第七章第二節(jié)乙烯第1課時(shí)乙烯的性質(zhì)和用途適用精簡(jiǎn)高效石油經(jīng)過分餾→裂解乙烯乙烯的產(chǎn)量：衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平一、乙烯的來源和用途塑料藥物合成乙醇催熟劑二、乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色稍有氣味氣體比空氣___________溶于水略小難用什么方法收集乙烯呢？排水法三、乙烯的組成和結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型填充模型分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型填充模型C2H4HH:C::CH:::H碳原子的價(jià)鍵沒有全部被氫原子“飽和”。CCHHHH約120°約120°約120°CH2＝CH2乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形，2個(gè)C原子和4個(gè)H原子共平面且每個(gè)夾角都120°直接連在雙鍵碳上的原子和碳碳雙鍵共平面分子式電子式鍵能（KJ/mol）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型

C2H4CH2=CH2C2H6CH3CH3HH:C::CH:::HHH:C:CH:::H::HHCCHHHHCCHHHHHHEC=C＝6152EC-C＝2×348<EC=C2EC-C碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵比較容易斷裂，即易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！乙烯和乙烷對(duì)比注意：C—C中C原子可以繞鍵旋轉(zhuǎn)C=C中C原子不能繞鍵旋轉(zhuǎn)四、乙烯的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)①

燃燒C2H4

+3O2

2CO2+2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙注意:產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分；含碳量越高，黑煙越濃注意注意：①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純②火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光；黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分③可鑒別乙烯與甲烷②與KMnO4反應(yīng)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去CH2＝CH2CO2

+H2OKMnO4(H+)——用于鑒別乙烯和甲烷思考：能否用酸性KMnO4除去甲烷中混有的乙烯？不能。會(huì)引入新雜質(zhì)CO22、加成反應(yīng)將乙烯通入溴的CCl4溶液中現(xiàn)象：紅棕色褪去CCHHHH+Br–BrHHCHCHBrBr用溴水/溴的四氯化碳鑒別甲烷與CH2=CH2（烷烴與烯烴）在一定條件下，乙烯能夠與氫氣、水、氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出以下化學(xué)方程式。1.乙烯與氫氣（條件：催化劑、加熱）2.乙烯與水（條件：催化劑、加熱、加壓）3.乙烯與氯化氫（條件：催化劑）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH△,加壓催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑△(工業(yè)制乙醇—“乙烯水化法”)(工業(yè)制氯乙烷)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)聚合反應(yīng)：在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，發(fā)生自身加成反應(yīng)3、加聚反應(yīng)nCH2=CH2催化劑n[CH2-CH2]

加聚反應(yīng)：乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)實(shí)例氧化加成加聚使酸性高錳酸鉀溶液褪色2CO2+2H2O

H2Br2H2OCH3CH3CH2BrCH2BrCH3CH2OH[CH2—CH2]n

1、乙烯結(jié)構(gòu)2、乙