿,Y的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(4)短周期元素M和N的基態(tài)原子都含有2個未成對電子,它們相互作用可生成常見的無色無味氣體。該無色氣體的化學(xué)式為。

答案(1)氮啞鈴形5(2)第三周期第ⅥA族(3)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(4)CO2解析(1)若元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,所以該元素的原子序數(shù)為7,是氮元素;該元素p電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形;N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,占據(jù)5個軌道,則基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài);(2)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,則n=3,故元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p4,所以該元素的原子序數(shù)為16,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族;X原子的電子排布圖為;(3)原子首先失去最外層電子,使電子層數(shù)減小,而使離子穩(wěn)定,所以失去的為4s上的一個電子,推出元素Y基態(tài)原子價層電子排布為3d104s1,為29號,則Y的元素符號為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(4)短周期元素M和N的基態(tài)原子都含有2個未成對電子,推出M、N可能為C、O、Si、S中的一種,它們相互作用可生成常見的無色無味氣體,該無色氣體的化學(xué)式為CO2。13.回答下列問題Ⅰ.已知A原子中只含1個電子;B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子;C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E原子的價層電子排布為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;

②C原子的電子排布圖:;

③D原子的核外電子排布式:;

④B離子的電子式:。

(2)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:

(寫一個即可)。

(3)寫出E的元素符號:,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是

。

Ⅱ.下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列各小題:KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(4)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有(填元素名稱)。

(5)寫出:Cr3+的電子排布式,Cu2+的價層電子軌道表示式。

(6)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,其原因是

。

(7)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種,其中第二周期的元素最簡單氫化物的化學(xué)式為。

答案Ⅰ.(1)①②③1s22s22p63s23p64s1([Ar]4s1)④[︰Cl‥‥︰]-(2)2H2O2H2↑+O2↑或2K+2H2O===2KOH+H2↑(合理即可)(3)Ar光譜分析Ⅱ.(4)鉀、鉻、銅(5)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(6)Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài)(7)5H2O和CH4解析Ⅰ.A原子只有1個電子層且只有1個電子,為氫;B原子3p軌道只能再得1個電子,即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5,為氯;根據(jù)洪特規(guī)則,C原子2p軌道上應(yīng)有4個電子即C原子電子排布式為1s22s22p4,為氧;D原子第三層上有8個電子,第四層有1個電子,即電子排布式為1s22s22p63s23p64s1為鉀;E原子價電子排布式為3s23p6,為氬。(1)①Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;②O原子的電子排布圖為;③K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1);④氯離子的電子式為[︰Cl‥‥︰]-;(2)制備氫氣的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑或2K+2H2O===2KO