第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘必背知識清單01微粒的性質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運動。溫度升高，分子運動速率加快。①應(yīng)用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。②分子運動實驗的證明實驗1中現(xiàn)象溶液為無色，得出的結(jié)論水不能使酚酞變色實驗2中現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，得出的結(jié)論濃氨水水能使酚酞變紅實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有空隙①分子間空隙大小：一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的空隙相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的空隙相對較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間空隙受溫度和壓強的影響：A.溫度升高，分子空隙增大；溫度降低，分子空隙變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子空隙變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子空隙變大。）B.壓強增大，分子空隙減?。粔簭姕p小，分子空隙變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子空隙在改變）（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。必背知識清單02分子和原子分子①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。2.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3.微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化實質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化的變化如：水的三態(tài)變化物理變化的微觀實質(zhì)：水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子空隙的改變化學(xué)變化的變化如：過氧化氫分解化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子4.分子和原子的比較分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（2）分子在化學(xué)變化中可以再分（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒（2）原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

（3）分子比構(gòu)成它的原子大必背知識清單03原子結(jié)構(gòu)1.道爾頓：提出原子學(xué)說；湯姆生：發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子盧瑟福α粒子散射實驗一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。3.注意原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）必背知識清單04原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子數(shù)不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。必背知識清單05離子1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2.重要離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+3.離子符號的意義：2Mg2+:前面的2表示____________________；右上角2表示_________________4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子5.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子必背知識清單06相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)必背知識清單07元素1.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。2.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。3.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。4.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系5.元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個水分子由氫原子和一個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系必背知識清單8元素周期表1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表：有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：必背知識清單9物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質(zhì)的分類：必背知識清單10化學(xué)式1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2.表示的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3.化學(xué)式書寫：單質(zhì)：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質(zhì)”的意義。②特殊：臭氧O3?；衔?①化學(xué)式中右下方的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。4.化合物化學(xué)式的寫法和讀法由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。酸根與氫元素結(jié)合的化合物，讀作“某酸”。如：H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”。含有+3價鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價鐵的化合物，讀作“某化亞鐵”或“某酸亞鐵”如：FeO讀作“氧化亞鐵”，F(xiàn)e2O3“氧化鐵”FeCl3讀作“氯化鐵”，F(xiàn)eCl2“氯化亞鐵”；Fe2(SO4)3讀作“硫酸鐵”，F(xiàn)eSO4讀作“硫酸鐵”，（6）某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”必背知識清單11化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。化合價有正價與負(fù)價之分。2.表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價：氯化鎂：；硫酸鈉：3.數(shù)字的含義：2O2表示____________；2O2前2表示____________；右下角2表示____________；O2-2表示____________；2O2-前2表示____________；右上角2表示____________；2表示____________；上面2表示____________；右下角2表示____________；4.元素化合價與離子符號表示法：①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。6.必背離子符號：陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、銨根離子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋陰離子：氯離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子Cl－、O2－、S2－、SO4、CO3、NO3－、OH－、PO必背知識清單12化學(xué)式計算有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例1.相對分子質(zhì)量（Ar）的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=公式ω=②化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)易錯點1分子和原子常見錯誤認(rèn)識錯誤類型實例與解讀原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有關(guān)系！原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成氫原子的原子核只有質(zhì)子相對原子質(zhì)量帶單位相對原子量的單位為“g”相對原子量的單位為1，可省略。不能正確理解分子的性質(zhì)分子在0℃時運動停止運動溫度降低分子運動速度減慢，不是停止！壓強增大分子體積變小壓強和溫度只能改變分子間距，不能改變分子和原子的本身大??！分子體積一定比原子體積大原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于同一層次大小，不做比較?；瘜W(xué)式理解錯誤CO2、SO2、TiO2中含有O2分子化學(xué)式中數(shù)字2只表示原子間的數(shù)量關(guān)系，不能看到有“O2”這樣的形式就認(rèn)為含有氧分子！1．（2023春·山東淄博·八年級統(tǒng)考期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說法不正確的是A．植物的光合作用——分子種類發(fā)生了改變B．非金屬原子一般在化學(xué)反應(yīng)中易得電子——非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4個C．0℃下的水結(jié)冰后不再流動——0℃下水分子不再運動D．氣體遇熱體積膨脹——分子間隔增大2．（2023·云南麗江·統(tǒng)考二模）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)變化及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。從原子、分子的角度分析，下列解釋錯誤的是A．氣體受熱膨脹——分子體積變大B．一滴水中約含1021個水分子——說明水分子很小C．品紅溶液加入水中，整杯液體變色——說明分子在不停的運動D．過氧化氫分解生成氧氣和水——說明分子可以分解成原子，原子重新組合成新分子3．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念認(rèn)識錯誤的是A．能量觀：干電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．轉(zhuǎn)化觀：氧化銅在一定條件下可轉(zhuǎn)化為銅C．微粒觀：所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同4．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考三模）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于微粒觀的敘述中正確的是A．物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的 B．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子 D．化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子也可分5．（2023年四川省成都市中考）科學(xué)家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子（）。下列敘述正確的是A．是不帶電的分子 B．1個分子含有2個分子C．與的性質(zhì)完全相同 D．和混合形成的是純凈物6.（2023年陜西省寶雞市初中學(xué)業(yè)水平模擬）化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列對①~④所示化學(xué)符號的意義敘述正確的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A.①②④都表示一個分子B.③表示一個鎂離子C.④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子D.②和③屬于同種元素，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同易錯點2微粒的觀點或概念常見錯誤錯誤類型實例與解讀狀態(tài)改變的認(rèn)識錯誤物質(zhì)的三態(tài)變化都是微粒的間距發(fā)生改變!熱脹冷縮物質(zhì)的變化解釋錯誤物理變化都是由微粒運動速度、微粒的數(shù)目和間隔大小改變引起，與微粒大小無關(guān)！如遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等?；瘜W(xué)變化(由分子構(gòu)成的物質(zhì))構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如水在通電條件下分解。化學(xué)概念理解錯誤混合物混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的!純凈物純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的!7．（2023春·四川成都·九年級?？迹┬〗M同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行“制造云和雨”的實驗，在一只加少許濕沙子的大燒杯口一只盤子，盤里放入一些冰塊，加熱燒杯。下列說法正確的是

