第二節(jié)

離子反應(yīng)第1課時(shí)：電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化人教版必修第一冊(cè)第1課時(shí)：電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解

電解質(zhì)

及其

分類

，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。電解質(zhì)2、理解電解質(zhì)在水溶液中的

電離

及電解質(zhì)

溶液

的

導(dǎo)電性

。電離分類溶液導(dǎo)電性3、能正確

書寫電離方程式

。書寫電離方程式一、電解質(zhì)及其分類試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性

圖1-9能導(dǎo)電

食鹽水、KNO3溶液、H2O干燥的NaCl固體、KNO3固體不能導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)

電加熱至融化

1.定義：在

水溶液里或熔融狀態(tài)下

能夠

導(dǎo)電

的化合物。水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電化合物一、電解質(zhì)及其分類概念對(duì)象：化合物概念條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)②弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的化合物。化合物在水溶液中完全電離的化合物。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。包括：弱酸、弱堿、水、

少數(shù)鹽[如：(CH3COO)2Pb、HgCl2。]一、電解質(zhì)及其分類2、電解質(zhì)的分類：

Na2O、CaO等酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同。一、電解質(zhì)及其分類①酸(如H2SO4、HCl)只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)

時(shí)不導(dǎo)電②

難溶性鹽(如BaSO4)的水溶液導(dǎo)電能力弱，但熔融狀態(tài)能

導(dǎo)電，是電解質(zhì)2、電解質(zhì)的分類：

【注意】根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，如何對(duì)化合物進(jìn)行再分類？電解質(zhì)與非電解質(zhì)小思小考非電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物大部分有機(jī)物部分非金屬氫化物如CO2、SO2、NO2如蔗糖、酒精如NH3、CH4、SiH4概念對(duì)象：化合物概念條件：水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；3、非電解質(zhì)：

一、電解質(zhì)及其分類小思小考1、SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？不管是在水溶液里，還是熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，必須要是自己產(chǎn)生的?！練w納】CO2、SO3、NH3都是非電解質(zhì)。其溶于水并和水反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是電解質(zhì)小思小考2、CaO溶于水生成Ca(OH)2

，溶液中自由移動(dòng)的導(dǎo)電離子是Ca2+、OH-，不是CaO直接電離產(chǎn)生，所以CaO是非電解質(zhì)嗎？3、CuO難溶于水，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的導(dǎo)電離子，

是非電解質(zhì)嗎？

大多數(shù)金屬氧化物，不管是否與水發(fā)生反應(yīng)，不管是否溶于水。其熔融狀態(tài)下也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，它們屬于電解質(zhì)。要分水溶液和熔融狀態(tài)兩種情況思考。小思小考4、我們實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)BaSO4的水溶液基本不導(dǎo)電，

那么BaSO4是電解質(zhì)嗎？【歸納】電解質(zhì)判斷與物質(zhì)溶解度無(wú)關(guān)一、電解質(zhì)及其分類4、電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電關(guān)系：

類別導(dǎo)電的物質(zhì)導(dǎo)電的原因?qū)w類別ⅠⅡ金屬Cu、Fe和C（石墨）自由移動(dòng)的電子NaCl溶液、硝酸鉀溶液、熔融NaCl等自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體【思考交流】第Ⅱ類物質(zhì)在水溶液、熔融狀態(tài)下是否均能導(dǎo)電？水熔均可導(dǎo)：強(qiáng)堿和可溶性鹽水導(dǎo)熔不導(dǎo)：酸熔導(dǎo)水不導(dǎo)：部分金屬氧化物如Al2O3、Na2O水熔均不導(dǎo)：多數(shù)有機(jī)物

如酒精、蔗糖【歸納總結(jié)】物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)

Cu、石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽金屬氧化物水大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖等非金屬氧化物：CO、CO2、SO2等

部分非金屬氫化物NH3、PH3一、電解質(zhì)及其分類小思小考1、電流是怎么形成的？

帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。

2、為什么NaCl固體不能形成自由移動(dòng)的離子？Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著帶相反電荷的離子間的相互作用離子不能自由移動(dòng)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電小思小考NaCl固體蒸餾水NaCl溶液導(dǎo)

電不導(dǎo)電導(dǎo)電性很弱發(fā)生了什么？小思小考3、NaCl溶液能導(dǎo)電的原因探究：導(dǎo)電的原因：產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的水合離子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時(shí)，克服了帶相反電荷離子間的相互作用，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電。物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl宏觀現(xiàn)象不導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電微觀本質(zhì)一、電解質(zhì)及其分類帶電離子不能自由移動(dòng)離子能自由移動(dòng)離子能自由移動(dòng)電解質(zhì)的導(dǎo)電過程就是電離的過程二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫1、定義：電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時(shí)，形成

自由移動(dòng)的離子的過程。

電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是什么？是否必須在通電條件下才能電離？條件：結(jié)果：(與是否通電無(wú)關(guān)）產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子溶于水或熔融二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫2、電離方程式：

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過程的式子，稱為電離方程式。如：NaCl=Na++Cl-化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）注意二守恒

質(zhì)量守恒電離前后原子或離子個(gè)數(shù)相等電荷守恒右邊陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等【例1】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH

-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物。從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫【例2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式KCl、Na2CO3、CuSO4KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-從電離的角度認(rèn)識(shí)鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。【例題】下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是（

）

A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液

C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫B二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫【例1】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH

-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物。從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用=連接【例3】寫出下列物質(zhì)的電離方程式二、電解質(zhì)的電離及電離方程式書寫NH3?H2O、HClO、CH3COO