云南師大附中2026屆高考適應(yīng)性月考卷(六)3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符A.殲-35戰(zhàn)機(jī)機(jī)身所用材料含鈦合金，Ti位于元素周期表的ds區(qū)B.“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層屬C.s2的結(jié)構(gòu)示意圖：+16288C.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚酞的NaCl溶液中，銅絲附近溶液變紅：O?+4H?+4e化學(xué)·第1頁(共8頁)維護(hù)權(quán)益嚴(yán)禁提前考試第一舉報者重獎1000元電話：(0)I8987573845B.1L0.5mol/L的Na?S溶液中陰離子數(shù)小于0.5NAC.一定條件下6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND.6.0g冰醋酸和1mol異丙醇在催化劑作用下生成乙酸異丙酯的分子數(shù)為0.1N乙(原理如圖1),因此廣泛用于游泳池水消毒等。下列說法正確的是B.H?O和HC10分子的空間構(gòu)型均為V形圖1C.反應(yīng)過程中C、N原子的雜化方式發(fā)生了變化圖16.部分含鐵物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖2所示。下列敘述錯誤的是YXB.配制含W的溶液時需加入過量的酸X氧化物都能生成氧化物D.在氫碘酸溶液中加入Z只發(fā)生中和反應(yīng)7.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷A.分子式為C??H??O?B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色A.調(diào)控滴定速度B.灼燒碳酸氫鈉固體制碳酸鈉C.向試管中滴加溶液開止水夾，再擠壓膠頭滴管化學(xué)·第2頁(共8頁)9.類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是選項已知結(jié)論AO?是非極性分子類比O?是非極性分子B聚乙烯不導(dǎo)電類比聚乙炔不導(dǎo)電C離子液體中離子的半徑大離子液體的熔沸點低D“杯酚”分離C6和C??“杯酚”與C?o、C??形成化學(xué)鍵強(qiáng)度不同10.微型實驗符合綠色化學(xué)理念，銅與濃硫酸的反應(yīng)探究實驗如圖3所示。下列說法正確的是A.紫色石蕊溶液和品紅溶液均褪色，體現(xiàn)了物是否有CuSO?C.BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀D.Na?S溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO?的氧化性11.GaZrO。雙金屬氧化物催化CO?加氫制甲醇反應(yīng)機(jī)理如圖4.所示，已知活化位點為催□表示氧空位B.反應(yīng)①中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物化學(xué)·第3頁(共8頁)有機(jī)廢水甲n5A.M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H?N(CH?)?13.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖6甲),進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖6乙)。A.測定晶體結(jié)構(gòu)可用的儀器B.圖甲中θ填充在Li形成的乙14.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na?S?O?溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag?+(mol/L)]、1g[N]與lg[c(S?O3-)/(mol/L)]的關(guān)系如圖7所示，M代表Ag或Br";B.直線L,表示隨c(S?O3-)變化D.AgBr+2S?O3-一[Ag(S?O?15.(14分)航空航天、醫(yī)療和能源等領(lǐng)域會產(chǎn)生大量的廢舊鈷基合金(主要成分為(3)寫出“除鐵”時加雙氧水發(fā)生的離子反應(yīng)需要控制反應(yīng)溫度50℃(填“高于”或“低于”)。(5)若“沉鎂”后的溶液中c(HF)=c(Mg2+)=1×10?3mol/L,溶液的pH為6,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HA+CoSO?=CoA?+H?SO?,則“反萃取”(7)某鈷單質(zhì)催化劑(FPD-Co)的晶胞如圖9所示，其中8個Co原子位于頂點，8個Co原子位于棱上，4個Co原子位于晶胞圖9內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為2apm和apm,拌，接通冷卻水，同時將水浴溫度控制在50℃左右。再將3.44gNa?CO?、8.19g8維護(hù)權(quán)益嚴(yán)禁提前考試第一舉報者重獎1000元電話：(0a?SO?和60mL水配成的混合溶液溫度計熱水浴磁力攪拌器圖10回答下列問題：(1)儀器A的名稱為o(5)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g,加入過量FeCl?溶液使其完全溶解；Cu2++Fe2?+Cl-;Fe2++Ce?Ⅱ.該實驗小組繼續(xù)用制得的CuCH檢測某煙氣中CO及其他氣體的含量(該煙氣中圖11③氣體量氣管量氣管④水準(zhǔn)管 (填序號)。裝置④讀數(shù)時除視線與凹液面最低處的刻度線相切外，還應(yīng)注意的化學(xué)·第6頁(共8頁)(2)一定溫度和1MPa條件下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:4充人某容器中僅發(fā)生以下反應(yīng)I、Ⅱ,達(dá)平衡時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CH?的選擇性為50%I.CO?(g)+4H?(g);CH?(g)+2H?O(g)△H?=-164.7kJ·mol?1Ⅱ.CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H? ①H?的平衡轉(zhuǎn)化率為o ③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=.④一定溫度下，若向某恒容密閉容器中充人CO?和H?,發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)丑，測得體系中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖12所示，其原因數(shù))。分別使用催化劑a、b、c進(jìn)行H?和CO?合成3H?O(g),依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖13所示曲線。在催化維護(hù)權(quán)益嚴(yán)禁提前考試第一舉報者重獎1000元電話：(0)1898757384518.