1雅禮教育集團(tuán)2025年上學(xué)期3月考試答案【解析】A:冰分子中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，氫鍵具有飽和性和方向性，在冰的結(jié)構(gòu)中每個(gè)水分子都位于四面體中心，它與周圍的四個(gè)水分子分別以氫鍵相結(jié)合，這樣的結(jié)構(gòu)并不是緊密的，使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致水結(jié)冰時(shí)水分子之間的間隙增大；B:等離子體由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成；D:銅的活潑性不如H+,難以自發(fā)發(fā)生析氫腐蝕，因而主要發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥緽:SiO2是共價(jià)晶體，沒(méi)有分子結(jié)構(gòu)，不可稱之為“SiO?分子”;C:3p軌道電子需要先分占軌道，自旋平行；D:固態(tài)HF的鏈狀結(jié)構(gòu)應(yīng)該為【解析】A:該二元化合物是離子化合物，化學(xué)式為組成離子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，含有Na+的數(shù)目是含有O原子數(shù)目是,Na:O=2:4=1:2,因此該二元化合物的化學(xué)式為NaO?;B:棱上的O?有相同的空間取向，面上的O?有相同的空間取向，故該化合物中陰離子O有2種不同的空間取向；D:金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。5.B(寒假作業(yè))【解析】C:晶胞中B的個(gè)數(shù)為4,P的個(gè)數(shù)為該晶體密度為D:磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為,故D錯(cuò)誤?！痉治觥縓形成1個(gè)化學(xué)鍵，則X可能為H、F、C1,Y形成4個(gè)鍵，則Y可能為C、Si,Z失去電子1個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N或P,W形成1個(gè)化學(xué)鍵，則W為H、F、Cl,R形成5個(gè)共價(jià)鍵，則R為P或N,W為F,因元素原子序數(shù)依次增大，則X、Y、【解析】B:[RW?]-中含有配位鍵，σ鍵、π鍵均可在陽(yáng)離子中找到。2【解析】A:金剛石中每個(gè)碳原子被被12個(gè)六元環(huán)共用；B:石墨是混合型晶體；C:鍵角3是硫酸根中鍵角，SO2-中S上的孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',鍵角1與鍵角2中的O均采用sp3雜化，但是由于O上有孤電子對(duì)，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，鍵角1上的O提供孤電子對(duì)形成配位鍵，使得鍵角1中O上的孤電子對(duì)數(shù)比鍵角2中O上的孤電子對(duì)數(shù)少，導(dǎo)致鍵角1比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2;D:離子晶體熔點(diǎn)：離子半徑越小、電荷數(shù)越多，晶體熔點(diǎn)越高。【詳解】A:CO?的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則反應(yīng)I進(jìn)行的程度越小，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中X表示CH?OCH?;B:核磁共振氫譜中，CH?OCH?只有1個(gè)峰，CH?OH有2個(gè)峰；C:溫度從553K上升至573K時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)I消耗的CO?大于反應(yīng)I生成的CO?;D:其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa,反應(yīng)I不移動(dòng)，而反應(yīng)I平衡正向進(jìn)行，甲醇的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)III正向進(jìn)行，可提高平衡時(shí)CH?OCH?的體積分?jǐn)?shù)，D說(shuō)法正確；9.B(自編作業(yè))10.D(寒假作業(yè))濃度增大，CHCl?COOH的酸性強(qiáng)于CH?C1COOH,a點(diǎn)所在的線表示δ(CHCl?COO)~pH的δ(CH?CICOO-)~pH的變化關(guān)系，另一條上升的線表示δ(CHCl?COO-)~pH的變化關(guān)系；又則兩種酸的電離常數(shù)分別約為Ka(CHCl?COOH)=10-1.3,Ka(CH?ClCOOH)=10-2.8;【詳解】B:pH=2.08時(shí)，δ(CHCl?COO)=0.15,表示有85%的CHCl?COO發(fā)生電離，故電離C:由分析可知，Ka(CHCl?COOH)約為10-1.3,故數(shù)量級(jí)為10-2,故C正確；初始co(CHCl?COOH)=0.1mol/L,若溶液中溶質(zhì)1.15mol/L,但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=0.1mol·L-1,說(shuō)明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷11.D(寒假作業(yè))【詳解】A:放電正極電極反應(yīng)為：MnO?+2e+4H?=Mn2++2H?O,c(H+)減小，pH增大；3B:SO2通過(guò)a膜移向負(fù)極，K通過(guò)b膜移向正極，在池中間形成K?SO?,故b膜為陽(yáng)離子C:根據(jù)得失電子守恒，放電時(shí)，消耗1molZn時(shí)，正極區(qū)產(chǎn)生1molMn2+,同時(shí)消耗4molH+,D:正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)MnO?+2e+4H?=Mn2++2H?O,負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)中間要生成K?SO?,X溶液中的溶質(zhì)只能為H?SO?,Y溶液中溶質(zhì)只能為KOH?！驹斀狻緼:奧司他韋分子中有3個(gè)手性碳；D:端基存在sp3雜化的碳，其連接的3個(gè)H原子無(wú)法共平面。二、非選擇題15.(自編作業(yè))II.(4)AC(少選扣1分，錯(cuò)選不給分)(5)丁二酮肟形成分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)升高(8)(結(jié)構(gòu)式和鍵線式不給分)【解析】(3)晶胞中距離最近的Ni原子和Cu原子的核間距為邊長(zhǎng)的設(shè)邊長(zhǎng)為apm,近距離16.(寒假作業(yè))(2)增大硫酸濃度，升高溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)(3)5.2;Fe(OH)?、Al(OH)?(寫(xiě)對(duì)1個(gè)給1分，寫(xiě)錯(cuò)不額外扣分)4(6)重結(jié)晶【分析】由題中流程可知，鎳電池廢料(主要成分為鎳、鉆，還含有鋁、鐵等),用硫酸浸取溶液pH,使Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀和Al(OH)?沉淀，過(guò)濾，濾渣1為Fe(OH)?沉淀中加入H?SO?和H?O?,溶解得到CoSO?溶液，向溶液中加入NaHCO?得到CoCO?沉【解析】(3)由后續(xù)流程可知，第一次調(diào)節(jié)pH時(shí)，已經(jīng)將鐵、鋁化合物全部除去，則濾渣1的成分除了Fe(OH)3外，還有Al(OH)3,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，為了使Al3+完全沉淀而Co2+17.(1)BC(少選扣1分，選錯(cuò)不給分)(2)D(3)防止青蒿素受熱分解(4)D(5)在右側(cè)增加防止空氣中CO?、H?O進(jìn)入裝置F的裝置(言之有理即可)(6)CaCl?或P?Os(任寫(xiě)一種即可)【解析