2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。B.氫氟酸具有強腐蝕性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即D.金屬鈉在空氣中不慎起火，應(yīng)迅速用干燥的2.下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.酸性氣體HCl和HBr都可用濃硫酸干燥B.Fe?S?和Al?S?均可通過化合反應(yīng)直C.NO作為傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”,在擴張血管、提高免疫力等方面有重要作用D.工業(yè)上可用飽和Na?CO?溶液浸泡重晶石獲得BaCO?,說明Ksp(BaCO?)<Kp(BaSO?)3.實驗室中，下列關(guān)于藥品保存方法的說法錯誤的是A.AgNO?固體保存在深色試劑瓶中并避光B.KMnO?固體和30%的H?O?置于同一藥品柜保存C.NaOH固體置于廣口塑料瓶中保存D.液溴保存在帶玻璃塞的細口瓶中并加水液封4.實驗是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)。下列實驗設(shè)計正確的是硝酸固體A.石油分餾B.比較非金屬性：D.蒸干CuSO4溶實驗現(xiàn)象①過量SO?FeCl?溶液溶液由棕黃色變淺綠色②Na?S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③酸性KMnO?溶液溶液紫色褪去④滴有酚酞的澄清石灰水C.③還原：5SO?+2MnO4+2H?O=2Mn2++4H++5SO2-A.不飽和度為15B.有2個不對稱碳原子選項宏觀事實微觀解釋ABCl?O晶體熔點高于OF?Cl?O的相對分子質(zhì)量大于OF?C石墨常用作電極石墨層與層之間存在范德華力DN常以N?存在，而P通常不以P?存在A.HCo(CO)?是該反應(yīng)化學(xué)試題第2頁共8頁化學(xué)試題第3頁共8頁D.平衡常數(shù)Kp:D=N<M二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。選項實驗內(nèi)容實驗用品A制備[Cu(NH?)4]SO?固體CuSO?溶液、濃氨水、無水乙醇BNa?CO?濃溶液、Al?(SO?)?濃溶液C制備乙酸乙酯乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片D酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿12.利用電化學(xué)原理合成N-氰基硫亞氨(),工作原理如圖電極b電極aB.RSR,在電極a上發(fā)生的反應(yīng)為13.用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS?)制備PbSO?的工藝流程如圖。調(diào)pH-A.“浸取”時PbS發(fā)生反應(yīng)為MnO?+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H?OA.P2-與白磷互為同素異形體B.P原子的價層孤電子對占據(jù)3p軌道C.圖示pH范圍內(nèi)，CaSO?(s)轉(zhuǎn)化為CaCO?(s)時不會產(chǎn)生Ca(OH)?(三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)硼、鐵、鍶(Sr)、鎢(W)在電子陶瓷領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)W的基態(tài)價電子排布式為5d?6s2,在元素周期表中的位置為.軌道的電子總數(shù)為.。相同溫度下，F(xiàn)e的不同氣態(tài)粒子失去一個電子需要能量最高的是(填標號)。(2)穴醚分子(結(jié)構(gòu)如圖)與K+形成的超分子常用于從水溶液提取Sr2+。①元素C,N,O中，第二電離能最大的是。②該超分子能夠提取Sr2+的原因為o(4)NaxWO?晶體因空穴變化呈現(xiàn)不同的顏色，當(dāng)x的取值在一定范圍時，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖(晶胞邊長為apm,其中02-未畫ONa或空位出)。W對應(yīng)O2一的配位數(shù)為6,則02-位于_(填“棱心”為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.(12分)利用銅陽極泥(主要成分有CuO,Cu?Se,Cu?Te,Ag?Se,Au,Pt)提取分離還原2(2)“還原1”反應(yīng)的產(chǎn)物還有Na?S?O?和Na?S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o化學(xué)試題第6頁共8頁(5)“還原2”生成Se反應(yīng)的離子方程式為o(6)HR萃取Cu2+的反應(yīng)為2HR(有機相)+Cu2+(水相)一A.硝酸B.硫酸C.Na?S?O?溶液D.Na?S溶液18.(12分)反-二甘氨酸合銅[Cu(H?NCH?COO)2]用途廣泛，其制備及定量分析如下：步驟I:反-二甘氨酸合銅的制備日步驟Ⅱ:反-二甘氨酸合銅中銅含量的測定(1)步驟I中制備Cu(OH)?的離子方程式為o(2)采用步驟I中的方法制備Cu(OH)?,而不用CuSO?溶液和NaOH溶液反應(yīng)直接獲得(3)“操作2”為減壓過濾(裝置如圖),儀器A的名稱為oAB(6)產(chǎn)品中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。(7)步驟Ⅱ中pH一般控制在3~4,若pH過高，測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1:1:2:2:2:6.20.(12分)乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應(yīng)：(1)反應(yīng)CH?COOCH?(g)+CH?CH?OH(g)一CH?COOCH?CH?(g)+CH?OH(g)mol·L-1min-1(用含no,y2,o的代數(shù)式表示)。y1,y2的代數(shù)式表示)。圖1(3)一定溫度范圍內(nèi)，壓強8MPa,n(H?):n(CH?COOCH?)=9:1的條件下，添加Cu-Zn催化劑，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,乙醇的選擇CHECOOCH轉(zhuǎn)化率/%CHECOOCH轉(zhuǎn)化率/%圖2Kp=MPa-1(用含a的代數(shù)式表示)。2026年高三年級部分學(xué)生調(diào)研檢測化學(xué)答案16.(12分)(1)第6周期第VIB族(2分)38(1分)A(1分)(2)①0(氧)(1分)弱配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(2分)重愛增大，犍長變通，(2分)17.(12分)(1)3d1?(1分)(2)Na?ToS?+3Na?SO?=3NazSO?+N8?S+Te((4)0.1+1.6×10*(2分)(5)H:SrOi+2SO?2=Se+2SO2+H?O(2分)18.(12分)(1)[Cu(NH?J2?+2OH?+4H?O=Cu(OH)?↓+4NH?·H?O(2分)(2)鋼氨溶液中Cu2+濃度用于等濃度的硫酸銅溶液，沉淀反應(yīng)速本悟，不易包戀溶液中的(3)布氏漏于(1分)布氏漏斗下端斜口未對文管口(1分)(4)反應(yīng)會產(chǎn)生CO2,分批加料可以防止沖料(2分)(5)B(1分)(6)(2分)(7)偏小(1分)19