(15分)化合物G是某藥物的中間體。由芳香化合物A制備G的一種合成路線如圖14:(2)已知物質(zhì)X的分子式為C?H?OCl,B→C的反應(yīng)類型為o(4)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a.B中含有手性碳原子b.1molC最多可與6mel氫氣完全反應(yīng)c.C→D的轉(zhuǎn)化中，原子利用率為100%d.由F生成G的反應(yīng)中，LiAlH?表現(xiàn)還原性(5)A的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有6組峰的結(jié)構(gòu)是。(任寫1種即可)①能與NaOH溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③不含甲基(6)設(shè)計以、CH?COOH和[=0為原料制取的路線圖(無機(jī)試劑及溶劑任用，合成示例見本題題干)。I化學(xué)·第8頁(共8頁)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1234567DCBABDC89IDCDCABD有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，B錯誤。?U和28U的質(zhì)子數(shù)均為92,中子2.聚丙烯的鏈節(jié)為.A錯誤。無1p軌道，B錯誤。硫為16號元素，得到2個考銅絲作正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,導(dǎo)致溶液變紅，反應(yīng)式O?+4c"+2H?O=40H-,C錯誤。2FcCl+Cu=CuClz+2FcCl2,D錯誤。4.核反應(yīng)方程配平后，X為"O(中子數(shù)9),3.4g"O的物質(zhì)的量為0.2mol,中子數(shù)為0.2mol×9×Nmol?1=1.8N,A正確。Na?S溶液中s2-會發(fā)生水解反應(yīng)，陰離子會增多，5.電負(fù)性：O>N>H,A錯誤。HCIO的結(jié)構(gòu)式為H—0—Cl,H?O的結(jié)構(gòu)式為H—0—H,O均為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確。甲、乙中C原子雜化方式均為sp2,N原子雜化方式均為sp3,甲生成乙的過程中C、N原子雜化方式不變，C錯誤。C、N、O的氫化物不止一種，D錯誤。與足量稀硝酸反應(yīng)，最終均生成W(鐵鹽),C正確。答案來源公眾號：西南名校大聯(lián)考Z2Fe(OH),+6HI—2Fel?+I7.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為CHHAO4,A錯誤。該有機(jī)物的分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性高錳酸鉀溶錯誤。該有機(jī)物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，酯基和羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確。該有機(jī)物的8.正確的操作應(yīng)為,A錯誤。灼燒碳酸氫鈉固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B錯誤。膠頭滴管不能伸入試管中，C錯誤。驗證氨氣極易溶于水時先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管9.O?是非極性分子，但O,為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，類比錯誤，結(jié)Co和Cn,是因為杯酚通過分子空腔的大小和形狀選擇性地包裹C,借助分子間力形成超16H',A正確。甲為原電池，陽離子向正極移動，即由左(負(fù)極)向右(正極)移動，B錯誤。乙為電解池，處理Cr?O?-時，Cr?O?~被還原為Cr,0.1molCr?O-得到0.6mol發(fā)生反應(yīng)為Cr?O;"+6Fe2+14H'=6Fe3++2Cr3++7H?O,消耗氫離子pH增大，D錯0:,Cl或Br:,Mg的個數(shù)小于2,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,圖則直線LI表示隨c(S?O3-)變化的關(guān)系、直線L2表示隨為10?12時，則溶液中c{Ag(S?O?)?}的濃度為,反應(yīng)的平衡常數(shù),D錯誤。15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)(2)Al?O?+2NaOH+3H?O(3)2Fe2++H?Oz+2H?=—2Fe3+2H?O低于(1分),則此K,(HF)=3.0×10-。(6)有機(jī)萃取劑HA與CoSO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HA+CoSO?CoA?+H?SO?,反(7)根據(jù)均攤原則，晶胞中Co原子數(shù)為,晶胞體積為16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)球形冷凝管(1分)(2)2Cu2+2ClI-+SO?~+H?O=2CuCl+SO??+(5)滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是25.00mL,結(jié)合方程式可知：CuCl+FeCl?==CuClz+FeCl2,Fe2?+Ce?—Fe3?+Ce可得關(guān)系式：CuCl~Fe2~Ce?,n(Ce)=0.1molL×0.025L=0.0025mol,則CuCl的純度為吸收CO2,則吸收O2前，要先吸收CO?;④用排水法來測煙氣中N?的(1)①-49.8(1分)②BD④溫度低于T時，以反應(yīng)I為主，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，溫度高于T?時，以反應(yīng)II為主，升高溫度，反應(yīng)II正向移動，CO2【解析】(1)①該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)加入物質(zhì)時，正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的和為1,故反應(yīng)的△H=-(29.8kJ/mol+20kJ/mol)=-49.8kJ/mol。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則恒容容器中壓強(qiáng)是變量，當(dāng)其不變時可以證明反應(yīng)達(dá)當(dāng)其不變時不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意。反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量未發(fā)生變(2)CO2和H?按物質(zhì)的量之比為1:4充入容器中，設(shè)CO?的物質(zhì)的量為1mol,H2的物質(zhì)的量為4mol,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的選擇性為50%,則反