第33第33講周期表和周期律的應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)1.沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫(huà)一條虛線，虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素。2.分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3.金屬性最強(qiáng)的元素是銫元素（放射性元素除外）；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素（稀有氣體不討論）。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)2.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等；②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：元素周期表和周期律的應(yīng)用【變1-2】（浙江·紹興市教育教學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中M的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近。下列說(shuō)法不正確的是QRZMXYA．的還原性強(qiáng)于 B．能從中置換出C．X、Y的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 D．Y、Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)【例2】（遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表某一元素。（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有__種，屬于主族元素的有___種。e元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。（2）下列___(填字母)元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A．b、c、i B．a(chǎn)、g、k C．c、g、l D．d、e、f（3）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_。（4）l元素單質(zhì)與b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液常溫反應(yīng)的離子方程式為：___。題型二：金屬性/非金屬性強(qiáng)弱判斷【變3-2】（吉林·東北師大附中高一階段練習(xí)）下列事實(shí)不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易程度，判斷非金屬性強(qiáng)弱：O＞S題型三：元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【變4】（河南·新鄉(xiāng)市鐵路高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤題型四：元素推斷與元素周期律【變6-2】（遼寧沈陽(yáng)·高一階段練習(xí)）W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的單原子陽(yáng)離子的水溶液中能使紫色石蕊試液顯紅色，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列說(shuō)法正確的是A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．Al在YXW的水溶液中不反應(yīng)C．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以和KSCN溶液一起用于檢測(cè)Fe2+D．檢驗(yàn)水溶液中Z的單原子陰離子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否產(chǎn)生白色沉淀【例8】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）隨原子序數(shù)遞增，八種原子序數(shù)小于20的元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：(1)用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)__________。(2)元素d、e、f、g簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)元素h的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g的單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（廣西·平果二中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱C．比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱D．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱【題2】（云南省永善縣第一中學(xué)高二期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高【題4】（山西·康杰中學(xué)高二期中）M、N、X、Y為前二十號(hào)主族元素，M的一種原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，由該原子構(gòu)成M2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，M、X位于相鄰主族，常溫下X的單質(zhì)為固體；N、Y位于同一周期，Y是前二十號(hào)主族元素中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑比較：M<N B．金屬性比較：N>YC．Y不與冷水發(fā)生反應(yīng) D．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比較：X>M【題5】（湖南·雙峰縣第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性②Tl(對(duì)應(yīng)元素位于第IIIA族)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣③At(第VIIA族元素)的單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是,其溶液是一種強(qiáng)堿溶液⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體⑥是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤【題6】（全國(guó)·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1（1）X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是__(填離子符號(hào))。（2）周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是（）A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說(shuō)明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)【練2】（廣東·揭陽(yáng)市揭東區(qū)教育局教研室高三期中）短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是A．原子半徑： B．元素非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：【練3】（浙江省開(kāi)化中學(xué)高二期中）四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是A．X位于第二周期第ⅣA族B．Z和W的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子半徑：【練4】（陜西·高二期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、R三種原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑： B．陽(yáng)離子的氧化性：C．氧化物的水化物的酸性： D．X和Y形成的化合物只有一種【練5】（四川省大竹中學(xué)高一階段練習(xí)）應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性④鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①②【練6】（遼寧·沈陽(yáng)市第一七〇中學(xué)高二階段練習(xí)）下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置。族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二⑤⑥三②③④⑦請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))；（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學(xué)式分別是_______、________、_______；（3）②、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是____；（4）七種元素中，原子半徑最小的是______________(填序號(hào))；（5）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【答案】C【解析】同主族元素核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，A正確；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，C錯(cuò)誤，D正確。