2025—2026年北師版高二下冊(cè)化學(xué)（理科）期末考試卷及答案（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變時(shí)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)B.溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，電離常數(shù)減小C.稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大D.加入同離子物質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)不變2.常溫下，下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.無色透明的溶液3.關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)B.鹽類的水解反應(yīng)一定能促進(jìn)水的電離C.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液一定呈堿性D.鹽類水解的程度與鹽的濃度、溫度、溶液的酸堿性有關(guān)4.常溫下，將0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H?)增大，c(OH?)減小B.電離程度增大，溶液的pH減小C.溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值增大D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)5.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是不同的金屬D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，離子在電解質(zhì)溶液中定向移動(dòng)6.用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuB.陰極反應(yīng)式為：4OH?-4e?=2H?O+O?↑C.電解過程中，溶液的pH減小D.電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量CuO可恢復(fù)原濃度7.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化B.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕C.犧牲陽極法是利用了電解池的原理，外加電流法是利用了原電池的原理D.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)或在金屬表面覆蓋保護(hù)層均可防止金屬腐蝕8.下列有機(jī)物中，屬于烴的是（）A.CH?CH?OHB.CH?COOHC.C?H?D.CH?COOCH?CH?9.關(guān)于乙烯和乙烷的說法正確的是（）A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO?溶液褪色B.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，故乙烯比乙烷活潑D.乙烯和乙烷的最簡式相同，都為CH?10.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率相同B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.乙醇能被酸性KMnO?溶液氧化為乙酸，乙酸不能被氧化D.乙醇和乙酸都易溶于水，且都能與水形成氫鍵11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?+Cl?$\xrightarrow{\text{光照}}$CH?Cl+HClB.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?BrC.CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{濃H}_2\text{SO}_4}$CH?COOCH?CH?+H?OD.C?H?OH$\xrightarrow[170^\circ\text{C}]{\text{濃H}_2\text{SO}_4}$CH?=CH?↑+H?O12.下列關(guān)于油脂、糖類和蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于高分子化合物B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，且都屬于天然有機(jī)高分子化合物13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的命名正確的是（）A.CH?CH(CH?)CH?CH?：2-甲基丁烷B.CH?=CHCH(CH?)?：3-甲基-1-丁烯C.CH?COOCH?CH?：乙酸乙酯D.：苯甲醛14.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，該溶液可能是（）①鹽酸②氯化銨溶液③氫氧化鈉溶液④醋酸鈉溶液A.①②B.①③C.②③D.③④15.某原電池裝置中，負(fù)極是Zn，正極是Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，下列說法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2?B.正極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuC.電池工作時(shí)，溶液中的H?向負(fù)極移動(dòng)D.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小16.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物C.用濃H?SO?干燥NH?D.用溴水鑒別乙烯和乙烷第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題共3小題，共26分）17.（8分）常溫下，回答下列關(guān)于水溶液的問題：（1）0.1mol/L的鹽酸溶液中，c(H?)=________mol/L，pH=________，由水電離出的c(H?)=________mol/L。（2）0.1mol/L的CH?COONa溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________________（用離子方程式表示），該溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。18.（10分）電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）鉛蓄電池是常用的二次電池，其負(fù)極材料是________，正極反應(yīng)式為________________，充電時(shí)，陽極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）電解飽和食鹽水可制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，電解時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體是________，陽極附近溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）為防止鋼鐵腐蝕，可在鋼鐵表面鍍一層鋅，該方法屬于________（填“犧牲陽極法”或“外加電流法”），鍍層破損后，鋅和鐵構(gòu)成原電池，________（填“鋅”或“鐵”）作負(fù)極被氧化，從而保護(hù)鐵不被腐蝕。