高三化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19K39Ca40Zn65Ag108

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)和生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.2025年11月5日，福建艦正式入列，艦體表面可通過(guò)涂漆的方式防銹

B.2025年10月31日，“神舟二十一號(hào)”飛船成功發(fā)射，其中使用的四氧化二氮作氧化劑

C.塔克拉瑪干沙漠鎖邊工程中使用到光伏治沙手段，其中的光伏電池材料主要為二氧化硅

D.中科院物理所黃學(xué)杰團(tuán)隊(duì)研發(fā)的固態(tài)電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)中的碘離子向負(fù)極移動(dòng)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.SO?的VSEPR模型：

B.HCl中σ鍵形成過(guò)程：

D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷，正確的是

A.BaSO?等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理

B.SO?具有漂白性，所以可使溴水褪色

C.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D.常溫下，氯氣與鐵在干燥情況下不反應(yīng)，所以液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

4.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.工業(yè)制備漂白粉：Cl?+2OH?=CI?+CIO-+H?O

B.煤的氣化：

C.用水楊酸與乙酸酐合成阿司匹林：

D.向Na?S溶液中加入足量H?SO?溶液：s2-+2H?SO?=H?S↑+2HSO?

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5.下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑及操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

鹽酸

MnO?

A.分離乙酸乙酯和乙醇B.測(cè)定膽礬中的結(jié)晶水C.MgCl?·6H?O失水D.制備Cl?

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X是宇宙中最多的元素，Y是海水中含量最多的金屬

元素，Z的一種同位素可以用來(lái)追蹤文物的年代，W的單質(zhì)穩(wěn)定性好常用作食品保護(hù)氣，R

的單質(zhì)常存在于火山口。下列說(shuō)法正確的是

A.Y單質(zhì)的制取可以電解其鹽溶液B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

C.Y與X或者W不可能形成離子化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Z>R

7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A聚乙炔可制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔分子含有共軛雙鍵

B可用乙酸乙酯清理油漆乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)

陰離子的結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致與水分子的相互

C常溫下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉

作用、晶格能及離子水合程度不同

BF?分子的鍵角(∠F-B-F)大于HCHO分子

D電子對(duì)間斥力的不同

的鍵角(∠H-C-H)

A.AB.BC.CD.D

8.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去),下列相

關(guān)敘述不正確的是

A.若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則B可以是CO、Na?O、SO?、NO

B.若X是Fe,則A可以是黃綠色氣體單質(zhì)

C.若X為可用于人工降雨的氣體，則A可以是苯酚鈉溶液

D.若X為氨水，則A可能是一種保存在棕色細(xì)口瓶中的物質(zhì)

(共8頁(yè))第2頁(yè)

9.某立方鹵化物A可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德

羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)化學(xué)式為KCaF?

B.K+配位數(shù)為12

C.F-構(gòu)成了正八面體

D.該晶體的密度計(jì)算式為

10.我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種新型雙功能有機(jī)框架Ni-DAPT材料。該化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，

則關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是

A.該化合物中含有2個(gè)碳碳雙鍵

B.該化合物中不存在配位鍵

C.該化合物能與溴水發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)

D.該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11.2025年10月28日，《Nature》發(fā)表國(guó)科大杭州高等研究院張夏衡團(tuán)隊(duì)的芳香胺直接脫氨基

官能化新成果。該團(tuán)隊(duì)突破沿用140年的傳統(tǒng)工藝，無(wú)需危險(xiǎn)重氮鹽中間體，以常見(jiàn)試劑完

成反應(yīng)，有望為制藥、材料制造等領(lǐng)域提供安全經(jīng)濟(jì)新路徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

苯胺氯化重氮苯

A.重氮鹽中間體不穩(wěn)定，危險(xiǎn)性大，傳統(tǒng)工藝對(duì)設(shè)備要求更高

B.苯胺的熔點(diǎn)低于氯化重氮苯的熔點(diǎn)

C.已知苯胺的堿性弱于甲胺，則苯胺的堿性應(yīng)強(qiáng)于NH?

D.苯胺中碳氮鍵的鍵長(zhǎng)比氯化重氮苯中長(zhǎng)

12.金屬有機(jī)框架超分子材料MOF-5的化學(xué)式為Zn?O(BDC)?(BDC為1,4-苯二甲酸)其比表面

積可達(dá)1500-2000m2/g,因優(yōu)異的氣體吸附性能，常被用于清潔能源甲烷的儲(chǔ)存。下列關(guān)于

超分子及MOF-5的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

MOF-5晶胞的重復(fù)單元配體BDC2-

A.MOF-5吸附和釋放氣體的過(guò)程是物理變化，僅涉及分子間作用力的形成與斷裂

B.基于“樂(lè)高式”組裝特性，可通過(guò)替換對(duì)苯二甲酸為更長(zhǎng)鏈的二元羧酸配體，擴(kuò)大MOF-5

的孔道尺寸，提升甲烷儲(chǔ)存容量

C.配體上引入氨基可以增強(qiáng)MOF-5對(duì)H?O的吸附作用，引入大量甲基，可顯著提升甲烷

吸附容量

D.MOF-5屬于高分子化合物，因其晶胞通過(guò)配位鍵連接形成長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，相對(duì)分子質(zhì)量可無(wú)

