學(xué)年第一學(xué)期鼎尖名校大聯(lián)考高二化學(xué)B卷試題滿分：分考試時(shí)間：分鐘注意事項(xiàng)：粘貼區(qū)。選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說法正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.風(fēng)能屬于一次能源，電能屬于二次能源C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生D.對于可逆反應(yīng)，加入催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)本身有關(guān)，并非所有吸熱反應(yīng)都需要加熱（如NHCl與Ba(OH)·8HOA錯(cuò)誤；B．風(fēng)能直接來自自然界，屬于一次能源；電能需通過其他能源轉(zhuǎn)化得到，屬于二次能源，B正確；C定條件（如外界供能）下也可發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．催化劑同等加快正、逆反應(yīng)速率，而非僅加快正反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故答案選B。第1頁/共21頁2.下列裝置中，能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A.家用燃?xì)庠頑.光伏電池C.鋰離子電池D.電解水制氫機(jī)【答案】C【解析】【詳解】A．家用燃?xì)庠钔ㄟ^燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，并非直接轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．光伏電池利用光電效應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C．鋰離子電池放電時(shí)，通過內(nèi)部氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．電解水制氫機(jī)需要消耗電能將水分解為氫氣和氧氣，屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D不符合題意；故選：C。3.下列有關(guān)反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的說法正確的是A.已知，，則B.已知稀溶液中，則氨水與稀硫酸反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱C.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.已知，則和總鍵能比總鍵能大【答案】D【解析】【詳解】ACO2比不完全燃燒生成COΔHΔH（更負(fù)）小于ΔH，故ΔH>ΔH，A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，氨水電離吸熱，與硫酸反應(yīng)生成1molHO時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH>57.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，甲烷燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，而方程式中HO為氣態(tài)，因此該熱化學(xué)方程式不滿足燃燒熱定義，C錯(cuò)誤；DΔH>0ΔH=N2和O2NO0總鍵能大于生成物總鍵能，D正確；故答案選D。4.下列說法錯(cuò)誤的是第2頁/共21頁A.電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等B.將鋼鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極屬于犧牲陽極保護(hù)法C.電解溶液時(shí)在陰極上有氣體生成D.電解、兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的【答案】B【解析】【詳解】A．電解反應(yīng)遵循電荷守恒，陽極失電子總數(shù)等于陰極得電子總數(shù)，A正確；B．犧牲陽極保護(hù)法需連接活潑金屬作為陽極，而連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極水中優(yōu)先還原生成，C正確；D．按照放電順序，和NaOH溶液的電解實(shí)質(zhì)均為電解水，反應(yīng)物相同，D正確；故選B。5.某化學(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室自制了水果電化學(xué)裝置如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是A.石墨是原電池正極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子經(jīng)導(dǎo)線由左側(cè)銅電極流向石墨電極D.兩個(gè)番茄中H+均移向銅片【答案】D【解析】【分析】裝置中依據(jù)金屬活動(dòng)性差異判斷，左裝置是原電池，右裝置是電解池。左裝置中，Zn為原電池負(fù)CuCu解池的陰極?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨與原電池正極相連，作電解池的陽極，A錯(cuò)誤；B．鋅為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．石墨為電解池的陽極，該部分電路中，電子由石墨電極經(jīng)外電路流向原電池的正極(左側(cè)銅電極)，C錯(cuò)第3頁/共21頁D．電解池中H+移向陰極(右裝置的Cu電極)，原電池中H+移向正極(左裝置中的Cu電極)，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面各題。德國化學(xué)家哈伯(F．Haber，18681934)是氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂奔夹g(shù)的發(fā)明者，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖。6.下列說法正確的是A.獲得大量廉價(jià)原料氣體的方法：采用電解水法制氫氣、由液化空氣分離法提供氮?dú)釨.步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒C.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，故生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D.步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率7.已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.在一定條件下，和充分反應(yīng)，放出的熱量小于B.恒溫恒壓下，向處于平衡狀態(tài)的該體系中通入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.若合成氨時(shí)、的初始濃度相同，體積分?jǐn)?shù)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.液氨與金屬鈉反應(yīng)時(shí)緩慢放出氣體，其化學(xué)方程式為【答案】6.B7.C【解析】【6題詳解】A．工業(yè)制氫氣通常用化石燃料重整法，電解水能耗高，氮?dú)馔ㄟ^液化空氣分離法獲得，A錯(cuò)誤；B．