《金屬晶體與離子晶體》辨析·易錯易混晶體密度計算中易出現的誤區(qū)例1遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。①γ-Fe晶胞中含有的鐵原子數為________。

②δ-Fe、α-Fe兩種晶體中鐵原子的配位數之比為________。

③若α-Fe晶胞的邊長為acm，γ-Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為________。錯解：①1或2

②1∶1

③b3∶a3滿分策略：此類問題的關鍵在于如何利用NA將宏觀晶體和微觀的晶胞建立起聯系，一般建立的等式關系是1mol晶體的宏觀體積與從微觀晶胞計算的體積的等式關系。正解：①4

②4∶3

③b3∶4a3四種類型的晶體辨別易出的誤區(qū)例2下列關于晶體的結構和性質的敘述正確的是 (

)A．分子晶體中一定含有共價鍵B．共價晶體中共價鍵越強，熔點越高C．離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中錯解：A或C或D錯因分析：易因把微粒間的作用力與微粒間(或內)的化學鍵混淆，而錯選A，實際上，分子晶體中可能不存在共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；共價晶體的熔點與共價鍵有關，共價鍵越強，則熔點越高，故B正確；離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價鍵，易因忽略了原子團也可以作為離子，原子團含有共價鍵而錯選，故C錯誤；金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以金屬陽離子可存在于金屬晶體中，易因忽視金屬晶體也含有金屬陽離子，而錯選D。滿分策略：(1)大部分分子晶體存在共價鍵，但稀有氣體除外，稀有氣體是由單原子構成的分子。(2)有些離子晶體中只含離子鍵、有些離子晶體同時含有離子鍵及共價鍵。(3)金屬陽離子可能存在于離子晶體中，也可能存在于金屬晶體中。正解：B小練·素養(yǎng)達成1．金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是 (

)A．易導電 B．易導熱C．有延展性 D．易銹蝕【答案】D【解析】晶體結構解釋的是物理性質，化學性質由原子結構解釋，銹蝕屬于化學性質。2．下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是 (

)A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光【答案】B【解析】金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；自由電子不是外加電場時產生的，C錯誤；金屬的光澤是金屬反射的可見光，不是自身發(fā)出的，D錯誤。3．下列有關離子晶體的敘述中，不正確的是 (

)A．1mol氯化鈉晶胞中有NA個Na＋、NA個Cl－B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個C．醋酸鈉屬于離子晶體，含非極性鍵D．平均每個NaCl晶胞中含有4個Na＋、4個Cl－【答案】A【解析】由NaCl晶胞結構可知，1mol氯化鈉晶胞中有4NA個Na＋、4NA個Cl－，A錯誤，D正確；由NaCl晶胞結構可知，Na＋在棱心和體心時，頂點和面心為Cl－，則每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個，B正確；醋酸鈉中存在碳碳非極性鍵，C正確。4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關。由此判斷下列說法正確的是 (

)A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁B．堿金屬單質的熔點從Li到Cs是逐漸升高的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣【答案】C【解析】鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁中的金屬鍵弱，與鋁相比較，鎂的熔點低、硬度小；從Li到Cs，離子的半徑逐漸增大，離子所帶電荷相同，故金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，硬度逐漸減??；因鋁離子的半徑比鈉離子小而所帶電荷多，故金屬鋁比金屬鈉中的金屬鍵強，所以金屬鋁比金屬鈉的熔點高、硬度大；因鎂離子的半徑比鈣離子小而所帶電荷與鈣離子相同，故金屬鎂比金屬鈣中的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點高、硬度大。5．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，被廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為________________________。(2)用X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。測定金屬銅的晶體得到以下結果：晶胞為正立方體，邊長為361pm。又知銅的一個晶胞中Cu原子數為4，銅的密度為9.00g·cm－3，則銅晶胞的體積是__________cm3，晶胞的質量是__________g，阿伏加德羅常數為____________[列式計算，已知M(Cu)＝63.6]。(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種化合物的化學式為__________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.70×10－23

4.23×10－22

6.01×10－23mol－1(3)sp3

K2CuCl36．現有幾組物質的熔點(℃)數據：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據此回答下列問題：(1)

B組晶體共同的物理性質是___________。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(2)C組中HF熔點反常是由于____________________。(3)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電(4)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因為