2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改本試卷上無效。考試時間為75分鐘，滿分100分Mn—55Fe—56Cu—64Y-89Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。A.戰(zhàn)國青銅馬主要成分為銅鋅合金B(yǎng).“時苗留犢”瓷枕主要成分為硅酸鹽C.戰(zhàn)國紅瑪瑙帶鉤的成分與剛玉相同D.磁縣唐三彩上綠釉成分為氧化鐵2.關(guān)于實驗安全與實驗事故處理，下列說法錯誤的是B.高錳酸鉀應(yīng)與乙醇分開存放3.下列有關(guān)化學用語或表述正確的是A.丙炔的鍵線式：三B.F?中共價鍵形成的軌道重疊示意圖：4.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCH?CH?OH中σ鍵數(shù)目為6NAB.11.2L苯中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為3NAD.pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H+的數(shù)目仍為10-?NA第1頁(共8頁)5.下列裝置不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖①裝置可探究Fe2+與I還原性強弱B.圖②驗證金屬鋅保護鐵C.圖③可直接觀察NaCl的焰色試驗現(xiàn)象D.圖④可用于熔融純堿6.藥物合成的某中間過程如下圖，下列說法錯誤的是AA.A分子中含有3種含氧官能團B.1molA分子最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C.B分子中含有2個手性碳原子D.A、B中N的雜化類型相同7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列相關(guān)事實對應(yīng)的解釋正確的是選項A電子由低能級躍遷到高能級釋放能量B甲苯與KMnO?溶液反應(yīng)的實驗中，加入冠醚可以縮短褪色時間C王水能溶解金和鉑濃鹽酸提供的大量Cl-與金屬離子形成穩(wěn)定DC?H?NH?NO?的熔點低于NH?NO?C?H?NH?NO?引入的乙基改變了晶體的類型序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A.W與X形成的化合物既可以是極性分子也可以是非極性分子C.Z的氧化物能分別溶于Y和Q簡單氫化物的水溶液D.該化合物的1mol陽離子中含有2mol配位鍵第2頁(共8頁)第3頁(共8頁)9.氧化釔鐵是由氧化鐵(Fe?O?)與氧化釔(Y?O?)制得，用于微波裝置領(lǐng)域。其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。已知1號O原子空間坐標為下列說法正確的是A.此晶體的化學式為Y?FeO?B.2號O原子的空間坐標為C.沿z軸投影為D.該晶體的密度為第9題圖V第10題圖10.科研新發(fā)現(xiàn)環(huán)酮和1,4-苯醌的氧化反應(yīng)的路徑模型如圖，下列說法錯誤的是A.化合物I變?yōu)棰蜻^程中有極性鍵的斷裂與形成B.若決速步驟為IV生成VI的反應(yīng)，則此步驟活化能最高D.總反應(yīng)符合綠色化學理念，原子利用率100%11.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論AB相同條件下，分別測定有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷時釋放的能量，生成1mol環(huán)己烷釋放的能量較少比比C向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加1mLFeCl?溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2～3次，取水層滴加Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆D向2-丁烯醛(CH?—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO?溶液，紫色褪去2-丁烯醛中存在醛基第4頁(共8頁)12.由CO?合成甲醇是CO?資源化利用的重要方法。涉及的主要反應(yīng)如下：向恒壓、密閉容器中通入1molCO?和4molH?,平衡時CH?OH、CO、CO?的物質(zhì)的量隨①A.400℃時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為85%③400,0.1)B.400℃反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，n(CO?):n(CO)=1:5C.CH?OH的平衡選擇性隨著溫度的升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H?的物質(zhì)的量13.