步驟①“干燥凈化”是為了除去原料氣中的雜質(zhì)，避免這些雜質(zhì)使鐵觸媒中毒失活，B正確；C雖能提高轉(zhuǎn)化率、加快速率，但壓強(qiáng)過大對設(shè)備材質(zhì)、成本要求極高，工業(yè)中選擇10~30MPa是綜合成本與效率的結(jié)果，C錯(cuò)誤；D．步驟④（400~500℃）是催化劑活性溫度，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫會(huì)降低平衡轉(zhuǎn)化率；步驟⑤（液第4頁/共21頁化分離）能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；步驟⑥循環(huán)原料氣是提高原料利用率，并非直接提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選B；【7題詳解】A和，A正確；B．恒壓下通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物、生成物的分壓減小，平衡向“氣體分子數(shù)增多”的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．若合成氨時(shí)、的初始濃度相同，假設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的量為xmol，則可列三段式：，相同情況下，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此體積分?jǐn)?shù)為定是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．液氨與Na反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，D正確；故答案選C。8.在恒溫恒容密閉容器中充入入，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.容器內(nèi)活化分子數(shù)增多B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.的轉(zhuǎn)化率增大D.的濃度增大【答案】C【解析】【詳解】A．加入SO(g)后，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，A正確；B．增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗部分SO(g)，B正確；C．達(dá)到平衡后再通入1molSO(g)，建立的新平衡與在相同條件下起始時(shí)加入2molSO(g)達(dá)到的平衡是等2SO(g)?2SO(g)+O(g)SO3的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；第5頁/共21頁D．平衡右移會(huì)生成更多SO(g)，且容器體積不變，SO(g)的濃度必然增大，D正確；故選C。9.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿H+濃度對化學(xué)BNaClO溶液的pH平衡的影響C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．將粗銅精煉為純銅A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．重鉻酸鉀溶液中存在平衡：離子為黃色。向重鉻酸鉀溶液中加入硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色變深；加入氫氧化鈉溶液，中和H+使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，則題給裝置能探究氫離子濃度對化學(xué)平衡的影響，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．不能將pH試紙直接伸入待測液，且NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；CC不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．將粗銅精煉為純銅時(shí)，粗銅作陽極，應(yīng)與電源正極相連，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。第6頁/共21頁所示(TS表示過渡態(tài)，且該反應(yīng)歷程中涉及物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=384.5kJmol?1B.該反應(yīng)中反應(yīng)最快的步驟的活化能為C.該反應(yīng)中一共有4個(gè)基元反應(yīng)D.的能量低于與的能量之和【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．從圖可知基元反應(yīng)②的活化能最小，反應(yīng)最快，活化能=187.4=，故B正確；C．從圖中可知，該反應(yīng)中一共有5個(gè)基元反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D1個(gè)水分子和一個(gè)HSSOHS2分子和2中相對能量的高低可知，的能量高于與的能量之和，故D錯(cuò)誤；故答案選B。某固定體積為4組實(shí)驗(yàn)，后測定的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是第7頁/共21頁溫度/℃303403503603生成量/4.24.86.04.0A.溫度為時(shí)，在內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，6min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率之比為C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)4可能是催化劑催化活性下降使反應(yīng)速率降低【答案】A【解析】【詳解】A2SO3為4.8×10?2molO2為2.4×10?2mol2L，O2的濃度變化為1.2×10?2mol/L，時(shí)間為6min，速率為=2×10?3mol/(L·min)。但題目中單位寫為molL?1min，單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B1和實(shí)驗(yàn)3的SO3生成量分別為4.2×10?2mol和6.0×10?2mol1和實(shí)驗(yàn)3的SO2反應(yīng)量分別為4.2×10?2mol和6.0×10?2mol，因起始反應(yīng)物用量相同，故轉(zhuǎn)化率之比等于消耗二氧化硫的物質(zhì)的量之比為4.2×10?2:6.0×10?2=7:10，B正確；C1到實(shí)驗(yàn)34溫度更高但生成量下降，可能因催化劑失活導(dǎo)致速率減慢，C正確；D．實(shí)驗(yàn)4的生成量下降可能是高溫導(dǎo)致催化劑活性降低，D正確；故選A。12.將一定量純凈的X的負(fù)對數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是第8頁/共21頁A.升高溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B.壓強(qiáng)：C.時(shí)點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)：D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；Bc點(diǎn)溫度高于ac點(diǎn)氣體壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，B正確；C60℃時(shí)b逆反應(yīng)速率，C正確；DXYZY和Z的物質(zhì)的量比始終為21體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選D。