九年級上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)（壓軸60題22大考點(diǎn)）1、訓(xùn)練范圍：人教版九年級第5~7單元。（第1~4單元在期中復(fù)習(xí)壓軸60題22大考點(diǎn)）2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65I-127。一．探究金屬銹蝕的條件（共2小題）二．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用（共2小題）三．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共4小題）四．二氧化碳不燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)（共2小題）五．二氧化碳與水的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共2小題）六．二氧化碳與堿的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共4小題）七．自然界中的碳循環(huán)（共3小題）八．探究二氧化碳的性質(zhì)（共2小題）九．飽和溶液和不飽和溶液（共2小題）十．固體溶解度的影響因素（共3小題）十一．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）十二．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法（共2小題）十三．濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（共3小題）十四．用水稀釋改變濃度的方法（共3小題）十五．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（共3小題）十六．合金與合金的性質(zhì)（共4小題）十七．金屬與酸的反應(yīng)圖像（共2小題）十八．金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像問題（共1小題）十九．一氧化碳還原氧化鐵（共4小題）二十．常見金屬的冶煉方法（共2小題）二十一．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)（共3小題）二十二．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)（共2小題）TOC\o"1-3"\h\u一．探究金屬銹蝕的條件（共2小題）1．學(xué)習(xí)了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進(jìn)行了如下探究過程：【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生成一種常見的氧化物。【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①CO2②O2③N2④H2O小明認(rèn)為銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，依據(jù)是堿式碳酸銅中沒有氮元素?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實(shí)驗(yàn)過程并回答下列問題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣；（2）上述實(shí)驗(yàn)B（用序號表示）說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)?！緦?shí)驗(yàn)反思】通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵。【探究拓展】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅綠受熱分解的生成物是什么：（3）若有CO2生成，檢驗(yàn)生成CO2的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是綠色變黑色。（5）請寫出銅綠受熱分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：【猜測】小明認(rèn)為銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，依據(jù)是堿式碳酸銅中沒有氮元素；故答案為：堿式碳酸銅中沒有氮元素；（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有：氧氣、二氧化碳、水蒸氣；故答案為：氧氣、二氧化碳、水蒸氣；（2）上述實(shí)驗(yàn)A、B說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)；【實(shí)驗(yàn)反思】通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵，因?yàn)殍F比銅活潑；故答案為：B；鐵；（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是：綠色變黑色；故答案為：綠色變黑色；（5）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；2．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)長期露置在空氣中的金屬M(fèi)表面會(huì)被銹蝕，于是他們一起探究金屬M(fèi)銹蝕的原因。經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素。他們分析與金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì)。請你參與并回答：（1）推測Ⅰ：銹蝕物中的H元素來自空氣中的H2O（填化學(xué)式，下同），C元素來自空氣中的CO2，因此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。推測Ⅱ：銹蝕物中的O元素有多種來源，因此不能確定空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)。（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（見圖），你認(rèn)為其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是AF（填實(shí)驗(yàn)編號）．（說明①所用蒸餾水是煮沸迅速冷卻的②固體干燥劑吸收水分，不吸收二氧化碳和氧氣。）實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是氧氣參加了反應(yīng)。（3）假如要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D，檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿的操作是用燃著的木條放在試管口。（4）若金屬M(fèi)是銅，銅器長期露置在空氣中會(huì)生成銅綠，它的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，試寫出銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3（5）發(fā)現(xiàn)新問題：該興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)蘋果切開后不久，果肉上會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。查閱了有關(guān)資料：蘋果生銹是果肉里的物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議：隔絕氧氣。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）M是長期露置于空氣中的，所以H來源于水，C來源于二氧化碳。故答案為：H2O；CO2；（2）因?yàn)樗谜麴s水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的，A～F的實(shí)驗(yàn)來探究生銹的條件，只有A中會(huì)生銹，且A與F比較說明O2參加了反應(yīng)；故選A、F；（3）根據(jù)CO2不燃燒和不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅；充滿時(shí)試管口會(huì)有CO2氣體。故答案為：將燃著的木條放到試管口看是否熄滅；（4）銅和水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；（5）延長食品保質(zhì)期可采用隔絕氧氣的方法。故答案為：隔絕氧氣（合理均可）。二．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用（共2小題）3．鹽湖附近的人們素有“夏天曬鹽”“冬天撈堿”的傳統(tǒng)。