限增大

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13.下列說(shuō)法正確的是

A.由常溫下高錳酸鉀與濃硫酸混合生成Mn?O?為綠色油狀液體，推測(cè)其可能是由共價(jià)鍵構(gòu)

成的酸性氧化物

B.由F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推斷HF、HCI、HBr、HI酸性逐漸增強(qiáng)

C.由NO?鍵角大于120°且能二聚形成N?O?,可推斷NO?中π鍵類(lèi)型為π3

D.由O?在CC14中溶解度大于其在水中的溶解度，可推斷O?為非極性分子

14.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為

。下列敘述錯(cuò)誤的是

N

MTFe(CMa2Zn

貯[Te(CN?貯

液[Fe(CN6?[Z□(OHa2液

器溶液器

溶液

Zn

離子

交換膜

泵泵

A.放電時(shí)電極M電勢(shì)高于電極N

B.[Fe(CN)?]3-中含o鍵和π鍵之比為1:1

C.若離子交換膜只允許OH?通過(guò)，則1mol[Fe(CN)?]3-參與反應(yīng)時(shí)，有2molOH通過(guò)離

子交換膜

D.電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5NA電子，理論上消耗16.25g鋅

15.H?A是二元弱酸，25℃時(shí)，H?A溶液中H?A、HA-和A2-的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變

化如圖甲所示，已知：,X為H?A、HA或A2-,lg2=0.3,

M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中

1g[c(M2+)(mol-L1)]與pH的關(guān)系如圖乙所示。

pHpH

圖甲圖乙

下列說(shuō)法正確的是

A.C點(diǎn)為曲線①和曲線③交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)pH=4.5

B.25℃時(shí)，MA的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)是10-?

C.pH=1.6時(shí)，溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-)

D.pH=6.8時(shí)，溶液中c(H+)+2c(H?A)+c(HA-)=c(CI)+c(OH?)

(共8頁(yè))第4頁(yè)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

中國(guó)的稀土儲(chǔ)量位居全球第一，從稀土中分離提取各種稀土元素是我國(guó)掌握的核心技術(shù)。以

含La3+、Eu3+等的稀土礦浸取液為原料制取氧化鑭(La?O?)的一種流程如下：

[注：鑭(La)、銪(Eu)]

NH?鹽酸MgO廢水

脫俯后的

稀土礦”

草取器→萃取液→反草取器溶液怏化釜

浸取液

RCOOH的

有機(jī)溶液CO?

已知：i.LaCl?=La3++3Cl-

ii.Ksp[La(CO?)?]=4.0×10-34,Ksp[MgCO?]=3.5×10-8

(1)脫銪：已知f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，基態(tài)Eu原子的價(jià)層電子排布式是4f'6s2?？梢詫?/p>

稀土礦浸取液中的Eu3+轉(zhuǎn)化為Eu2+進(jìn)而與La3+分離。Eu3+的價(jià)層電子軌道表示式

是

穩(wěn)定性：Eu2+Eu3+(填“>”或“<”)。

(2)萃取和反萃?。喝跛嵝缘沫h(huán)烷酸RCOOH常用于稀土離子的萃取分離，萃取時(shí)生成易

溶于有機(jī)溶劑的(RCOO)?La,(RCOO)?La3RCOO+La3+。

①萃取時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

②從平衡移動(dòng)的角度解釋反萃取時(shí)鹽酸中H+的作用：

(3)碳化：向0.3mol·L1LaCl?溶液中持續(xù)通入CO?氣體，邊攪拌邊加入MgO維持pH≈4,

充分反應(yīng)生成La?(CO?)?固體。制備過(guò)程中，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

MgO

HCO?H

La

①HCO?是該反應(yīng)歷程中的(填“中間產(chǎn)物”或“催化劑”)。

②制備La?(CO?)?總反應(yīng)的離子方程式是_o

③理想情況下，La3+恰好完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)a?(CO?)3時(shí)，c(La3+)=10-mol·L1,c(Mg2+)=0.5mol·L1。

結(jié)合計(jì)算，此時(shí)是否有MgCO?沉淀生成?已知：34≈1.6

(4)科研人員僅以流程中的“廢水”為原料，通過(guò)加熱其水溶液使其充分水解后過(guò)濾，并

將過(guò)濾后產(chǎn)物加熱灼燒，轉(zhuǎn)化為可在流程中利用的物質(zhì)，該物質(zhì)可以進(jìn)入中循環(huán)使用。

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17.(14分)