A．酒精燈加熱濕沙子，水分子的運動速率加快B．盤里有水珠出現(xiàn)，水分子本身變小C．燒杯中出現(xiàn)“白氣”，是發(fā)生了升華D．盤下出現(xiàn)水珠，水分子間間隔變大8．（2023·山東聊城·一模）下列現(xiàn)象或事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A水被加熱后變成水蒸氣水分子體積變大了B教室內(nèi)消毒后，消毒水氣味彌漫四周分子是不斷運動的C氧氣和液氧都能支持燃燒同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D50mL水和50mL酒精混合后體積小于100mL分子之間有間隔A．A B．B C．C D．D9．（2023·山西太原·山西實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）“水聲冰下咽，砂路雪中平”出自唐代劉長卿《酬張夏雪夜赴州訪別途中苦寒作》。從微觀角度分析，其中“水、冰、雪”不同的是A．每個水分子的體積 B．每個水分子的質(zhì)量C．水分子的化學(xué)性質(zhì) D．水分子間的間隙10．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）下列兩個關(guān)于水的實驗，有關(guān)說法不正確的是

A．實驗1，變化前后分子種類改變B．實驗1，變化前后分子總數(shù)不變C．實驗1，變化前后原子種類、個數(shù)均不變D．實驗2，變化前后分子種類、個數(shù)均不變11．（2022秋·寧夏吳忠·九年級?？计谥校┫铝形镔|(zhì)中屬于混合物的是A．