為探究其原理，實(shí)驗(yàn)小組將其過程模擬如圖，如表為氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度。其過程分析正確的是（）溫度/℃010203040608090溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.338.439.0Na2CO3712.521.539.7494643.643.9A．①中玻璃棒的作用是加速反應(yīng) B．②中析出的晶體質(zhì)量為36g C．②中分離出晶體的操作為蒸發(fā) D．④中利用碳酸鈉溶解度受溫度影響較小【答案】B【解答】解：A、①為溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故A說法錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，碳酸鈉的溶解度為21.5g，①蒸發(fā)100g水得到②，②中溶劑水的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g，則最多只能溶解36.0g氯化鈉，21.5g碳酸鈉，所以碳酸鈉不會(huì)析出，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為72g﹣36g＝36g，故B說法正確；C、②中分離晶體和液體的操作為過濾，故C說法錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，降溫后，步驟④中析出的晶體主要是碳酸鈉，是利用碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，故D說法錯(cuò)誤。故選：B。4．已知在t1℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g。在t2℃時(shí)100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，請回答問題：（1）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度。（2）t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的是：甲。（3）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是B。②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲溶于水會(huì)放出熱量。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）降低溫度適合溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響大的固體，t1℃時(shí)甲的溶解度是65g，t2℃時(shí)甲的溶解度是90g；說明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度；（2）從題中信息甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的是甲，乙的溶解度增大不會(huì)析出晶體；（3）①在t1℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲才飽和，所以圖中B溶解20g甲得到的是甲的不飽和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是飽和溶液；t2℃時(shí)100g水最多溶解甲是90g所以該溫度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是飽和溶液；②在t1℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲就飽和，溫度不變的話50g甲不能全溶，甲的溶解度隨溫度的升高而增大所以開始能全溶說明溫度升高，故答案為：甲溶于水會(huì)放出熱量。三．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共4小題）5．請根據(jù)下列裝置，回答問題：（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①長頸漏斗②集氣瓶。（2）可選用圖中B和C（填字母）組裝一套制取二氧化碳的裝置。在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有五個(gè)步驟：①檢查裝置氣密性②收集氣體③向容器中加入小塊大理石④按要求裝配好儀器⑤向容器中注入鹽酸。正確的操作順序是AA．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②（3）實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集二氧化碳時(shí)應(yīng)從a端進(jìn)入，從b端導(dǎo)出；若用F裝置檢驗(yàn)是否為二氧化碳，則此裝置中應(yīng)盛放澄清的石灰水，應(yīng)從a端進(jìn)入，從b端導(dǎo)出二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；若用F裝置驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，則此裝置中應(yīng)盛放紫色的石蕊溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）①是長頸漏斗，可以通過長頸漏斗向錐形瓶中注入液體；②是水槽。（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不需要加熱，應(yīng)該選擇B裝置；因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，?yīng)該用向上排空氣法收集；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，正確的順序?yàn)椋喊匆笱b配好儀器，檢查裝置氣密性，向容器中加入小塊大理石，向容器中注入鹽酸，最后收集氣體。（3）二氧化碳的密度比空氣大，故氣體應(yīng)從a端通入，應(yīng)從b排出；若要檢驗(yàn)收集到的氣體是否為二氧化碳?xì)怏w，可將收集到的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則說明是二氧化碳，且洗氣裝置導(dǎo)管長進(jìn)短出，氣體應(yīng)從a端通入，應(yīng)從b排出；故發(fā)生反應(yīng)的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，故用右面的裝置驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，則此裝置中應(yīng)盛放紫色的石蕊溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3答案：（1）①長頸漏斗②水槽（2）B，C；A（3）a；b；澄清的石灰水；左；右；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O紫色的石蕊溶液；CO2+H2O═H2CO36．請你和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究。（1）選擇藥品。小明對三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：組別藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中2塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止3碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快一般選擇第1組藥品而不選擇第3組藥品的原因是第1組藥品產(chǎn)生氣泡速率適中，第3組藥品反應(yīng)速率快，不便于收集，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）選擇裝置。通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置。你認(rèn)為他選擇的依據(jù)是固體和液體反應(yīng)，不需加熱。（3）制取氣體。將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集。驗(yàn)滿方法是將燃著的木條放在瓶口，觀察火焰是否熄滅（4）氣體檢驗(yàn)。將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。他的檢驗(yàn)方法是否正確？請說明理由不正確，其他氣體也可能使石蕊溶液變紅（或應(yīng)該用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳）。