CrCl?STHF)?(M=374.5g·mol-1)是有機(jī)反應(yīng)中重要的固體催化劑，易溶于THF(,四

氫呋喃),極易水解。合成原理為：在非水體系中合成

CrCl?(THF)?的步驟如下：

①制備無(wú)水CrCl?(M=158.5g·mol-1):按下圖組裝儀器，稱(chēng)取3.04gCr?O?粉末(綠色，

M=152g·mol-1)放在反應(yīng)管中央攤平，通入N?,打開(kāi)管式爐加熱電源至660℃,水浴加熱CCl?,

反應(yīng)2h,得到CrCl?和另一種由3種元素構(gòu)成的氣體。

②四氫呋喃除水處理：THF液體中加入干燥劑，蒸餾，收集66℃的餾分。

③合成CrCl?(THF)?:按下圖組裝儀器，將步驟①中制備的無(wú)水CrCl?和鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)器

內(nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL無(wú)水四氫呋喃，通N?5min后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱至四氫呋喃

沸騰，其蒸氣通過(guò)聯(lián)接管進(jìn)入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到紙質(zhì)反應(yīng)管中，反應(yīng)2.5h后通

入N?冷卻至室溫。在通風(fēng)櫥中處理掉多余的THF,冷卻、抽濾、干燥得產(chǎn)品7.60g。

反應(yīng)管

N?

A紙質(zhì)

反應(yīng)

器

泡管式爐吸

單

璐管

管CCL濃硫酸

提取管一

聯(lián)接管一

H?O1.濾紙?zhí)淄?/p>

2.蒸汽導(dǎo)管

3.虹吸管

局部放大圖

回答下列問(wèn)題；

(1)球形冷凝管中出水口為(填“a”或“b”)。

(2)反應(yīng)管中制備無(wú)水CrCl?的化學(xué)方程式是。若將

CrCl?·6H?O和SOCl?一起加熱也可制得無(wú)水CrCl?,SOCl?的作用是

(3)步驟③中，處理掉多余的THF可采用的方法為◎

(4)制備無(wú)水CrCl?時(shí)通入N?不宜過(guò)快的原因是_;反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象

是。

(5)Cr2+對(duì)合成CrCl?(THF)?有催化作用，步驟③中加入鋅粉的作用是(用離

子方程式表示)。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品CrCl?(THF)?的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))。

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18.(14分)瑞普替尼(K)是一種酪氨酸激酶抑制劑，其合成路線之一如下：

已知：

(1)A的名稱(chēng)為_(kāi),K中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(2)B→D中還生成了H?O,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)從結(jié)構(gòu)的角度分析B的酸性強(qiáng)于A的原因◎

(5)在B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。

a.含苯環(huán)且存在與苯環(huán)直接相連的氟原子b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)G可以由以下路線合成：

已知L+M→N的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)的另一產(chǎn)物的名

稱(chēng)為o

19.(13分)

甲醇被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的基石”和“化學(xué)工業(yè)的母體”

14c(270,12.5)90

之一。在“雙碳”目標(biāo)下，甲醇的角色正在從“化石燃料

b(240,80)80

衍生品”向“碳循環(huán)載體”轉(zhuǎn)變。

ja(240,10

(1)某科研小組向一剛性容器中充入1molCO?和

d(270,60)

2.275molH?,在MOF復(fù)合催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，

210230250270

測(cè)得溫度與平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。溫度/℃

(共8頁(yè))第7頁(yè)

已知：在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)。

反應(yīng)I:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41.1kJ·mol?13

反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ·mol

①根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算△H?=.kJ·mol-1。

②恒溫條件下，下列能說(shuō)明反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是(填字母)。

A.氣體密度保持不變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.CO?與H?的濃度之比保持不變D.甲醇的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③計(jì)算反應(yīng)I在270℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_◎

(2)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的裝置示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH?OH+3O?+4KOH

=2K?CO?+6H?O

CH?OH

石墨AgPt

電極電極

KOH溶液過(guò)量AgNO?溶液MgCl?溶液

甲池乙池丙池

①甲池是(填“原電池”或“電解池”);一段時(shí)間后，丙池有白色渾濁出現(xiàn)，

寫(xiě)出該電極反應(yīng)式_

②當(dāng)乙池中Ag電極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池回路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

(3)在Ga-Cu-Mg催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機(jī)理如圖所示。

其中“*”表示該微粒吸附在催化劑表面，SB為帶有一定電性的吸附位點(diǎn)。表示微粒從催

化劑表面脫附。

①用T?O替換H?O,生成氫氣的化學(xué)式是0

②從化學(xué)鍵斷裂與形成、吸附與脫附的角度，描述步驟IV的反應(yīng)過(guò)程

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高三化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

題號(hào)123456789101112131415

答案CBDCBDBCDBCDACD

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

(1)↑↑↑↑↑↑(1分)>(1分)

4f

(2)①3RCOOH+La3++3NH?=(RCOO)?La+3NH?(2分)

②H+與RCOO-結(jié)合成弱酸RCOOH,降低了RCOO-的