B．

C．

D．易錯點3元素的概念和元素性質(zhì)常見錯誤錯誤類型實例與解讀不能正確理解元素的概念“同一類原子”不是“粒子”“總稱”宏觀概念，論證類，不論個數(shù)！物質(zhì)的組成和構(gòu)成表達(dá)錯誤“組成”用于元素和物質(zhì)如“CO2”由碳元素和氧元素組成“構(gòu)成”用于微觀粒子如“CO2”分子由氧原子和碳原子構(gòu)成不理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間關(guān)系元素種類由質(zhì)子數(shù)決定！元素性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定！不能區(qū)分氧化物和含氧化合物氧化物兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素。含氧化合物含有氧元素的化合物12.（2023年廣西貴港市中考二模）從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要特征。下列物質(zhì)中不含有氧分子的是A. B. C.液氧 D.空氣13.（山東省淄博市桓臺縣2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期末）下列關(guān)于元素、分子、原子的說法中，不正確的是A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱B.分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不可分C.分子只能由同種元素的原子構(gòu)成D.分子、原子都在不斷運動14.（2023年江西省九江市永修縣外國語學(xué)校中考三模）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是A.化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物B.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.紅磷和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以發(fā)生化合反應(yīng)一定有氧氣參加15.（山東省濟南市天橋區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列對于化學(xué)式“H2O2”所表達(dá)的信息描述中，不正確的是A.宏觀上能表示過氧化氫這種物質(zhì)B.表示過氧化氫由氫氣與氧氣組成C.表示過氧化氫由氫元素與氧元素組成D.微觀上表示1個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成易錯點4元素周期表常見錯誤錯誤類型實例與解讀不能正確從元素周期表中提取信息22：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)Ti：元素符號47.87：相對原子質(zhì)量。注意不能加上”g”!不能從周期表中總結(jié)出遞變規(guī)律元素種類的遞變規(guī)律除第一周期外，自左向右各周期均由金屬元素遞變到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)束。最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律除第一周期外，主族元素自左向右，最外層電子數(shù)均由1遞變到8.化合價遞變規(guī)律主族元素最高正價由+1遞變到+7(O、F除外)，非金屬元素最低負(fù)價由-4遞變到-1。16．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）中國是世界上最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，鈥是稀土的一種，它在元素周期表中的某些信息如圖，下列有關(guān)鈥的說法不正確的是

A．原子序數(shù)為67 B．相對原子質(zhì)量為164.9gC．屬于金屬元素 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6717.（天津市和平區(qū)益中學(xué)校2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期第四次統(tǒng)練）2019年是元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表的認(rèn)識不正確的是A.利用元素周期表預(yù)測新元素的化學(xué)性質(zhì)B.利用元素周期表預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)C.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量D.利用元素周期表可查找某原子的相對原子質(zhì)量18．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關(guān)問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以______（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)請從上表中查找出關(guān)于第6號元素的一條信息：______。(3)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子形成氯離子，由此可推知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切。(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的______不同。(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。則和______（填化學(xué)式）互為等電子體。19．（2023春·廣西柳州·九年級?？奸_學(xué)考試）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，元素周期表的橫行叫做周期，縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅷ族和0族，主族用字母A表示，共有七個主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)下表回答問題：(1)觀察元素周期表，可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是______（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______（填“得到”或“失去”）電子。(2)原子序數(shù)是12的元素排在元素周期表第______周期、第ⅡA族，它的元素符號是_________。(3)氯離子（Cl-）的質(zhì)子數(shù)是17，則氯離子的核外電子總數(shù)是________。(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據(jù)是_________。易錯點5化合價常見錯誤錯誤類型實例與解讀不理解化合價的實質(zhì)離子化合物一個原子反應(yīng)中得失電子數(shù)，得電子顯負(fù)價，反之亦然.共價化合物一個原子反應(yīng)中形成的共用電子對數(shù)目，電子對偏近方元素顯負(fù)價，偏離方元素顯正價。不清楚化合價與元素周期表關(guān)系元素最高正價主族元素最高正價數(shù)值為：最外層電子數(shù)(即主族序數(shù))元素最低負(fù)價主族元素最低正價數(shù)值為：8-最外層電子數(shù)(即主族序數(shù))化合價和離子帶電荷數(shù)表示方法混淆離子的表示方法數(shù)字前符號后，如Mg2+表示鎂離子化合價表示方法符號前數(shù)字后，如O，表示氧化鎂中鎂元素顯+2價。不能靈活使用化合價不能利用化合價確定化學(xué)式?jīng)]有真正掌握化合價規(guī)則—任何化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和均為0。不能確定根中某元素的化合價如SOeq\o\al(2-,4)中硫元素化合價的確定方法：SOeq\o\al(2-,4)的化合價為-2，設(shè)硫元素化合價為x，則x+(-2)×4=-2,則x=+6.20.（山東省淄博市沂源縣2022-2023上學(xué)期期末）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中，不正確的是A.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B.一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.化合物中金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價D.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素21.（2023年山東省泰安市岱岳區(qū)中考三模）下列化學(xué)用語與含義相符的是A.4個氫原子4H2 B.鋁元素的化合價為+3價Al3+C.2個碳酸根離子2CO32- D.2個氮分子2N22.（2023年黑龍江省齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)中考二模）在催化劑和加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列關(guān)于該反應(yīng)相關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為4：5B.該反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為9：10C.化合價升高的元素是氮D.化合價降低的元素是氧23.（四川省成都市錦江區(qū)嘉祥外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年