5/6年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)總課時(shí)5課題1-1-5物質(zhì)的聚集狀態(tài)第___5____課時(shí)鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。自我構(gòu)建快樂無限閱讀課本P10-11，完成填空。1、從微觀上考察，物質(zhì)都是、、的聚集體，而不是由單一的微粒構(gòu)成的；物質(zhì)在不同的和下，可以呈現(xiàn)出、、等不同的聚集狀態(tài)。其中固態(tài)物質(zhì)又可以分為和，兩者的基本區(qū)別是：有固定的熔點(diǎn)沒有固定的熔點(diǎn)。2、在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，由于和是不同的，所以表現(xiàn)出來的宏觀性質(zhì)也是不同的。3、請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀第10頁的表1-3，并用紅筆畫出其中的關(guān)鍵詞。合作探究攜手共進(jìn)小組合作學(xué)習(xí)，分組展示。1、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積大小主要決定于三個(gè)因素：①②③。我們已經(jīng)知道質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系：2、對(duì)于1mol的固體或者液體，由于所含的微粒數(shù)目，微粒大小，微粒之間的距離，所以體積的大小主要決定于。3、對(duì)于1mol的氣體，由于所含的微粒數(shù)目，微粒大小，但是微粒之間的距離要比微粒本身的直徑，所以1mol氣體的體積大小主要決定于。4、氣體中微粒之間的距離與和有關(guān)，如果以上條件相同，那么氣體微粒之間的距離就近似，所以任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有的體積。拓展提升學(xué)以致用結(jié)合前面所學(xué)的摩爾質(zhì)量，完成空白。1、氣體摩爾體積就是，符號(hào)：，單位：或者。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況為、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。即1mol任何氣體所占的體積都約為。3、寫出氣體體積、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系：（用符號(hào)表示）判斷正誤：①.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。()②.1mol氣體的體積約為22.4L。()③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。④.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。()⑤.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。()⑥.只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積才能是22.4L/mol。()反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功結(jié)合以上所學(xué)，獨(dú)立完成，確實(shí)不懂的，組內(nèi)討論。1.寫出詳細(xì)的解題過程：（1）3.01×1023個(gè)CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的質(zhì)量是多少？（3）3.6克水中的氫原子數(shù)是多少？（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L甲烷氣體中含有的甲烷分子的數(shù)目是多少？（5）3.4克氨氣中所含有電子的數(shù)目是多少？2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1molN2和1molO2的體積之比為，它們所含有的分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。我的收獲

年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)總課時(shí)6課題1-1-6物質(zhì)的量的復(fù)習(xí)課第___2__課時(shí)鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算2.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。自我構(gòu)建快樂無限根據(jù)以前所學(xué)以及常識(shí)性的知識(shí)填空。1、氣體摩爾體積就是，符號(hào)：，單位：。標(biāo)準(zhǔn)狀況為、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都為。3、寫出氣體體積、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系：（用符號(hào)表示）合作探究攜手共進(jìn)小組合作學(xué)習(xí)?！镜湫屠}】1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（）A．含有1molH2 B．含有6.02×1023個(gè)水分子C．質(zhì)量為18g/mol D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.42、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：0.5molH2中的氫分子數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：【物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算】看課本第12頁的例2，學(xué)會(huì)并理解其格式，作答下題：3、28克鐵粉與足量稀硫酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克硫酸？生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積為多少？拓展提升學(xué)以致用小組討論完成，分組展示。此題設(shè)置的目的在于讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的內(nèi)資聯(lián)系。（1）0.5molH2中含個(gè)H2,含有molH，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（2）32克的O2的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功獨(dú)立完成，不會(huì)的小組討論完成，個(gè)別展示。注意公式的應(yīng)用，并選擇合適的公式。1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA C．28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32gO2中含有的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA C．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2gH2中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA4．用N