4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（第二課時）1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）

A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，A不符合題意；B、由化學(xué)方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，質(zhì)量比等于粒子相對質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比，B不符合題意；C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，C不符合題意；D、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，D選項符合題意。故選D。2．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的錯誤讀法是（）

A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水【答案】B【解析】A、化學(xué)方程式讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項錯誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子，故選項正確；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項正確。故選B。3．如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)描述的是（）

A．S+O2SO2 B．2C+O22COC．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO【答案】C【解析】A、反應(yīng)條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是1：1：1，物質(zhì)的質(zhì)量比為：32：32：64=1：1：2，故A錯誤；B、反應(yīng)條件是點燃，分子個數(shù)比為：2：1：2，質(zhì)量比為24：32：56=6：8：14，故B錯誤。C、反應(yīng)條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是2：1：2，物質(zhì)的質(zhì)量比為：4：32：36=1：8：9，該反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點是“多變一”，屬于化合反應(yīng)；故C正確；D、反應(yīng)條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是2：1：2，物質(zhì)的質(zhì)量比為：24：32：56=3：4：7，故D錯誤；故選：C。4．下列對“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是（）

A．反映碳能在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:1【答案】D【解析】A、在點燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該選項正確；B、從微觀上，在點燃條件下，每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，該選項正確；C、在點燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，該選項正確；D、該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11，該選項不正確。故選D。5．多角度認識化學(xué)變化是學(xué)習化學(xué)的重要思路，對于，下列分析不合理的是（）

A．從反應(yīng)類型看．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．從微觀角度看：各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1C．從反應(yīng)現(xiàn)象看：硫劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫D．從量的角度看：各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為1：1：2【答案】C【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項正確；B、由方程式可知，各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1，選項正確；C、產(chǎn)生二氧化硫?qū)儆趯嶒灲Y(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；D、各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為32:32:64=1：1：2，選項正確；故選C。6．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。即2Mg+O22MgO。該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）

A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為：。故選C。7．氫化鈦（）作為儲氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應(yīng)為。若制得，計算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）?！敬鸢浮吭O(shè)：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x。x=4kg；答：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為4kg。【解析】見答案。8．生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個反應(yīng)如下：①

②(1)若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?(2)，它是綠色化學(xué)的重要指標。上述兩個反應(yīng)中，原子經(jīng)濟性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）?！敬鸢浮?1)解：設(shè)制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14g。(2)①【解析】（1）見答案。（2）根據(jù)原子經(jīng)濟性公式，①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟性百分之百，②中反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟性小于百分之百，故原子經(jīng)濟性更好的是反應(yīng)①。9．在A+2B=2C+3D的反應(yīng)中，14gA和31gB恰好完全反應(yīng)，生成一定質(zhì)量的C和27gD，若C的相對分子質(zhì)量為18，則D的相對分子質(zhì)量是（）

A．9 B．18 C．27 D．54【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不發(fā)生變化，生成C的質(zhì)量為14g+31g-27g=18g，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x，故選B。10．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列說法正確的是（）

A．參加反應(yīng)的甲與生成的丙的分子個數(shù)比為1:3B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為22：9D．甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3:8【答案】A【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)為石油氣成分之一的C3H8和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲與生成的丙的分子個數(shù)比為1：3，故選項說法正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為(44×3)：(18×4)=11∶6，故選項說法錯誤；D、由甲的化學(xué)式C3H8可知，甲中碳、氫元素質(zhì)量比為(12×3)：8=9：2，故選項說法錯誤；故選：A。11．實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/min剩余固體質(zhì)量/g10109.249.169.049.04(1)加熱時剩余固體質(zhì)量為g；(2)計算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？【答案】(1)9.04(2)解：設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為10g-9.04g=0.96g則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為94.8%?！窘馕觥浚?）從表中數(shù)據(jù)可知，期間剩余固體不斷減少，時剩余固體質(zhì)量9.04g，時剩余固體質(zhì)量9.04g，說明之后，固體不再減少，則加熱至時剩余固體質(zhì)量為9.04g；（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，即，計算過程見答案。12．我國航天事業(yè)的發(fā)展突飛猛進，為載人空間站的建立奠定了堅實基礎(chǔ)?？臻g站里宇航員呼吸消耗，產(chǎn)生，可用如下方法處理：第①步，利用固態(tài)胺系統(tǒng)對進行吸收與濃縮第②步，第③步，下列說法錯誤的是（）

A．第②步反應(yīng)前后碳元素的化合價不變B．電解水正、負兩極得到的氣體質(zhì)量比為8∶1C．電解水得到的可以循環(huán)利用D．該方法能夠?qū)崿F(xiàn)氧氣的再生【答案】A【解析】A、第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，化合物中元素正負化合價之和為零，反應(yīng)前CO2中O顯-2價，設(shè)C的化合價為x，則，解得x=+4；反應(yīng)后CH4中H顯+1價，設(shè)C的化合價為y，則，解得y=-4，所以反應(yīng)前后碳元素的化合價發(fā)生改變，A選項錯誤；B、第③步電解水的化學(xué)方程式為，正極產(chǎn)生氧氣、負極產(chǎn)生氫氣，正、負兩極得到的氣體質(zhì)量比為，B選項正確；C、第③步電解水得到的H2可以作為第②步反應(yīng)的原料，所以電解水得到的H2可以循環(huán)利用，C選項正確；D、宇航員呼吸消耗O2，產(chǎn)生CO2，經(jīng)過題中①②③步處理CO2，最終得到O2，實現(xiàn)了氧氣的再生，D選項正確。故選：A。13．某反應(yīng)為，有關(guān)分析正確的是（）

A．物質(zhì)X是單質(zhì) B．1gCO2與3gH2恰好能完全反應(yīng)C．n一定為1 D．H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個數(shù)分別為1、6、2，反應(yīng)后C、H、O的原子個數(shù)分別為1、4、1，則nX中含有1個氧原子和2個氫原子，所以X的化學(xué)式為H2O，n=1?！窘馕觥緼、由分析可知，物質(zhì)X為H2O，不屬于單質(zhì)，故選項說法不正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每44份質(zhì)量的CO2與6份質(zhì)量的H2恰好能完全反應(yīng)，故選項說法不正確；C、由分析可知，n一定為1，故選項說法正確；D、H元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，存在形態(tài)發(fā)生了改變，故選項說法不正確。故選C。14．下圖是甲、乙兩物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的示意圖，下列說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B．該反應(yīng)前后共有兩種化合物C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為D．反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為【答案】C【分析】由圖可知，甲為NH3、乙為O2、丙為N2、丁為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！窘馕觥緼、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；B、化合物是指含有多種元素的純凈物，則甲、丁屬于化合物，共兩種，該選項說法正確；C、化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)中的微粒之間的關(guān)系，則參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為4：3，該選項說法不正確；D、結(jié)合方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，該選項說法正確。故選C。15．電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請計算：(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)。（化學(xué)方程式）【答案】(1)7.8(2)解：設(shè)該電石樣品中的質(zhì)量為xx=19.2g該電石樣品中的質(zhì)量分數(shù)為==76.8%答：該電石樣品中的質(zhì)量分數(shù)為76.8%?！窘馕觥浚?）根據(jù)關(guān)系圖看出，反應(yīng)產(chǎn)生7.8gC2H2氣體后，生成物氣體質(zhì)量就不在變化了，故說明產(chǎn)生C2H2的總質(zhì)量為7.8g。（2）見答案。16．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?【答案】(1)解：設(shè)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為3.2g答：過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有H2O和MnO2，其中水的質(zhì)量為，二氧化錳的質(zhì)量為2g【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催