2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)題庫(kù)及一套完整答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.氯水

B.空氣

C.氯化鈉溶液

D.蒸餾水答案：D

解析：

D選項(xiàng)蒸餾水是純水，屬于純凈物；A選項(xiàng)氯水是氯氣溶解在水中形成的混合物；B選項(xiàng)空氣是多種氣體的混合物；C選項(xiàng)氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物。2、下列粒子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是

A.OH?

B.Na?

C.H?O

D.Ne答案：D

解析：

D選項(xiàng)Ne是稀有氣體原子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10。

A選項(xiàng)OH?中含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；

B選項(xiàng)Na?中含有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；

C選項(xiàng)H?O中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，但整體不帶電，屬于中性分子。3、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.HCl

C.CaCl?

D.O?答案：C

解析：

離子化合物是由正負(fù)離子通過(guò)靜電作用力形成的，如CaCl?。

A選項(xiàng)CO?是共價(jià)化合物；

B選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物；

D選項(xiàng)O?是單質(zhì)分子。4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O答案：C

解析：

C選項(xiàng)反應(yīng)中，F(xiàn)e2?被Cl?氧化為Fe3?，Cl?被還原為Cl?，有電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)。

A、B、D選項(xiàng)中沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)。5、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是

A.1mol/L的NaOH溶液中，含有1molNa?

B.溶液的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)

C.一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于溶液的濃度乘以溶液體積

D.用5.85gNaCl配制1L溶液，其濃度為0.1mol/L答案：C

解析：

C選項(xiàng)正確，物質(zhì)的量濃度c=nV，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。

D選項(xiàng)應(yīng)為n=mM=5.8558.5=6、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大

C.第二周期元素的原子最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)

D.非金屬元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)答案：C

解析：

C選項(xiàng)正確，第二周期元素的主族序數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)。

A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，堿金屬的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減??；

D選項(xiàng)錯(cuò)誤，非金屬元素的最高正價(jià)不一定等于最外層電子數(shù)，如Cl的最高正價(jià)是+7。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可加快反應(yīng)速率

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變活化能

D.增大壓強(qiáng)對(duì)固體和液體反應(yīng)速率無(wú)影響答案：C

解析：

C選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，催化劑能改變反應(yīng)速率，但降低活化能、不改變反應(yīng)的活化能。

A、B、D選項(xiàng)均正確。8、下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是

A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)發(fā)生水解

B.弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈酸性

C.初中所學(xué)的鹽類水解屬于化學(xué)平衡的范疇

D.水解反應(yīng)一般不會(huì)完全進(jìn)行答案：D

解析：

D選項(xiàng)正確，鹽類水解反應(yīng)一般是可逆的，不會(huì)完全進(jìn)行。

A選項(xiàng)錯(cuò)誤，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)發(fā)生水解；

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈堿性；

C選項(xiàng)正確，鹽類水解屬于化學(xué)平衡。9、下列變化中屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.酒精在空氣中燃燒

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

D.水結(jié)冰答案：D

解析：

D選項(xiàng)水結(jié)冰是由液態(tài)變固態(tài)，只改變了狀態(tài)，未發(fā)生化學(xué)變化。

A、B選項(xiàng)都發(fā)生了化學(xué)變化；

C選項(xiàng)中石墨和金剛石為同素異形體，發(fā)生了化學(xué)變化。10、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用天平稱量NaOH固體時(shí)，將其放在紙上

B.用稀硫酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

C.用酒精擦拭燒杯內(nèi)壁上的AgNO?溶液

D.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，砝碼放在右盤答案：D

解析：

D選項(xiàng)正確，使用托盤天平時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤。

A選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中；

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，稀硫酸不能清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；

C選項(xiàng)錯(cuò)誤，酒精不能用于擦拭AgNO?溶液，應(yīng)使用蒸餾水。11、下列關(guān)于晶體類型的判斷，正確的是

A.氯化鈉是分子晶體

B.干冰是離子晶體

C.金剛石是原子晶體

D.水是金屬晶體答案：C

解析：

C選項(xiàng)正確，金剛石是原子晶體。

A選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaCl為離子晶體；

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，干冰（固態(tài)CO?）為分子晶體；

D選項(xiàng)錯(cuò)誤，水為分子晶體，不是金屬晶體。12、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.固體NaCl

B.蔗糖溶液

C.液態(tài)HCl

D.金屬銅答案：D

解析：

D選項(xiàng)金屬銅為導(dǎo)體，能導(dǎo)電。

A、C選項(xiàng)為非電解質(zhì)，固體或液態(tài)均不導(dǎo)電；

B選項(xiàng)蔗糖是弱電解質(zhì)，溶液中可導(dǎo)電。13、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.所有可溶性鹽都可寫成離子形式