19.（8分）現(xiàn)有下列有機(jī)物：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸，請(qǐng)回答下列問題：（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________（填序號(hào)，下同），能使酸性KMnO?溶液褪色的是________。（2）能發(fā)生取代反應(yīng)的是________，能發(fā)生加成反應(yīng)的是________。（3）寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是________和________。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共12分）20.某化學(xué)興趣小組為探究弱電解質(zhì)的電離平衡，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究CH?COOH的電離平衡取一定濃度的CH?COOH溶液，分別進(jìn)行下列操作，記錄溶液pH的變化：①取10mL0.1mol/LCH?COOH溶液，測(cè)其pH約為3；②向上述溶液中加水稀釋至100mL，測(cè)其pH約為3.8；③向稀釋后的溶液中加入少量CH?COONa固體，測(cè)其pH約為4.5。實(shí)驗(yàn)二：探究鹽類的水解平衡取等濃度的NaCl溶液、NH?Cl溶液、CH?COONa溶液，分別測(cè)其pH，結(jié)果如下：NaCl溶液pH=7，NH?Cl溶液pH<7，CH?COONa溶液pH>7。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中，操作①測(cè)得pH=3，說明CH?COOH是________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），理由是________________。（2）操作②中，加水稀釋后pH變化小于1，原因是________________，說明CH?COOH的電離平衡向________（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。（3）操作③中，加入CH?COONa固體后pH增大，原因是________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。（4）實(shí)驗(yàn)二中，NH?Cl溶液pH<7的原因是________________（用離子方程式表示），CH?COONa溶液pH>7的原因是________________（用離子方程式表示）。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡有何認(rèn)識(shí)？________________（任寫一點(diǎn)即可）。四、計(jì)算題（本題共1小題，共14分）21.常溫下，將0.2mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液。已知CH?COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10??，忽略溶液混合時(shí)的體積變化，計(jì)算：（1）混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（2）混合溶液中c(H?)的濃度（保留兩位有效數(shù)字）；（3）混合溶液的pH（保留一位小數(shù)）。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）1.C2.B3.C4.C5.D6.D7.C8.C9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.D第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（共26分）17.（8分）（1）0.1（1分）；1（1分）；1×10?13（1分）（2）堿性（1分）；CH?COO?+H?O$\xrightleftharpoons$CH?COOH+OH?（2分）；c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)（2分）18.（10分）（1）Pb（1分）；PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O（2分）；氧化（1分）（2）2NaCl+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$2NaOH+H?↑+Cl?↑（2分）；H?（1分）；減?。?分）（3）犧牲陽極法（1分）；鋅（1分）19.（8分）（1）②（1分）；②④（1分）（2）①③④⑤（1分）；②③（1分）（3）CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{濃H}_2\text{SO}_4}$CH?COOCH?CH?+H?O（2分）；催化劑（1分）；吸水劑（1分）三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）20.（12分）（1）弱電解質(zhì)（1分）；0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3，說明c(H?)<0.1mol/L，CH?COOH未完全電離（2分）（2）加水稀釋促進(jìn)CH?COOH電離，產(chǎn)生更多H?（2分）；正（1分）（3）CH?COONa固體電離出的CH?COO?，使CH?COOH的電離平衡CH?COOH$\xrightleftharpoons$CH?COO?+H?逆向移動(dòng)，c(H?)減小，pH增大（2分）（4）NH??+H?O$\xrightleftharpoons$NH?·H?O+H?（2分）；CH?COO?+H?O$\xrightleftharpoons$CH?COOH+OH?（2分）（5）弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡都是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件（如濃度、溫度等）改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)（合理即可，1分）四、計(jì)算題（共14分）21.（14分）解：（1）設(shè)兩種溶液的體積均為VL（1分）n(CH?COOH)=0.2mol/L×VL=0.2Vmol，n(NaOH)=0.1mol/L×VL=0.1Vmol（1分）反應(yīng)方程式：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O（2分）剩余n(CH?COOH)=0.2Vmol-0.1Vmol=0.1Vmol，生成n(CH?COONa)=0.1Vmol（2分）混合后溶液體積為2VL，故c(CH?COOH)=0.1Vmol/2VL=0.05mol/L（1分），c(CH?COONa)=0.1Vmol/2VL=0.05mol/L（1分）（2）混合溶液中，CH?COOH的電離平衡：CH?COOH$\xrightleftharpoons$CH?COO?+H?（1分）Ka=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)，由于CH?COONa電離出的CH?COO?抑制CH?COOH電離，且二者濃度相等，近似認(rèn)為c(CH?COO