第4章單元總結(jié)導(dǎo)學(xué)案一、自主預(yù)科填空化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件包括________、________、________等。質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。書寫化學(xué)方程式時要遵循________和________兩個原則。二、知識清單化學(xué)反應(yīng)的條件常見的反應(yīng)條件：________。影響反應(yīng)速率的因素：________。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：________。微觀解釋：________。應(yīng)用：________?；瘜W(xué)方程式含義：________。書寫步驟：________。計算：________。三、要點講解化學(xué)反應(yīng)的條件常見的反應(yīng)條件：溫度：某些反應(yīng)只有在特定溫度范圍內(nèi)才能發(fā)生，如加熱分解高錳酸鉀。催化劑：能改變反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。濃度：反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)的進(jìn)行速率和程度。接觸面積：固體反應(yīng)物的顆粒大小影響反應(yīng)速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)越快。影響反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)速率也不同。外因：溫度升高，反應(yīng)速率通常加快；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；使用催化劑能改變反應(yīng)速率（正催化劑加快，負(fù)催化劑減慢）。?？家族e點：混淆各種反應(yīng)條件的作用；在分析影響反應(yīng)速率的因素時，忽略多個因素的綜合作用。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。確定某物質(zhì)的化學(xué)式。?？家族e點：對質(zhì)量守恒定律的適用范圍不明確，誤用于物理變化；在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式含義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、粒子個數(shù)比。書寫步驟：寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。配：配平化學(xué)方程式，使方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。計算：依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。步驟：設(shè)未知量、寫化學(xué)方程式、找相關(guān)量、列比例式、求解、答。?？家族e點：化學(xué)方程式配平錯誤；相對分子質(zhì)量計算錯誤；計算步驟不完整或格式不正確。四、例題賞析下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.將食物放入冰箱冷藏

B.用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣制取二氧化碳

C.用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫

D.煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣

答案：A、B

解析：將食物放入冰箱冷藏，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，A選項正確；用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，B選項正確；用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫，反應(yīng)速率加快，C選項錯誤；煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快，D選項錯誤。某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有（）

A.碳、氫元素B.碳、氧元素

C.氫、氧元素D.碳、氫、氧元素

答案：A

解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，二氧化碳由碳、氧元素組成，水由氫、氧元素組成，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，A選項正確。五、考點集訓(xùn)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)條件的說法，錯誤的是（）

A.燃燒不一定需要氧氣

B.加熱是所有化學(xué)反應(yīng)的必要條件

C.有些反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行

D.壓強對有氣體參與的反應(yīng)可能有影響在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成44gC和36gD。若B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）

A.9B.18C.36D.72一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反