13.我國科學(xué)工作者制備了一種多孔Pd納米片電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原尾氣中CO2為HCOOHHO解離為H+和OH池放電時(shí)，溶液中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的CO2逐步還原為HCOOH。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是第9頁/共21頁A.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的OH數(shù)目保持不變B.放電時(shí)，還原1molCO2理論上需要2mol氫原子C.充電時(shí)，雙極膜中的H+在外電場作用下向金屬鋁電極方向遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為【答案】A【解析】【分析】圖中信息顯示，放電時(shí)，Al→[Al(OH)]，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Al作負(fù)極；則多孔Pd納米片作正極，CO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成HCOOH等。充電時(shí)，金屬鋁作陰極，多孔Pd納米片作陽極。【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根離子：，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗4molOH，同時(shí)雙極膜會(huì)有3molOH進(jìn)入負(fù)極區(qū)，OH凈消耗1mol，故負(fù)極區(qū)游離的OH數(shù)目會(huì)減少，A錯(cuò)誤；BCO2還原為CO+2H++2e=HCOOH1molCO2為HCOOH，由化合價(jià)變化可知，得到2mol電子，所以理論上需要2mol氫原子，B正確；C．充電時(shí)，金屬鋁電極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，雙極膜中的H+在外電場作用下向金屬鋁電極方向遷移，C正確；D．充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)式為，陽極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，D正確；故選A。14.煤化工路線中，利用合成氣直接合成甲醇，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：和的平衡轉(zhuǎn)化率為，和時(shí)，探究其溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系所得曲線如下圖所示：第10頁/共21頁下列說法錯(cuò)誤的是A.代表的曲線為B.合成氣直接合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.、兩點(diǎn)對應(yīng)的體系，的體積分?jǐn)?shù)：D.、兩點(diǎn)對應(yīng)的體系，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體減少的反應(yīng)，密閉容器中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，代表的曲線為L，A正確；B．由圖可知，在同一壓強(qiáng)下，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．M、N在同一曲線上，轉(zhuǎn)化率相同，甲醇體積分?jǐn)?shù)相等，C錯(cuò)誤；D．M體系對應(yīng)的溫度較低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，D正確；故選C。二、非選擇題：共4小題，共分。15.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。回答下列問題：（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)被氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第11頁/共21頁被氧化為的熱化學(xué)方程式為___________。（2）已知：在、下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表所示：物質(zhì)則反應(yīng)___________個(gè)電子時(shí)，放出(或吸收)___________熱量(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）①利用下圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為___________，該儀器的作用是___________。②實(shí)驗(yàn)步驟：?。疁y出鹽酸溫度為，用量筒量取鹽酸倒入內(nèi)筒中；第12頁/共21頁ii．測出溶液溫度為，用另一量筒量取溶液；iii．將溶液沿玻璃棒分幾次緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度為。上述實(shí)驗(yàn)步驟中有一處不合理的操作應(yīng)改成：___________?！敬鸢福?）①.催化劑②.二③.（2）①.1310.4②.163.8（3）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.③.將NaOH溶液一次性快速倒入內(nèi)筒中【解析】【小問1詳解】微生物在反應(yīng)中起到加快反應(yīng)速率但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的作用，是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，第一步反應(yīng)的活化能為，第二步反應(yīng)的活化能為，第二步活化能大，所以該轉(zhuǎn)化過程的決速步驟是第二步；根據(jù)蓋斯定律，將兩步反應(yīng)相加可得熱化學(xué)方程式?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和，生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和為，反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和為，則；在反應(yīng)中，中N元素從2價(jià)升高到0價(jià)，中N元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，放出的熱量為。【小問3詳解】①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌溶液，使酸堿充分混合發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，讓反應(yīng)充分進(jìn)行，從而準(zhǔn)確測定反應(yīng)熱，所以缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。②在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，為了減少熱量損失，應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入內(nèi)筒中，而不是沿玻璃棒分幾次緩慢倒入。第13頁/共21頁16.