《pH的計算》素養(yǎng)目標1．學會用證據(jù)推理意識進行pH的簡單計算2．了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律，會計算各類混合溶液的pH，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)學法指導1．依據(jù)pH計算公式，結(jié)合對數(shù)知識，認真領(lǐng)會c(H＋)與pH間的對應關(guān)系2．結(jié)合實例，理順不同溶液pH計算的思路和方法，特別是堿性溶液(兩堿溶液混合、酸堿溶液混合后堿過剩等)pH計算的思路知識導圖課前·

新知導學1．pH計算公式：pH＝____________。2．強酸和強堿溶液的pH計算(1)強酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)強堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的計算nc

－lgnc

nc

下列問題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產(chǎn)生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (

)(2)用pH試紙測定氯水的pH為3。 (

)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。

(

)(4)25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。

(

)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。

(

)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×課堂·

素養(yǎng)初培任務一溶液pH的計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知變化觀念與平衡思想近幾年來，高考中對pH計算的考查較常見，多數(shù)情況下是在化工流程圖題中涉及某些元素或物質(zhì)沉淀時pH的范圍控制問題(1)思考討論，回答上述問題。(2)25℃時，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，則pH＝9。(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少。[深化理解]1．溶液pH計算的基本流程2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫)

(1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為________。再繼續(xù)稀釋到溶液體積的104倍，pH________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為________。[典例精練]【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】A任務二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知變化觀念與平衡思想電解質(zhì)溶液曲線上某

幾個特殊點上c(H＋)或c(OH－)的大小判斷，或特定溶液稀釋時某微粒或幾種微粒組合的變化等[情境導入]下面兩個圖像分別表示相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時溶液pH的變化情況。

(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

【答案】

大強相同

相同大

小弱小(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸

一元弱酸

【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、堿溶液稀釋時pH的變化可用數(shù)軸表示(1)強酸、弱酸溶液的稀釋：(2)強堿、弱堿溶液的稀釋：

2．規(guī)律總結(jié)(1)酸、堿溶液無限稀釋：pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)：①強酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。

(2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿[典例精練]【答案】D【解析】因為pH＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時，pH：Y>X，所以物質(zhì)的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯誤；因為c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時，Y消耗得多，C錯誤；若9<a<11，說明稀釋到原溶液體積的100倍時，X、Y的pH均減小不到2個單位，故X、Y都是弱堿，D正確。

將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后