B.離子反應(yīng)總是生成氣體或沉淀

C.離子反應(yīng)中，每個(gè)反應(yīng)物都必須寫成離子形式

D.離子反應(yīng)的書寫不需考慮反應(yīng)條件答案：A

解析：

A選項(xiàng)正確，可溶性鹽在水溶液中可以完全電離為離子。

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子反應(yīng)可能生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或水；

C選項(xiàng)錯(cuò)誤，部分反應(yīng)物不能寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、難溶物等；

D選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子反應(yīng)的書寫需考慮反應(yīng)條件，如溶液的酸堿性、是否存在沉淀等。14、將下列物質(zhì)分別加入水中，溶液呈藍(lán)色的是

A.FeCl?

B.CuSO?

C.NaCl

D.AgNO?答案：B

解析：

B選項(xiàng)CuSO?溶液呈藍(lán)色，因?yàn)殂~離子在溶液中呈藍(lán)色；

A選項(xiàng)FeCl?溶液呈棕黃色；

C選項(xiàng)NaCl溶液呈無(wú)色；

D選項(xiàng)AgNO?溶液呈無(wú)色。15、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.丁烷的分子式為C?H??

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?OCH?

C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷大

D.苯的分子式為C?H??答案：A

解析：

A選項(xiàng)正確，丁烷的分子式為C?H??。

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH；

C選項(xiàng)錯(cuò)誤，乙烯的碳碳雙鍵鍵能比乙烷的碳碳單鍵小；

D選項(xiàng)錯(cuò)誤，苯的分子式為C?H?。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知在25℃時(shí)，CH?COOH的電離常數(shù)為Ka=1.7×10??。若將0.1mol/L的CH?COOH溶液稀釋至0.01mol/L，其電離度如何變化？用電離平衡移動(dòng)原理解釋。答案：

電離度增大解析：

CH?COOH是弱酸，其電離可表示為CH?COOH?CH?COO?+H?。

當(dāng)溶液被稀釋，CH?COOH的濃度降低，根據(jù)勒沙特列原理，平衡向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)，導(dǎo)致電離度增大。

稀釋后CH?COOH的濃度減小，電離度增大，但電離常數(shù)Ka不變。17、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

A→B+C

B+D→C+E

C+F→G

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）A與D反應(yīng)生成C和E

（2）C與F反應(yīng)生成G答案：

（1）Mg+2解析：

（1）假設(shè)A為Mg，D為HCl，B為MgCl?，C為H?，則反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，離子方程式為Mg+2H+=18、（11分）某有機(jī)物完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:1，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，求該有機(jī)物的分子式。答案：

分子式為C?H?O解析：

根據(jù)燃燒產(chǎn)物CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:1，可推知有機(jī)物中C:H=2:6，摩爾比為1:3。

設(shè)有機(jī)物的分子式為C?H?O_z，根據(jù)燃燒反應(yīng)：

C?H?O_z+(x+y/4-z/2)O?=xCO?+y/2H?O

由生成物之比為2:1得：

x:y/2=2:1→y=4x

又相對(duì)分子質(zhì)量為46，有：

12x+y+16z=46

代入y=4x，得：

12x+4x+16z=46→16x+16z=46→x+z=2.875

合理的整數(shù)解為x=2，z=0.875→該式不成立，重新考慮是否含O?？紤]有機(jī)物為C?H?OH，相對(duì)分子質(zhì)量為46。

C?H?OH中C=2×12=24，H=6×1=6，O=16→總質(zhì)量24+6+16=46，符合；

其中C:H=2:6=1:3，符合燃燒產(chǎn)物CO?:H?O=2:1。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是：NH?Cl+NaOH→NH?↑+H?O+NaCl

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中使用了3.9gNH?Cl和2.0gNaOH，反應(yīng)后收集到NH?的體積為多少？假設(shè)反應(yīng)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：

2.24解析：

NH?Cl的摩爾質(zhì)量為53.49g/mol，n(NH?Cl)=3.9/53.49≈0.0729mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，n(NaOH)=2.0/40=0.05mol

根據(jù)反應(yīng)式，NH?Cl與NaOH的物質(zhì)的量比為1:1，故NaOH為限制試劑，n(NH?)=0.05mol

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，故V(NH?)=0.05×22.4=1.12L

但根據(jù)實(shí)際反應(yīng)情況，若增加NaOH含量，則NH?的量為0.05mol，體積為1.12L。20、（10分）將10gNaCl溶于水配成200mL溶液，求所得溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度。答案：

0.833解析：

m(NaCl)=10g，M(NaCl)=58.5g/mol，n(NaCl)=10/58.5≈0.1709mol

NaCl在水中完全電離為Na?和Cl?，故n(Na?)=0.1709mol

V=200