乙醛酸(OHCCOOH)常用作調(diào)香劑和工業(yè)原料，可用鉛蓄電池(圖1)為電源電解得到，電解池如圖2。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-,下列說法錯誤的是雙極A.電解制備乙醛酸時鉛蓄電池PbO?接圖2中的石墨電極B.鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)式為：Pb+SO2--2e-—PbSO?C.圖2裝置電解時OH由雙極膜向Pb電極遷移D.鉛蓄電池電解制備乙醛酸，每生成1mol乙醛酸，理論上蓄電池正極增重32g14.N?H?·2H?O是一種二元弱堿，向含有N?H?·2H?O和CH?COONa的水溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的pX{pX=-1gX,或隨pOH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.L?表示1與pOH的關(guān)系B.M點坐標為(7.6,—1.6)c[(H?NNH?)2+]+c(H?NNH?)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)葡萄糖酸鉻[(C?H?O?)?Cr]是補充人體微量元素的營養(yǎng)物質(zhì)，對青少年近視也有預(yù)防作用。葡萄糖酸鉻是一種無嗅，淡紫色固體，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。研究人員研究以Cr?(SO?)?·6H?O,醫(yī)用葡萄糖酸鈣[(C?H?O?)?Ca]等為主要原料，制備葡萄糖酸鉻。I:制備實驗步驟如下：i.葡萄糖酸(C?H??O?)的制備：①三頸燒瓶中加入67.2g葡萄糖酸鈣，加人硫酸溶液，溫度控制在70～90℃之間，攪拌使其反應(yīng)0.5～1.5h,得到葡萄糖酸溶液。②純化過程：將葡萄糖酸溶液以每分鐘相當于樹脂體積的流量，通過分別裝有等量陰離子、陽離子交換樹脂的交換柱，得到無色液體。Ⅲ.葡萄糖酸鉻的制備：三頸燒瓶中加人制得的葡萄糖酸液，在攪拌下加人制得的氫氧化鉻固體，加熱反應(yīng)10h固體全部溶解成紫色溶液，濃縮后加人1～2倍乙醇得到紫色晶體。水龍頭(1)步驟I裝置如圖1,儀器a的名稱為。水浴加熱的優(yōu)點是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(2)“純化”的目的是為了除去(3)制備氫氧化鉻后，過濾裝置如圖2,抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先打開 ,然后關(guān)閉Ⅱ:產(chǎn)品純度測定已知：①酸性環(huán)境下氧化性順序：H?O?>Cr?O3->I?I.稱取上述制備產(chǎn)品2.000g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀硫酸溶解；il.加入足量H?O?,充分反應(yīng)后，加熱煮沸一段時間；Ⅲ.加人過量KI。用0.02000mol·L-1硫代硫酸鈉(Na?S?O?)溶液滴定至淡黃綠色。加人淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到終點，平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為(5)滴定終點的現(xiàn)象為,樣品純度為%(葡萄糖酸鉻的相對分子質(zhì)量為M)。若步驟Ⅱ中煮沸不充分，則導致測量純度(填“偏大”第5頁(共8頁)還原浸取一除鐵、鋁→萃取·有機相(1)“放電處理”的主要目的是(2)“放電處理”時，若試劑：區(qū)·分別用不同濃度的Na?S和NaCl溶液，則廢鈷鋰電池(外殼為鐵，電芯含鋁)在不同溶液中放電的殘余電壓隨時間的變化如圖所示Na?S2(3)“還原浸取”時S?O3一轉(zhuǎn)化為SO?一，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。pH(開始沉淀)pH(完全沉淀)藝流程中“反萃取”的原理：。若“水相”中得到Li?CO?的“沉淀”中Li+的沉淀率為90%,則K(Li?CO?)=(6)工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰(LiCoO?),產(chǎn)生一種三原子構(gòu)成的直線形氣體分子，該分子的電子式為17.(14分)金山銀山不如綠水青山，CH?和CO?聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。I.CH?-CO?重整生成H?的反應(yīng)主要有：物質(zhì)燃燒熱(△H)/(kJ·mol-?1)一890.3(2)向恒溫密閉容器中，充入1molCO?和1molCH?下列說法正確的是(填字B.向容器中充入He,使體系壓強增大，可增大反應(yīng)速率C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.加壓有利于增大CH?和CO?