《共價鍵》辨析·易錯易混共價鍵的判斷易出現(xiàn)的誤區(qū)例1下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 (

)A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)2錯解：A或C或D錯因分析：忽略了銨根離子內(nèi)部存在共價鍵易錯選A；忽視了過氧根離子內(nèi)部含有共價鍵，易錯選C；錯誤認(rèn)為氯化鎂中的兩個氯原子相結(jié)合，而錯選D；而NaOH、NaClO都含有離子鍵和共價鍵，所以B選項是正確的。滿分策略：(1)一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素電負(fù)性相差較大，易形成離子鍵，而非金屬元素之間電負(fù)性相差較小，原子間易形成共價鍵；離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NH4Cl、Na2O2等。(2)記憶幾個特殊的，如：銨鹽屬于離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵；氯化鋁等只含共價鍵。正解：B共價鍵應(yīng)用的誤區(qū)例2下列說法正確的是 (

)A．分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高，共價鍵越難斷裂B．分子中鍵長越大，表示成鍵原子軌道重疊越多，鍵越牢固C．形成化學(xué)鍵的過程是一個吸收能量的過程D．形成化學(xué)鍵的過程是一個放出能量的過程錯解：A或B或C錯因分析：鍵能越大，表示破壞該鍵需要的能量越多，并不是分子擁有的能量越高，因把鍵能和分子具有的能量混為一體而容易錯選A；鍵長越大，表示成鍵的兩原子的核間距越大，分子越不穩(wěn)定，因錯誤理解鍵長與電子云重疊程度的關(guān)系，易錯選B；化學(xué)鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量狀態(tài))轉(zhuǎn)變的過程，所以是一個放熱過程，因錯誤理解斷鍵與形成鍵和能量變化的關(guān)系，易錯選C。滿分策略：理解基本概念，注意以下關(guān)系。(1)鍵能越大，表示破壞該鍵需要的能量越多，并不是分子擁有的能量越高。(2)鍵長越大，表示成鍵的兩原子的核間距越大，分子越不穩(wěn)定。(3)化學(xué)鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量狀態(tài))轉(zhuǎn)變的過程。充分理解共價鍵各參數(shù)的應(yīng)用及聯(lián)系，就能明辨正誤。正解：D小練·素養(yǎng)達(dá)成1．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是 (

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．形成共價鍵原子的大小 D．共價鍵的穩(wěn)定性【答案】B【解析】分子中原子通過共價鍵結(jié)合成分子，共價鍵的飽和性決定了分子是由多少原子形成的；共價鍵的方向性和原子大小決定分子的空間構(gòu)型；穩(wěn)定性決定分子的化學(xué)性質(zhì)。2．可以反映共價鍵強(qiáng)弱的物理量是 (

)A．鍵能

B．鍵能、鍵長C．鍵能、鍵長、鍵角 D．鍵長、鍵角【答案】B【解析】鍵能、鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定分子的形狀。3．下圖表示氫分子中氫原子的電子云重疊示意圖。下列說法中錯誤的是 (

)A．圖中電子云重疊表示電子在核間出現(xiàn)的概率大B．氫原子核外的s電子重疊形成共價鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成σ鍵，s-sσ鍵不具有方向性【答案】C【解析】電子云是對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小，C錯誤；s電子云是球形對稱的，s-sσ鍵無方向性，D正確。4．下列說法正確的是 (

)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，所以C==C中σ鍵強(qiáng)于π鍵B．兩個原子間能形成共價鍵，多個原子間不能形成共價鍵C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．HClO分子中有s-pσ鍵和p-pπ鍵【答案】A【解析】σ鍵的原子軌道采用“頭碰頭”方式重疊成鍵，π鍵的原子軌道采用“肩與肩”方式重疊成鍵，前者比后者重疊程度大，所以C==C中σ鍵強(qiáng)于π鍵，A正確；苯分子中的六個碳原子間形成大π鍵，是共價鍵，B錯誤；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，沒有σ鍵也沒有π鍵，C錯誤；HClO分子的結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，H—O間為s-pσ鍵，O—Cl間為p-pσ鍵，D錯誤。5．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列敘述不正確的是 (

)A．分子中各原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．分子中NC鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有3個σ鍵和4個π鍵D．能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O【答案】B【解析】(CN)2分子中每個C、N原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A正確；成鍵原子半徑越大，鍵長越大，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比C—C鍵的鍵長小，B錯誤；分子中含有3個σ鍵，4個π鍵，C正確；由(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，鹵素單質(zhì)能和NaOH溶液反應(yīng)，故(CN)2也可以和NaOH溶液反應(yīng)，D正確。6．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)。其中，只含有極性鍵的是____________；只含有非極性鍵的是______________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是____________；只有σ鍵的是____________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是__________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成π鍵的是__________。

【答案】①③⑨

②④⑦