實驗方案的設(shè)計與評價(表格型)A測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2B探究H+對Fe3+水解的影響C比較AgCl和AgI的Ksp大小DA.AB.BC.CD.DC．AgNO3溶液過量，溶液中剩余的Ag+會直接與I-生成AgI沉淀，無法證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故不能故選D。ABC[Cu(NH3(4[SO4與乙醇發(fā)生化學(xué)DA.AB.BC.CD.DABCAl(OH)3都能溶DA.AB.BC.CD.DB．如果待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO-、SO-D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O-(橙色)+H2O?2CrO-(黃色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-A將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO32和HNO3Cu和濃HNO3反應(yīng)原因是溶有NO2B比較F-與SCN-結(jié)合向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-C比較HF與pH前者pH小酸性：HF>H2SO3DA.AB.BA.AB.BC.C 沒有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C錯誤；ABCDA.AB.BC.CD.D2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D錯誤；AB用pH計測得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pHC蝕>化學(xué)腐蝕DA.AB.BC.CD.D故選B。A化學(xué)平衡向NO2減少的方向BKsp(AgCl(<Ksp(Ag2CrO4(CFe2+具有還原性DA.AB.BC.CD.D C．Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，C正確；ABKsp(ZnS(>Ksp(CdS(CFe2+DA.AB.BC.CD.DC．K3[Fe(CN(6[與Fe2+反應(yīng)生成特征藍(lán)故選A。ABNaOH溶液和BaCl2溶液Mg2+和SO-雜質(zhì)離CL-1H2SO4溶液Cr2O-+H2O?2CrO-+2H+D探究M中是否含有羥基A.AB.BC.CD.DA向盛有Fe(OH)3和NiO(OH(的試盛NiO(OH(的試管中氧化性：NiO(OH(>B酸性：H2S<H2SO4CD向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶A.AB.BC.CD.D【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛NiO(OH(的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明Ni故選A。A溶液中是否含有Fe3+BFe2+是否有還原性CFe2+是否水解DFe2+能否催化H2O2分解A.AB.BC.CD.DFe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；C．Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)Fe2++2H2O?2H++Fe(OH(2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 故選B。A碘在濃KI溶液中的溶解B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上C0.1mol.L-1KI溶液AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D粉KI溶液A.AB.BC.CD.D故B錯誤；故選A。ABCDA.AB.BC.CD.DA粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2B少量新制的Cu(OH)2懸濁液CDA.AB.BC.CD.D答案選C。A比較CH3COO-和HCO3-的CH3COONH4和NaHCO3溶液Kh(CH3COO-(<Kh(HCO3-(BC探究氫離子濃度對CrO-、Cr2O-相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫向生成Cr2O-的方向移動 DA.AB.BC.CD.D【詳解】A．CH3COONH4中NH水解，NH+H2O==NH3.H2O+H+，會消耗CH3COO-水解生成C．K2CrO4中存在平衡2CrO-(黃色)+2H+?Cr2O-(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，答案選C?，F(xiàn)象A現(xiàn)象B(5)證明有機物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路--以苯和液溴反應(yīng)為例Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀)。 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√的溶度積比Mg(OH)2的?、巯?0mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×如：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，則酸性：H2CO3>HClO>HCO3-特例：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4b．