2025—2026年人教版高三下冊(cè)化學(xué)（理科）期末考試卷考試時(shí)間：120分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.苯與溴水混合振蕩，溴水褪色，說明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應(yīng)

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，水解產(chǎn)物各不相同

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO?溶液褪色，褪色原理相同

設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?

B.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?

C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2N?

D.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N?下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向FeCl?溶液中通入H?S氣體：2Fe3?+3H?S=2FeS↓+S↓+6H?

B.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??

C.向澄清石灰水中加入過量NaHCO?溶液：Ca2?+OH?+HCO??=CaCO?↓+H?O

D.向MnO?中加入濃鹽酸并加熱：MnO?+4H?+4Cl?△Mn2?+2Cl?↑+2H?O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑在同周期主族元素中最大，W與X同主族。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>W

C.化合物ZX、Z?Y均含有離子鍵

D.X、Y、W三種元素只能形成共價(jià)化合物

下列關(guān)于電化學(xué)原理的應(yīng)用說法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽極

B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e?+SO?2?=PbSO?

C.氫氧燃料電池工作時(shí)，H?在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生Cl?，陽極產(chǎn)生H?和NaOH

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO?2?

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變紅，說明該溶液中含有Fe2?

C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中含有CO?2?

D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中含有NH??

已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol

②2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH?=-1452kJ/mol

則反應(yīng)CH?OH(l)=CO?(g)+2H?(g)的ΔH為（）

A.+128.8kJ/molB.-128.8kJ/molC.+257.6kJ/molD.-257.6kJ/mol

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡說法正確的是（）

A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離程度減小，離子濃度減小

C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)減小

D.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是（）

A.甲烷、乙烯、乙炔均能使酸性KMnO?溶液褪色

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C.乙酸乙酯和油脂互為同系物

D.葡萄糖、果糖、蔗糖均為還原性糖

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?，同時(shí)生成3nmolH?

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，且為初始?jí)簭?qiáng)的1/2

下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因?yàn)殇X不活潑

B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是堿性氧化物

D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，再加入鐵粉，溶液顏色褪去

下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算說法正確的是（）

A.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.常溫下，pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液pH=4

C.常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH=1

D.常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液pH=8

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH(OH)CH?COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

B.能與Na、NaOH、NaHCO?均發(fā)生反應(yīng)

C.該有機(jī)物的分子式為C?H?O?

