化學試卷1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-162．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到的A．0.1molCo(NH3)5ClCl2與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為0.3NA5．下列有關(guān)晶體的說法不正確的是B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個—34SO4.H2OA．形成深藍色溶液說明與Cu2+的配位能力：NH3>H2OD．1molCu(NH3)42+含有σ鍵的數(shù)量為12NA9．儲氫材料MgH2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，MgH2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是C．晶體密度的計算式為g/cm3D．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之間的距離為nmAO3在水中的溶解度大于O2B遠C椅式環(huán)己烷（C6H12）比船式環(huán)己烷穩(wěn)定DK+)可增加KI在苯中的溶解度B．電負性：Y>Z；原子半徑：X>YC．在一定條件下，W2O-和WO-可以相互轉(zhuǎn)化A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：2HAg++2NHC．將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：K++Fe2++Fe(CN)-=KFe[Fe(CN)6]↓滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其晶胞沿zC．若原子1的分數(shù)坐標為(0.25,0.25,0.75)，則原子2的分數(shù)坐標為(0.75,0.75,0.75)(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正(3)已知吡啶()中含有與苯類似的τ大τ鍵。I11615分）銅元素在生命體系和超導領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。回答下列問旋轉(zhuǎn)的電子，其自旋量子數(shù)ms，逆時針旋轉(zhuǎn)的電子自旋量子數(shù)ms，則基態(tài)銅原子核外電子的ms總和等于。（2）Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，畫出Cu(H2O)2(Cl)2是非極性分子1715分）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)已知：溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10?5mol.L?1)時的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+-“濾渣”的主要成分為(填化學式)。(4)根據(jù)流程可知，還原性：Co2+Fe2+(填“>”、“<”或“=”)，(6)Co在元素周期表中的位置為。鈷的一種氧化物在納米1814分）Ni(CO)4(四羰合鎳，沸點43℃)可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反(1)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞(2)常溫下Ni(CO)4為無色液體，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測平衡時，Ni(CO)4體積分數(shù)x與溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)Ni(s)該溫度下平衡常數(shù)Kp=