測NaA和Na2CO3溶液的pH，無法比較HA和H2CO3酸性③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來比較如：0.1mol·L-1HA溶液的導(dǎo)電性比0.1mol·L-1HB溶液的導(dǎo)電性強(或pH小)，則酸×不含有K+向溶液X中滴加NaOH稀溶溶液X中無NH×有SO-×向某溶液中滴加KSCN溶液，含F(xiàn)e2+√驗×性KMnO4溶液褪色×2×將SO2氣體通入到Ba(NO3)2××將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸×H+、NO3-(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3+而干擾實驗√向某黃色溶液中加入淀粉-溶液中含Br2能是Fe3+等氧化性粒子將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe3+強向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜除去FeCl2溶液中的FeBr2×Cu(OH)2懸濁液溴乙烷與NaOH溶液共熱后，NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極×mol·L-1NaOH溶液等體積混有Fe(OH)3碳酸>苯酚×將SO2通入滴有酚酞的NaOH××Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(Ba但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3×苯酚與濃溴水生成2,4,6-三溴苯酚溶于苯X一定是濃鹽×√A證明非金屬性：Cl>SiB證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵C證明Al2O3是兩性氧化物DA.AB.BC.CD.DANa2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的pH2CO3>NaHCO3H2CO3的Ka1>Ka2BCDKsp[Fe(OH(3[<Ksp[Mg(OH(2[A.AB.BC.CD.D 答案選D。ABC增大氫離子濃度可使CrO-轉(zhuǎn)化為Cr2O-DA.AB.BC.CD.DA平衡向生成Cr2O-的方向移動BFe2+具有還原性CDA.AB.BC.CD.DB．Cl-也可以還原酸性KMnO4溶液使其褪色，B錯誤；故選A。A將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO32和濃HNO3混合溶液Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液是綠色主要原因是溶有NO2BCD溶液的pH逐漸A.AB.BC.CD.D故合理選項是A。AB-COOH中O-H鍵極性的影響CD -溴丁烷和幾片碎1-丁烯A.AB.BC.CD.D故選B。A取涂改液(主要成分為有機物)與KOH溶液混BC向酸性KMnO4溶液中滴加對甲基苯乙烯酸性KMnO4溶DA.AB.BC.CD.D故選A。A溶解度：AgCl>Ag2SBt℃,測得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5t℃,Ka1(H2SO3(.Ka2(H2SO3(>KwCDA.AB.BC.CD.DB．NaHSO3溶液pH≈5，說明HSO3-電離大于水解即Ka2>，推導(dǎo)出Ka1(H2SO3(.Ka2(H2SO3(>Kw選A。ABKsp(BaCO3(>Ksp(CaCO3(C“氧化”后有Fe2+剩余DA.AB.BC.CD.D C．過量H2O2會將Fe2+完全氧化為Fe3+，酸性KMnO4褪Fe2+故選A。A向濃度均為0.1mol.L-1的FeC氧化性：Fe3+>Cu2+B苯環(huán)活化了H-O鍵CD用pH計分別測定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小極性：-CCl3>-CH3A.AB.BC.CD.D于Cu2+故答案選A。AB向Al(OH)3懸濁液中滴加0.1mol.L-1的CH3COOHC用pH計分別測定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的DA.AB.BC.CD.DB．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)。無A探究BaSO3是否溶于水B測定NaClO溶液的pHC在1mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1FeSO4溶液D制備Fe(OH(3膠體A.AB.BC.CD.DA將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液NO2B比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN- C比較HF與分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小DA.AB.BC.CD.D沒有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C錯誤；AB>I2KBr、KI混合溶液中依次加入CD物中是否含有Fe3O4加NaOH溶液物中含有Fe3O4A.AB.BC.CD.DI->Br-，則氧化性：Br2>I2，B正確；A氣體X一定具有氧化性B向Na[Al(OH(4[溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉結(jié)合H+的能力：[Al(OH(4[-<CO-CDKsp(AgCl(<Ksp(Ag2CrO4(A.AB.BC.CD.Dc(CrO-)=c。AgCl開始沉淀需要cAg2CrO4開始沉淀需要c(Ag+)=答案選C。A在2NO2?N2O4平衡體系中保持恒溫恒容條件繼續(xù)充入一定量NO2B硼酸發(fā)生電離：H3BO3=H++H2BO3-CDpH變大 測量溶液的pH變化A.AB.BC.CD.D故選D。AB該沉淀的成分為BaSO3C加入少量KSCN溶液X溶液中一定含有Fe2+DA.AB.B