我國力爭于20302060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請回答下列問題：（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用，表示)。（2）在絕熱恒容的密閉容器中加入和，僅發(fā)生上述反應(yīng)I，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.體系的溫度不變B.混合氣體的密度不變C.與的濃度比不變D.（3、(、為速率常數(shù))知與溫度的關(guān)系如圖所示，則a___________0(填“>”“<”或“=”)，下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)___________。（4）在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)B.使用合適催化劑可使增大、減小C.降低溫度，的濃度增大D.增大初始時(shí)和的體積比，轉(zhuǎn)化率增大（5）一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡后，時(shí)，若往該容器中充入少量第14頁/共21頁的(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖為___________(填字母)，判斷的理由為___________(用簡要的文字闡述)。A．B．C．D．【答案】（1）①.低溫②.（2）AD（3）①.>②.1（4）AB（5）①.C②.往該容器中充入少量的，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不影響平衡的移動(dòng)，不影響正逆反應(yīng)速率【解析】【小問1詳解】I4×ⅡⅠ得反應(yīng)，則平衡常數(shù)；【小問2詳解】A．在絕熱恒容進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；BB不符合題意；C．與均為生成物，其濃度比等于系數(shù)比，比值恒定不變，其不變不能說明反應(yīng)平衡，C不符合題意；D．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；第15頁/共21頁【小問3詳解】由圖，升高溫度，受溫度影響更大，則會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則焓變大于0，故a>0；由圖可知，在下，ln=ln，即=，化學(xué)平衡常數(shù)；【小問4詳解】AA錯(cuò)誤；B．使用合適催化劑可加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)，故、不變，B錯(cuò)誤；C．降低溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，的濃度增大，C正確；D．增大初始時(shí)和體積比，相當(dāng)于增大二氧化碳投料，會(huì)促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，使得轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選AB；【小問5詳解】一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡后，時(shí)，若往該容器中充入少量的，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，不影響平衡的移動(dòng)，不影響正逆反應(yīng)速率，故選C。17.化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．某興趣小組進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究。用下圖所示裝置及試劑，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下?；卮鹣铝袉栴}：第16頁/共21頁。（2）根據(jù)變化關(guān)系曲線知時(shí)，發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為___________。Ⅱ．某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置回答下列問題：（3）乙裝置中通入空氣的電極是電池的___________極，通入甲烷的電極反應(yīng)式為___________。（4A應(yīng)該是___________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)___________(填化學(xué)式)溶液。（5AB的12g甲電極產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)入一定量的物質(zhì)為___________(填字母)。a．CuSO4b．CuOc．CuO和HOd．Cu(OH)2【答案】（1）①.②.（2）析氫腐蝕和吸氧腐蝕（3）①.正②.（4）①.鍍層金屬②.AgNO3第17頁/共21頁（5）①.33.6②.c【解析】【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，從而導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小?！拘?詳解】pH=2.0時(shí)，錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，失電子生成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為pH=6.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，因此正極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)會(huì)有下降，而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明圖中反應(yīng)除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為：析氫腐蝕和吸氧腐蝕?！拘?詳解】O2得電子產(chǎn)物與CO2和原子守恒，可得出正極反應(yīng)式為，則乙裝置中通入空氣的電極是電池的正極，通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，在負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成CO2氣體等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得出負(fù)極電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】乙裝置為原電池，提供甲裝置工作時(shí)的電能，則甲裝置為電解池，與原電池的正極相連，為電解池的陽極，B與原電池負(fù)極相連，為電解池的陰極?，F(xiàn)用甲裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須作陽極，鍍件作陰極，所以A應(yīng)該是鍍層金屬，電解液含有鍍層金屬陽離子，故電解液為AgNO3溶液?！拘?詳解】若甲裝置中AB的溶液(物質(zhì)的量為0.5L×4mol/L=2mol)，當(dāng)乙裝置中消耗12g甲烷(物質(zhì)的量為=0.75mol)0.75mol×8=6molCuSO42molCuSO4轉(zhuǎn)移電子4mol第18頁/共21頁整個(gè)過程電極(陽極)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5molO1.5mol×22.4L/mol=33.6L階段溶液中減少的是Cu(2mol)和O(2mol)，相當(dāng)于以形式析