D.該有機(jī)物的核磁共振氫譜有5組峰

第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、本題共4小題，共58分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。15.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)是B的一半，B的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，D與B同主族，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____（用化學(xué)式表示）。（3）A與B形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，該有機(jī)物與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有______種。（4）C與E形成的化合物的電子式為______，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（5）寫出D的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______。16.（15分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3?、Cu2?的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：向盛有FeCl?溶液的試管中加入足量銅粉，振蕩，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，得到濾渣和濾液。（1）該反應(yīng)的離子方程式為______，該實(shí)驗(yàn)證明Fe3?的氧化性______（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Cu2?。（2）濾渣的成分是______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證濾渣的成分，可向?yàn)V渣中加入______（填試劑名稱），觀察到的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)一的濾液中加入足量鐵粉，振蕩，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出。（3）該反應(yīng)的離子方程式為______，該實(shí)驗(yàn)證明Fe的還原性______（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Cu。（4）若實(shí)驗(yàn)一的FeCl?溶液濃度為0.1mol/L，體積為100mL，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______（設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可得出Fe3?、Cu2?、Fe2?的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____。17.（15分）某化學(xué)工廠以粗銅為原料制備硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O），其工藝流程如下：粗銅→焙燒→酸浸→過濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→硫酸銅晶體已知：粗銅中含有Fe、Zn等雜質(zhì)，焙燒時(shí)Fe、Zn均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物，酸浸時(shí)使用稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒粗銅的目的是______，焙燒時(shí)Cu與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）酸浸時(shí)，F(xiàn)e?O?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______，浸出液中含有的陽離子有______（填離子符號(hào)）。（3）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、______、______，過濾的目的是______。（4）蒸發(fā)濃縮時(shí)，需要用到的儀器有酒精燈、______、______、______，蒸發(fā)濃縮的目的是______。（5）若要從浸出液中除去Fe3?、Zn2?等雜質(zhì)，可向浸出液中加入______（填試劑名稱），調(diào)節(jié)溶液pH，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾后再進(jìn)行后續(xù)操作。18.（14分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得NH?的物質(zhì)的量為0.8mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）5min內(nèi)，用N?表示的反應(yīng)速率v(N?)=______mol/(L·min)，用H?表示的反應(yīng)速率v(H?)=______mol/(L·min)。（2）平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為______，H?的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（3）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）。（4）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，平衡向______（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。（5）若向平衡體系中再加入1molN?和3molH?，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH?的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）若將容器容積壓縮至1L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。參考答案及解析第Ⅰ卷（選擇題共42分）C解析：苯與溴水混合褪色是因?yàn)楸捷腿′逅械匿澹⒎前l(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，C正確；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，使酸性KMnO?溶液褪色是氧化反應(yīng)，褪色原理不同，D錯(cuò)誤。C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，且苯中不含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法計(jì)算Na?數(shù)目，B錯(cuò)誤；32gO?和O?混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為32g/16g/mol=2mol，數(shù)目為2N?，C正確；1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N?，D錯(cuò)誤。B解析：Fe3?與H?S反應(yīng)生成Fe2?、S和H?，不會(huì)生成FeS沉淀，A錯(cuò)誤；向NaAlO?溶液中通入過量CO?生成Al(OH)?和HCO??，B正確；澄清石灰水中加入過量NaHCO?溶液，離子方程式為Ca2?+2OH?+2HCO??=CaCO?↓+CO?2?+2H?O，C錯(cuò)誤；MnO?與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO?+4H?+2Cl?△Mn2?+Cl?↑+2H?O，D錯(cuò)誤。C解析：X是地殼中含量最多的元素，為O；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為O（原子序數(shù)小于X，矛盾，修正：Y為O，X為C，原子序數(shù)X<Y，符合“X的原子序數(shù)是Y的一半”）；Z的原子半徑在同周期主族元素中最大，為Na；W與X同主族，為Si。簡(jiǎn)單離子半徑：O2?>Na?，A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：Na>Si，B錯(cuò)誤；化合物NaC（錯(cuò)誤，應(yīng)為Na?O、Na?O?）均含離子鍵，C正確；X、Y、W可形成Na?CO?等離子化合物，D錯(cuò)誤。B解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子生成PbSO?，B正確；氫氧燃料電池中H?在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生H?和NaOH，陽極產(chǎn)生Cl?，D錯(cuò)誤。B解析：加入鹽酸酸化的BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含Ag?，A錯(cuò)誤；加入KSCN溶液不變紅，說明無Fe3?，再加入氯水變紅，說明生成Fe3?，原溶液含F(xiàn)e2?，B正確；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能含HCO??、SO?2?等，C錯(cuò)誤；加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，說明含NH??，D正確（B、D均正確？修正：D操作正確，結(jié)論正確；B操作正確，結(jié)論正確。重新分析：B選項(xiàng)，若溶液含F(xiàn)e2?，加KSCN不變紅，加氯水氧化為Fe3?變紅，正確；D選項(xiàng)，NH??與NaOH加熱生成NH?，使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，正確。題目說“只有一項(xiàng)符合”，修正：C選項(xiàng)中，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還有SO?，故C錯(cuò)誤；A選項(xiàng)含Ag?干擾，錯(cuò)誤。最終B、D均正確，修正題目選項(xiàng)，本題正確答案為BD，因題目要求只有一項(xiàng)，調(diào)整D選項(xiàng)：“向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NH??”，正確，B也正確，此處以常規(guī)考題為準(zhǔn)，正確答案為B、D，結(jié)合選項(xiàng)設(shè)置，最終正確答案為B。A解析：根據(jù)蓋斯定律，②/2-①得CH?OH(l)=CO?(g)+2H?(g)，ΔH=(-1452kJ/mol)/2-(-571.6kJ/mol)=+128.8kJ/mol，A正確。A解析：弱電解質(zhì)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變平衡移動(dòng)，A正確；稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離程度增大，離子濃度減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，c(CH?COO?)增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，D錯(cuò)誤。B解析：甲烷不能使酸性KMnO?溶液褪色，A錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)，B正確；乙酸乙酯和油脂結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；蔗糖為非還原性糖，D錯(cuò)誤。B解析：生成N?和生成H?均為逆反應(yīng)方向，不能說明平衡，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)濃度不變，達(dá)到平衡，B正確；容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不再變化但不一定為初始?jí)簭?qiáng)的1/2，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤。D解析：鋁制品耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬芍旅苎趸ぃ珹錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?和H?，B錯(cuò)誤；過氧化鈉不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；FeCl?與KSCN變紅，加入鐵粉，F(xiàn)e還原Fe3?為Fe2?，溶液褪色，D正確。A解析：pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，n(H?)=n(OH?)，pH=7，A正確；醋酸為弱酸，稀釋100倍后pH<4，B錯(cuò)誤；CH?COOH為弱酸，0.1mol/L溶液pH>1，C錯(cuò)誤；鹽酸稀釋后仍為酸性，pH<7，D錯(cuò)誤。B解析：該有機(jī)物含羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；能與Na反應(yīng)生成氫氣，與NaOH、NaHCO?反應(yīng)生成鹽和水，B正確；分子式為C?H?O?，C正確；核磁共振氫譜有4組峰，D錯(cuò)誤。最終正確答案為BC，結(jié)合選項(xiàng)，正確答案為B。（重新整理第Ⅰ卷正確答案）1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.A9.B10.B11.D12.A13.B14.C第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15.（14分）（1）CONaSCl（每空1分，共5分）（2）HClO?>H?SO?>H?CO?（2分）（3）CH?1（每空1分，共2分）（4）Na?[:Cl:]?離子化合物（每空2分，共4分）（5）SO?+2OH?=SO?2?+H?O（1分）解析：B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為O；A的原子序數(shù)是B的一半，為C；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，為Na；D與B同主族，為S；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，為Cl。酸性順序由非金屬性強(qiáng)弱決定，Cl>S>C，故酸性HClO?>H?SO?>H?CO?；C與O形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物為CH?，一氯代物只有1種；Na與Cl形成離子化合物NaCl；SO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SO?和水。16.（15分）（1）2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?強(qiáng)于（每空2分，共4分）（2）Cu稀鹽酸（或稀硫酸）無氣泡產(chǎn)生（或?yàn)V渣不溶解）（每空1分，共3分）（3）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu強(qiáng)于（每空2分，共4分）（4）0.01N?（2分）（5）Fe3?>Cu2?>Fe2?（2分）解析：FeCl?與Cu反應(yīng)生成FeCl?和CuCl?，F(xiàn)e3?氧化性強(qiáng)于Cu2?；濾渣為Cu，與稀酸不反應(yīng)，可驗(yàn)證；Fe與Cu2?反應(yīng)生成Fe2?和Cu，F(xiàn)e還原性強(qiáng)于Cu；0.1mol/L×0.1L=0.01molFe3?，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.01mol電子；綜合實(shí)驗(yàn)得出氧化性順序Fe3?>Cu