《沉淀溶解平衡》辨析·易錯易混無法將圖像信息與Ksp求算進行有機融合例1在t

℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t

℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

(

)A．在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)═══AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816錯解：D錯因分析：不理解橫縱坐標和Ksp的含義而錯選其他答案。根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯誤；在a點時Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學平衡圖像一樣，都是利用化學平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更復雜，也是學習中的難點和易錯點，運用圖像分析法解析如下：第一步：觀察橫縱坐標分別表示何種變量。第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進行相應換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線的變化。正解：B對沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點是否飽和認識不清例2已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，錯解：C滿分策略：比較Ksp時關鍵要找到基準點——沉淀溶解平衡曲線上的點表示飽和狀態(tài)，曲線下方的點表示不飽和狀態(tài)，曲線上方的點表示過飽和狀態(tài)。正解：D小練·素養(yǎng)達成1．下列說法中正確的是 (

)A．只有易溶電解質在溶液中才存在沉淀溶解平衡B．難溶電解質在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡C．沉淀溶解平衡只能通過電解質溶解于水時建立D．達到沉淀溶解平衡時，電解質表面上的離子或分子脫離電解質的速率與溶液中的離子或分子回到電解質表面的速率相等【答案】D2．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是 (

)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動【答案】C3．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp【答案】C4．(2020·湖南師大附中高二月考)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為 (

)A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S【答案】C【答案】C6．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗制氧化銅(含少量FeO)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾；②對①所得濾液(pH為3)按下列步驟進行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，F(xiàn)e3＋卻幾乎完全水解形成沉淀。請回答下列問題：(1)X是__________(填化學式)，其反應的離子方程式是______________。(2)Y物質應具備的條件是________________________________，生產中Y可選擇______________。

(3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意________________________________________。答案】(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2＋＋Cl2═══2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2