第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測(cè)卷一、單選題(共15小題)1.下列關(guān)于氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等B．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，每1個(gè)Na＋僅結(jié)合1個(gè)Cl－C．氯化鈉的晶胞中的質(zhì)點(diǎn)代表一個(gè)NaClD．氯化鈉晶體中存在單個(gè)的NaCl分子2.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵3.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（）A．形成共用電子對(duì)B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中4.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()A．NO和NHB．H3O＋和ClOC．NO和CHD．PO和SO5.下列敘述正確的是()A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱6.下列屬于不是配合物的是（）A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl37.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH3B．CO和CO2C．NO和NO2D．CO2和SO28.下列關(guān)于等離子體的敘述中錯(cuò)誤的是()A．具有導(dǎo)電性B．是一種混合物存在狀態(tài)C．是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D．基本構(gòu)成微粒只有陰、陽(yáng)離子9.下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．①>④>③>②10.下列化合物含有氫鍵，且形成的氫鍵最強(qiáng)的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n11.下列對(duì)[Zn（NH3）4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子D．NH3是配位體12.下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中正確的是()A．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周圍吸引一個(gè)Cl－B．因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的、隨意的C．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子D．一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性13.某有機(jī)物，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是()A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．催化氧化D．消去反應(yīng)14.下列各組兩種粒子的空間構(gòu)型不同的是（）A．SO3和BF3B．SO42﹣和PO43﹣C．CO2和CNS﹣D．SO32﹣和CO32﹣15.三氯化磷分子的立體構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子立體構(gòu)型理由的敘述，不正確的是()A．PCl3分子中三個(gè)P—Cl共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等B．PCl3分子中三個(gè)P—Cl共價(jià)鍵的鍵能、鍵角均相等C．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵D．PCl3是非極性分子二、填空題(共5小題)16.請(qǐng)解答下列各題：(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式：_________、_________。(2)寫(xiě)出一種與NO互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_________。(3)CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)________，可推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)_____形。17.請(qǐng)回答下列各題：(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式________、________。(2)寫(xiě)出一種與NO互為等電子體的微粒的化學(xué)式________________。(3)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。(4)二原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子________、________、______(分子或離子)，每個(gè)分子或離子中含______個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(5)已知H3B·NH3在一定條件下可逐步釋放出氫最終轉(zhuǎn)化為氮化硼，因此可作為儲(chǔ)氫材料。H3B·NH3的等電子體的化學(xué)式為_(kāi)___________。(6)CNO－與CO2是等電子體，則CNO－中C原子的雜化方式是______________________，CNO－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。18.Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________；如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生___________________________現(xiàn)象19.下列變化中：①碘升華②燒堿熔化③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥NaHCO3熱分解。(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______________(填序號(hào)，下同)。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________。(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____________________________。20.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH________，SO________。

答案解析1.【答案】A【解析】氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍結(jié)合6個(gè)Cl－，而每個(gè)Cl－周圍結(jié)合6個(gè)Na＋，陰、陽(yáng)離子配位數(shù)均為6，A符合題意，B不符合題意；氯化鈉晶體中的質(zhì)點(diǎn)表示Na+或Cl-，C不符合題意；NaCl只表示Na＋和Cl－個(gè)數(shù)比為1∶1，D不符合題意。2.【答案】A【解析】可用反例法通過(guò)具體的實(shí)例判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4，CO2。3.【答案】D【解析】共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，兩原子的原子軌道重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低，但對(duì)成鍵原子體積的大小沒(méi)有要求。綜上所述，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A5.【答案】D【解析】金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是因?yàn)榻饘倬w中金屬陽(yáng)離子與自由電子存在較強(qiáng)作用各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，故A項(xiàng)不正確；金屬里的自由電子要在外力作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故B項(xiàng)不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。6.【答案】B【解析】A．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質(zhì)，屬于堿式鹽，不屬于配合物，故B選；C．該物質(zhì)中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選7.【答案】A【解析】A，CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個(gè)，屬于等電子體，故A正確；B，CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C，NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，NO2的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D，CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，SO2的質(zhì)子數(shù)為16+8×2=32，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；8.【答案】D【解析】等離子體的基本構(gòu)成微粒既有帶電的陰、陽(yáng)離子，也有中性的分子或原子，是個(gè)復(fù)雜的混合體系，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N。10.【答案】D【解析】根據(jù)氫鍵的形成條件可知，非金屬性越強(qiáng)的元素的氫化物形成的氫鍵越強(qiáng),選項(xiàng)D符合題意。11.【答案】A【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯(cuò)誤；B．鋅離子配位原子個(gè)數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以氨氣分子是配位體，故D正確；12.【答案】D【解析】因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個(gè)數(shù)比的影響。13.【答案】B【解析】若與甲酸發(fā)生酯化，則該物質(zhì)仍有手性；水解后原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無(wú)手性；發(fā)生催化氧化和消去反應(yīng)后仍有手性碳，故只有B項(xiàng)正確。14.【答案】D15.【答案】D【解析】PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3。16.【答案】(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)CO2(或N2O)直線17.【答案】(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)[CN]－或[CC]2－(4)N2COCN－(合理即可)12(5)C2H6(6)sp1[N==C==O]－18.【答案】[Co（NH3）5Br]SO4，[Co（SO4）（NH3）5]Br；淡黃色沉淀【解析】解：由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)