2025年大學(xué)化學(xué)（分析化學(xué)基礎(chǔ)專題）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列關(guān)于分析化學(xué)的描述，正確的是（）A.分析化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科B.只研究如何測定物質(zhì)的化學(xué)組成C.不涉及物質(zhì)含量的測定D.與其他學(xué)科聯(lián)系不緊密2.定量分析中，對測定結(jié)果的誤差要求是（）A.越小越好B.符合一定的準(zhǔn)確度要求C.沒有誤差D.誤差大小無所謂3.以下哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致產(chǎn)生的誤差B.稱量時天平零點(diǎn)稍有變動C.環(huán)境溫度的微小變化D.讀取滴定管讀數(shù)時的視差4.減小偶然誤差的方法是（）A.進(jìn)行對照試驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.增加平行測定次數(shù)D.校準(zhǔn)儀器5.下列屬于基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀6.用HCl滴定NaOH時，宜選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉7.已知某酸的pKa=4.74，其共軛堿的pKb為（）A.4.74B.9.26C.7.00D.14.008.下列關(guān)于酸堿滴定曲線的說法，錯誤的是（）A.滴定曲線是溶液pH值隨滴定劑加入量變化的曲線B.滴定突躍范圍是選擇指示劑的依據(jù)C.突躍范圍大小與酸或堿的強(qiáng)度有關(guān)D.突躍范圍大小與濃度無關(guān)9.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘D.氫氧化鈉10.碘量法中，淀粉指示劑應(yīng)在（）加入A.滴定開始前B.滴定至近終點(diǎn)時C.滴定至終點(diǎn)后D.任何時候都可以11.沉淀滴定法中，莫爾法測定Cl-時，所用的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.吸附指示劑D.淀粉12.用佛爾哈德法測定Cl-時，為防止沉淀轉(zhuǎn)化，可采取的措施是（）A.加入過量的AgNO3B.加入硝基苯C.控制溶液pH值D.加熱溶液13.下列關(guān)于重量分析法的說法，正確的是（）A.通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量B.不需要進(jìn)行沉淀操作C.只適用于常量組分的測定D.分析速度快14.晶形沉淀的沉淀條件不包括（）A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌15.下列屬于常用的分離方法的是（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.沉淀滴定法D.離子交換法16.離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)不包括（）A.母體B.交換基團(tuán)C.交聯(lián)劑D.指示劑17.電位分析法中，指示電極的電極電位（）A.不隨溶液中被測離子濃度變化B.與溶液中被測離子濃度無關(guān)C.能指示溶液中被測離子濃度D.只與參比電極有關(guān)18.pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于（）A.電子的得失B.離子的交換和擴(kuò)散C.溶液中H+濃度的變化D.玻璃膜的吸附作用19.下列關(guān)于分光光度法的說法，錯誤的是（）A.通過測量物質(zhì)對光的吸收程度來確定其含量B.只適用于可見光區(qū)的測定C.可用于定性和定量分析D.常用的儀器是分光光度計20.吸光系數(shù)與下列因素?zé)o關(guān)的是（）A.物質(zhì)的性質(zhì)B.入射光波長C.溶液濃度D.溫度第II卷（非選擇題，共60分）21.填空題：（每題2分，共10分）（1）分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。（2）誤差可分為______誤差和______誤差。（3）酸堿滴定中，化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH值稱為______。（4）氧化還原滴定中，常用的滴定方式有______、______、______。（5）分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______。22.簡答題：（每題5分，共20分）（1）簡述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及減免方法。（2）簡述基準(zhǔn)物質(zhì)的條件。（3）簡述酸堿滴定曲線的繪制方法及意義。（4）簡述重量分析法的基本操作步驟。23.計算題：（每題10分，共20分）（1）稱取混合堿試樣0.6800g，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液26.80mL；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液11.40mL。求混合堿的組成及各組分的含量。（2）用KMnO4法測定鐵含量。稱取鐵礦試樣0.2000g，經(jīng)處理后用0.01667mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.32mL。計算試樣中鐵的含量（以Fe2O3表示）。24.分析題：（10分）有一含Cl-、Br-、I-的混合溶液，欲將它們分離并分別測定，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。材料：混合溶液、AgNO3溶液、NH4SCN溶液、有機(jī)溶劑等。25.綜合題：（10分）用分光光度法測定某藥物中主成分的含量。稱取該藥物試樣0.2000g，溶解后稀釋至100mL。取該溶液5.00mL，置于50mL容量瓶中，加入顯色劑后定容。在一定波長下，用1cm比色皿測得吸光度為0.300。已知該主成分的吸光系數(shù)為1.00×104L/(mol·cm)，摩爾質(zhì)量為200g/mol。計算該藥物中主成分的含量。材料：藥物試樣、顯色劑、容量瓶、比色皿、分光光度計等。答案：1.A2.B3.A4.C5.C6.B7.B8.D9.D10.B11.A12.B13.A14.C15.D16.D17.C18.B19.B20.C21.（1）定性；定量（2）系統(tǒng)；偶然（3）滴定突躍（4）直接滴定法；返滴定法；置換滴定法；間接滴定法（5）A=κbc22.（1）系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性、可測性，可通過校準(zhǔn)儀器、對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、回收試驗(yàn)等方法減免；偶然誤差具有隨機(jī)性、不可測性，可通過增加平行測定次數(shù)減免。（2）基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備純度高、組成與化學(xué)式相符、性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量大等條件。（3）繪制方法：以滴定劑加入量為橫坐標(biāo)，溶液pH值為縱坐標(biāo)繪制曲線。意義：確定滴定突躍范圍，選擇指示劑。（4）基本操作步驟包括樣品的稱量、溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等。23.（1）V1=26.80mL，V2=11.40mL，V1>V2，混合堿組成為NaOH和Na2CO3。ω(NaOH)=13.84%，ω(Na2CO3)=72.00%。（2）ω(Fe2O3)=27.98%。24.取混合溶液適量，加入過量AgNO3溶液，得到AgCl、AgBr、AgI沉淀混合物。過濾，洗滌沉淀。向沉淀中加入過量NH4SCN溶液，使AgBr、AgI轉(zhuǎn)化為[Ag(SCN)2]-配離子而溶解，過濾分離出AgCl沉淀，洗滌后烘干稱重，測定