反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率(3)某溫度下將等物質(zhì)的量的CH?(g)和CO?(g)充人起始壓強為pokPa的恒容密閉容器中發(fā)生題中兩個反應(yīng)，達平衡時，測得某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為20%,另一種為40%。該(用含“po”的式子表示)。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp)Ⅱ.催化劑在CH?和CO?聯(lián)合重整反應(yīng)中起著重要作用。CH?和CO?轉(zhuǎn)化為乙酸的反應(yīng)為CO?(g)+CH?(g)—CH?COOH(g),在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖1所示(*表示吸附態(tài))。aa*CH?COO+*H(4)使用Zn基催化劑時，決速步驟的化學方程式為第7頁(共8頁)(6)若以金屬氧化物為催化劑，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250℃~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是18.(15分)化合物M是有機藥物的中間體，合成路線如下(部分條件省略):M(1)A物質(zhì)的名稱為(2)條件1與條件2相同，寫出該反應(yīng)條件：o(3)物質(zhì)C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為°(4)化合物D中非含氧官能團的名稱為o(7)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，④含有2個一CH?一(8)化合物H→I的合成過程中，經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)如下：則X和Y的結(jié)構(gòu)簡式為第8頁(共8頁)2025-2026學年第一學期高三年級化學檢測題參考答案及評分意見K×++×K→K[××2k,D錯誤。說明I的還原性比Fe2+強。通過觀察CCl的顏色來判斷Fe2+與I還原性強弱，如生成I?會使CCl?會變色，所以圖①裝置可探究Fe2+與I還原性強弱，該裝置能達到實驗?zāi)康?，A正確陰極保護法，鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅被腐蝕(作負極),鐵被保護(作正極)。由于溶液為酸性，部分鐵與鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+,滴入K?[Fe(CN)?](檢驗Fe2+),溶液會變藍色，不能達到驗證金屬鋅保護鐵的目的，B錯誤；圖③NaCl中含有的Na+在火焰中灼燒時會發(fā)出黃色火焰，通過該裝置可以直接觀察NaCl的焰色試驗現(xiàn)堝中SiO?會與Na?CO?反應(yīng)，鐵坩堝可達到實驗?zāi)康?，D正確。能與氫氧化鈉發(fā)生水解，生成酚羥基可再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molA分子最多能與3moNaOH完全反應(yīng)，B相同都是sp3,D正確。7.C【解析】焰色試驗呈現(xiàn)不同的火焰焰色是由于電子由高能級躍遷到低能級釋放能量，A錯誤；冠醚與K+形成濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合而成，能溶解金和鉑，是因為濃鹽酸提供的大量CI?與金屬離子形成穩(wěn)定的離子晶體，(C?H?NH?)NO?的熔點低于NH?NO?是因為引入的乙基使離子間作用力減弱，而不是改變了晶體8.C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)X可形成4個共價鍵，W可形成1個共價鍵，W、X原子序數(shù)之和等于Y,X、Y原子序數(shù)之氧酸酸性越強，Cl的非金屬性大于N,N大于C,B正確；Q的氫化物的水溶液為鹽酸，Y氫化物的水溶液為氨化學答案第1頁(共7頁)掃描全能王3億人都在用的掃描AppCS掃描全能王3億人都在用的掃貓APP11.D【解析】脫脂棉的主要成分為纖維素，加入一定量硫酸，小火加熱會水解，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀，即證明含有葡萄糖，可證明纖維素能水解，A正確；生量0.1mol,則n(CO?):n(CO)=0.15:0.1=3:2,B錯誤HOOC-COOH+2e?+2H+—HOOC-CHO+H?O,3億人都在用的掃貓App制乙醛酸，陽極區(qū)和陰極區(qū)均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸、與1mol乙二醛轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，則制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子。