2．下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁同主族B．砷的原子半徑大于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的強(qiáng)【答案】B【解析】砷原子序數(shù)為33，位于第ⅤA族，A錯(cuò)誤；砷、磷同主族，且砷位于磷的下一周期，故砷的原子半徑大于磷的原子半徑，B正確；砷、溴同周期，砷的非金屬性比溴弱，因此砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱，C錯(cuò)誤；非金屬性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D錯(cuò)誤。3．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族【答案】C【解析】由圖示信息可知Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，A，D均錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B錯(cuò)誤；Se位于第四周期第ⅥA族，C正確。4．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是()A．R位于第四周期第ⅥA族B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3RO4C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD．R的簡(jiǎn)單陰離子具有強(qiáng)還原性【答案】B【解析】由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，含有45個(gè)中子，所以質(zhì)子數(shù)為79－45＝34，該原子有4個(gè)電子層，最外層是6個(gè)電子，所以R位于第四周期第ⅥA族，A正確；由于R的最高正價(jià)是＋6價(jià)，最低負(fù)價(jià)是－2價(jià)，所以R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，R的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力較強(qiáng)，所以具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)誤，C、D正確。5．鎵是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬第ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)【答案】D【解析】鎵的沸點(diǎn)高達(dá)2403℃，則可制作高溫溫度計(jì)，A正確；Ga與Al性質(zhì)相似，為“類鋁”元素，故可與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；Ga的熔點(diǎn)的29.78℃，其合金熔點(diǎn)更低，發(fā)生火災(zāi)，其自動(dòng)救火的水龍頭遇高溫即開(kāi)啟，C正確；Ga與Al性質(zhì)相似，為電的良導(dǎo)體，D錯(cuò)誤。6．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D>E【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，A錯(cuò)誤；離子半徑Na＋<S2－，B正確；鈉比鈹金屬性強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2<NaOH，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物就越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O>H2S，D錯(cuò)誤。7．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z位于周期表中第______周期第__________________________族。(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)三ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5【解析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，Z只能是第三周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z為P元素，可以判斷X是C元素，Y是N元素，W是S元素。8．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1)＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)硒【解析】(3)第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素為Al，鋁離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子。(4)R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，最外層電子數(shù)為6，處于第四周期第ⅥA族，為硒元素。B組·能力提升9．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④ B．①②③④⑤C．只有③ D．只有①④【答案】A【解析】據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，①正確；氫硫酸的酸性小于氫溴酸，②正確；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)，③正確；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16，④正確；Br處于第四周期，該周期包括18種元素，⑤錯(cuò)誤。10．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是()甲乙丙丁戊己辛庚A.金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．單質(zhì)己可作半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】由題知戊為C，甲為L(zhǎng)i。甲、乙、丙同主族，則乙為Na，丙為K，丁為Ca，金屬性：乙＞甲，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，得原子半徑：辛＞己＞戊，B正確；丙、庚同屬第四周期，第四周期有10種過(guò)渡元素，甲與戊的原子序數(shù)相差3，故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，C正確；己為硅元素，單質(zhì)硅可作為半導(dǎo)體材料，D正確。11．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大。W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性【答案】A【解析】由題意可推出X為O元素，Y為Al元素，Z為Si元素，W為K元素。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>SiH4，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH>Al(OH)3，C錯(cuò)誤；Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】由題意可推出X為O元素，Y為F元素，Z為Al元素，W為Si元素。原子最外層電子數(shù)的順序是Y(F)＞X(O)＞W(wǎng)(Si)＞Z(Al),A正確；原子半徑的順序是Z(Al)＞W(wǎng)(Si)＞X(O)＞Y(F)，B錯(cuò)誤；元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Y(F)＞X(O)＞W(wǎng)(Si)＞Z(Al)，C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y(F)的最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。13．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn＋和C(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的氧化物為兩性氧化物。Dn－、E(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出這五種元素的元素符號(hào)：A________；B________；C________；D____________；E________。(2)寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(3)比較A、B、C、D、E的原子半徑大小______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)HMgAlSCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)[或r(H)<r(Cl)<r(S)<r(Al)<r(Mg)]【解析】短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中只有H為非金屬元素，所以A為H。由于C的氧化物為兩性氧化物，Bn＋、C(n＋1)＋與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Bn＋、C(n＋1)＋分別為Mg2＋、Al3＋。故n＝2，則Dn－、E(n－1)－分別為S2－、Cl－。因此A、B、C、D、E