4/4第3節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)化學(xué)平衡的影響因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。2．描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.理解勒沙特列原理的涵義?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.理解勒沙特列原理的涵義。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解勒沙特列原理的涵義?！菊n前預(yù)習(xí)】一、基礎(chǔ)知識(shí)1、什么叫化學(xué)平衡移動(dòng)？2、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是怎樣的？二、預(yù)習(xí)檢測(cè)1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2、在密閉容器中，反應(yīng)2HI==H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．恒容下充入HI氣體【課內(nèi)探究】【探究一】濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流1】觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿移動(dòng)?！緶剀疤崾尽抗腆w物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡?！纠}1】FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色【探究二】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流2】任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。大家觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論：如果升高溫度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向＿＿＿＿＿的方向移動(dòng)?！咎骄咳繅簭?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【思考與交流3】對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)?！緶剀疤崾尽考尤攵栊詺怏w后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)?！纠}2】對(duì)平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向——移?dòng)。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？___________________________________________________________________?！咎骄克摹看呋瘎?duì)化學(xué)平衡的影響【思考與交流4】由于催化劑能夠地改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑____使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以到達(dá)平衡所需要的時(shí)間?！咎骄课濉炕瘜W(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒夏特列原理濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】A組1．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（） A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液2．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑B組3．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑4．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A.恒溫恒壓充入氨氣B.恒溫恒壓充入氮?dú)釩.恒溫恒容充入氦氣D.恒溫恒壓充入氦氣注意C組5．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)6、等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a——b——c——d——(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A——態(tài)，B——態(tài)，D——態(tài)。(3)若只升高溫