所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1mol乙醛酸。鉛蓄電池正極反應(yīng)為PbO?+4H++SO?2-+2e→PbSO?+2H?O,轉(zhuǎn)移2mol電子增重64g,若轉(zhuǎn)移1mol電子，增重32g,D正確。 ,根據(jù)L上點(10,4),K(H?NNH?)=10-14,根據(jù)L?上點(5.2,一4),,解得c(OH)=即-1.6,pOH=7.6,M點坐標為(7.6,—1.6),B正確；H?NNH?Cl(H?NNH?)+的電離K(H?NNH?)=10-1?小于水解,溶液顯酸性，pH<7,C錯誤；根據(jù)元素守恒，ClH?NNH?Cl溶液中：c(CI-)=2c[(H?NNH?)+]+2c[(H?NNH?)2+]+2c(H?NNH?),D錯誤。15.(14分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)受熱均勻，便于控制溫度(2分)(C?H??O?)?Ca+H?SO?—2C?H??O?+CaSO?↓(2分，未配平給1分)(2)除去SO-、Ca2+(2分，寫兩個給2分，寫一個給1分，寫錯給0分，是否寫H+不影響分值)(3)活塞K(1分)水龍頭(1分)(4)降低葡萄糖酸鉻的溶解度，增加產(chǎn)量(1分)(5)滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(1分)0.008M(2分)偏大(1分)(2)純化過程是將葡萄糖酸溶液裝進有等量陰離子、陽離子交換樹脂的交換柱，是為了除去SO}-、Ca2+?；瘜W答案第3頁(共7頁)(4)葡萄糖酸鉻不易溶于乙醇，加入乙醇降低葡萄糖酸鉻的溶解度，增加產(chǎn)量。2Cr3++H?O+3H?O?=Cr?O+8H+Cr?O+6I+14H+=3I?+2Cr3++7H?(2Na?S?O?+I?Na?S?O?+2Nal所以2Cr3+～Cr?O-～3I?~6S?O一，則(C?H?O?)?Cr的物質(zhì)的量為0.02000mol/L×0.024L÷3=1.600×10?1mol,產(chǎn)品中葡萄糖酸鉻的純度為1.600×104mol×M÷2.000g×100%=0.008M%步驟2中煮沸不充分，則導致H?O?剩余，與后加入的KI反應(yīng)，生成的I?被硫代硫酸鈉滴定，使測量結(jié)果偏大。(1)提高鋰的回收率(1分)(2)等質(zhì)量分數(shù)的Na?S溶液中離子濃度更大(3)8LiCoO?+S?O+22H+——8Li++8Co2++2SO-+11H?O(2分，僅未配平時得1分)(4)4.7≤pH<7.15(2分)大(2分)1.60×10=3(2分)2(2分，僅未配平時得1分，條件寫煅燒也給分)【解析】處理鈷酸鋰電池時，先進行放電處理，讓鑲嵌在負極石墨中的Li+回到正極，提高Li的回收率。放電完的化合價由+3價還原成+2價的Co,通過調(diào)節(jié)pH,除去溶液中的Fe3+、Al3+,再用有機物萃取，分離Li和Co。(1)根據(jù)分析“放電處理”的主要目的是提高鋰的回收率(2)電池在5%Na?S溶液中比在5%NaCl(3)根據(jù)流程，LiCoO?中的Co的化合價為+3,而回收物CoCO?中Co的化合價為+2,因此在還原浸取中，Co的化合價降低，S?O2-中S的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得離子方程式為8LiCoO?+S?O3+22H=8Li+8Co2++2SO+11H?O。(4)除去Fe、Al,則Fe3+、Al3+要完全沉淀，F(xiàn)e+的完全沉淀的pH為3.2,Al3+完全沉淀的pH為4.7,因此pH應(yīng)大于4.7,但是當pH大于7.15時，Co2+開始沉淀，因此pH應(yīng)小于7.15,因此pH的范圍為4.7≤pH<7.15。Co2++2HQ=CoQ?+2H+逆向移動，水溶液中Co2+濃度增大，c(Li+)=0.2mol·L-1,K(Li?CO?)=(6)三原子構(gòu)成的直線型氣體分子應(yīng)該是CO?,該分子的電子式為,工業(yè)上的化學反應(yīng)方程式為化學答案第4頁(共7頁)3億人都在用的掃描ApP掃描全能王億人都在用的掃描App(4)"CH?—CH?+*H[或CH?+CO?(g)—'CH?+‘H+CO?(g)](2分)①CH?(g)+2O?(g)——CO?(g)+2H?O(1)△H=-890.3kJ/mol;整理可得CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H=+247.3kJ/mol。根據(jù)△G=△H—T△S<0的反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)i為吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫能自發(fā)進行。CO?(g)十CH?(g)一2CO(g)十2H?(g)轉(zhuǎn)化(mol)0.20.20.40.4平衡(mol)0.80.80.40.4CO?(g)十H?(g)CO(g)十H?O(g)起