《鹽類的水解》素養(yǎng)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，從鹽的構(gòu)成上探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律，形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力2．熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫學(xué)法指導(dǎo)1．首先依據(jù)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性，然后分析鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，從而找出實(shí)驗(yàn)結(jié)論和對(duì)應(yīng)酸堿強(qiáng)弱間的對(duì)應(yīng)關(guān)系2．運(yùn)用離子共存知識(shí)和水的電離平衡，認(rèn)識(shí)什么樣的鹽可水解，及鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)鹽NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽1．鹽溶液的酸堿性中性

鹽溶液的酸堿性中性

堿性

堿性

酸性

酸性

H＋＋OH－

NH3·H2O

>

酸

CH3COO－＋Na＋H＋＋OH－

CH3COOH

電離

＞

堿

Na＋＋Cl－

H＋＋OH－

沒(méi)有

＝

中

3．結(jié)論(1)當(dāng)強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水時(shí)，鹽電離產(chǎn)生的______離子與水電離出的________結(jié)合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。(2)當(dāng)強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，鹽電離產(chǎn)生的______離子與水電離出的______結(jié)合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。陽(yáng)

OH－

弱堿

＞

酸

陰

H＋

弱酸

＞

堿

(3)當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水時(shí)，鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。不水解

＝

中

某溶液呈酸性，則該溶液可能是某酸的溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或某酸的酸式鹽溶液，這種說(shuō)法是否正確？微思考【答案】正確，如鹽酸、氯化銨溶液、硫酸氫鈉溶液都呈酸性。 (2019·浙江4月選考)下列溶液呈堿性的是 (

)A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3【答案】D1．實(shí)質(zhì)鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的____或________結(jié)合生成了____________，破壞了水的電離平衡。2．條件(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子(有弱才水解，都強(qiáng)不水解)。H＋

鹽類的水解OH－

弱電解質(zhì)

【答案】C【解析】A項(xiàng)為HCOOH的電離方程式；B項(xiàng)為CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3的一級(jí)電離方程式；D項(xiàng)為H2S的二級(jí)電離方程式。1.電荷守恒(1)內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)__________，即電荷守恒，溶液呈電________性。(2)實(shí)例：碳酸鈉溶液中的電荷守恒式為_(kāi)________________________________________________。相等

電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒中

2．元素質(zhì)量守恒(1)內(nèi)容：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是________的，即元素質(zhì)量守恒。(2)實(shí)例：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中用鈉元素表示碳元素的質(zhì)量守恒式為_(kāi)__________________________________________。守恒

碳酸鈉中的碳酸根也水解，碳酸根水解分幾步進(jìn)行？與碳酸的元數(shù)有何對(duì)應(yīng)關(guān)系？微思考【答案】由于碳酸為二元弱酸，則碳酸根水解分兩步進(jìn)行。(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。 (

)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離。 (

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)一鹽類水解的規(guī)律素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)離子共存中溶液酸堿性的限制、弱酸酸式鹽的水解和電離的強(qiáng)弱程度比較與應(yīng)用、根據(jù)鹽的組成初步判斷其溶液的酸堿性等，題型有選擇題也有填空題(1)請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？(2)在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCO會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCO既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？(3)NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度時(shí)二者的堿性強(qiáng)弱。[深化理解]1．鹽類的水解規(guī)律(1)無(wú)弱(弱離子：弱酸提供的陰離子或弱堿提供的陽(yáng)離子)不水解、有弱才水解——判斷某種鹽是否水解。(2)誰(shuí)弱誰(shuí)水解、都弱都水解——判斷鹽溶液中哪種微粒水解，據(jù)此書寫水解的離子方程式。(3)誰(shuí)強(qiáng)(強(qiáng)離子：強(qiáng)酸提供的陰離子或強(qiáng)堿提供的陽(yáng)離子)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)(都為強(qiáng)離子或同為弱離子且弱的程度相同)顯中性——判斷某種鹽溶液的酸堿性。 (2020·江蘇鹽城新豐中學(xué)高二期中)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中，正確的是 (

)A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)[典例精練]【答案】D【解析】根據(jù)越弱越水解的鹽類水解規(guī)律可知，酸性：HClO>HCN，相同濃度時(shí)溶液的pH：HClO<HCN，A、B均錯(cuò)誤；同體積、同濃度的HCN和HClO溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕篐ClO>HCN，所以溶液中c(CN－)<c(ClO－)，D正確。

溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序?yàn)? (

)A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．②④①③⑤⑥【答案】A任務(wù)二鹽類水解離子方程式的書寫素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知鹽類水解的離子方程式作為一種常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)，在各類考題中經(jīng)常考查，往往與其他化學(xué)用語(yǔ)，如普通離子方程式、化學(xué)方程式，甚至與某些