《鹽類(lèi)的水解》由水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度的大小判斷例常溫下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是

(

)A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁錯(cuò)解：B錯(cuò)因分析：本題易根據(jù)水的離子積，只求得c(OH－)總＝1.0×10－2mol·L－1，錯(cuò)選B。正解：C小練·素養(yǎng)達(dá)成1．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是 (

)A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液可能仍呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH【答案】D2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用鹽類(lèi)水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液的pH可推知，鹽溶液堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。3．(2020·浙江7月選考)下列說(shuō)法不正確的是 (

)A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A4．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價(jià)陽(yáng)離子A＋、B＋和－1價(jià)陰離子X(jué)－、Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是

(

)A．AX B．BX

C．AY D．BY【答案】A【解析】常溫時(shí)，AX溶液和BY溶液的pH都為7，說(shuō)明形成BY和AX的酸、堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛?、弱堿。AY溶液的pH>7，則說(shuō)明Y－所對(duì)應(yīng)的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，則說(shuō)明B＋所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿，X－和A＋所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？____。(2)②組情況表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。【答案】(1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，實(shí)驗(yàn)②中HA過(guò)量，c>0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)實(shí)驗(yàn)③得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。6．(1)25℃時(shí)，pH＝12.0的KOH溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1。

(2)在25℃時(shí)，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各為多少？在上述兩種溶液中，NH4Cl溶液中由水電離的c(OH－)是HCl溶液中的