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）由表格可知，一般選擇第1組藥品而不選擇第3組藥品的原因是：第1組藥品產(chǎn)生氣泡速率適中，第3組藥品反應(yīng)速率快，不便于收集；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：第1組藥品產(chǎn)生氣泡速率適中，第3組藥品反應(yīng)速率快，不便于收集；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，選擇的依據(jù)是：固體和液體反應(yīng)，不需加熱；故答案為：固體和液體反應(yīng)，不需加熱（或反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件與用過氧化氫制取氧氣相同）；（3）二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，觀察火焰是否熄滅；故答案為：將燃著的木條放在瓶口，觀察火焰是否熄滅；（4）將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳不正確，因?yàn)槠渌麣怏w也可能使石蕊溶液變紅；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：不正確，其他氣體也可能使石蕊溶液變紅（或應(yīng)該用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳）。7．如圖所示，小試管中裝有石灰石，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸，U形管內(nèi)盛有食用菜籽油。反應(yīng)前U形管兩側(cè)的液面持平。把滴管內(nèi)的稀鹽酸滴入小試管中，石灰石和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：（1）小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）U形管內(nèi)食用菜籽油的液面發(fā)生的變化是左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降。。（3）若U形管內(nèi)盛的不是菜籽油，而是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳生成碳酸鈉的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；U形管內(nèi)的現(xiàn)象是先是左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；然后右側(cè)慢慢上升，左側(cè)下降，最后液面持平。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理寫出其化學(xué)方程式；（2）由于石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使得U形管右側(cè)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)食用菜籽油的液面右側(cè)下降，左側(cè)上升；（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸鈉，根據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫；由于一開始石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使得U形管右側(cè)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)氫氧化鈉的液面右側(cè)下降，左側(cè)上升；然后是生成的二氧化碳很快與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)逐漸變小，則液面也逐漸上升，而左側(cè)則下降；當(dāng)二氧化碳全部反應(yīng)后，左右壓強(qiáng)相等，液面持平了。故正確答案：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O先是左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；然后右側(cè)慢慢上升，左側(cè)下降，最后液面持平8．研究性學(xué)習(xí)小組選擇下列某些儀器制取氣體．（1）寫出儀器名稱a試管b集氣瓶（2）該小組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，此時(shí)發(fā)生裝置應(yīng)該選用上圖中的A，收集氧氣的裝置可以用C或E．（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈（或停止加熱），防止水槽中的水倒流使試管破裂．（5）若用B裝置制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O（6）實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵．由此可推知：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖所示的（填代號）B裝置．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）a試管b集氣瓶（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，是高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀和二氧化錳、氧氣，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由于是固體加熱制備，所以發(fā)生裝置應(yīng)該選用上圖中的A，氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，所以收集氧氣的裝置可以用C或E．（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈（或停止加熱），防止水槽中的水倒流使試管破裂．（5）若用B裝置制取二氧化碳，是固體和液體在常溫下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般選用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O（6）實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵．是固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖所示的B裝置．故答案為：（1）試管；水槽；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C；E；（3）防止冷凝水倒流使試管炸裂；（4）把導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈（或停止加熱）；（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O；（6）B．四．二氧化碳不燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)（共2小題）9．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了二氧化碳的幾個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：收集兩軟質(zhì)塑料瓶（500mL）二氧化碳?xì)怏w，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，蓋緊瓶蓋，振蕩。（1）甲中出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、塑料瓶變癟，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）乙中紫色的石蕊試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O＝H2CO3。實(shí)驗(yàn)二：點(diǎn)燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個(gè)階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。（3）向燒杯中傾倒二氧化碳時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是：蠟燭自下而上熄滅，該實(shí)驗(yàn)得出二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，本身不燃燒且不支持燃燒，由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是滅火?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁；塑料瓶變癟；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）紅；CO2+H2O＝H2CO3。（3）蠟燭自下而上熄滅；密度比空氣大，本身不燃燒且不支持燃燒；滅火?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)內(nèi)部氣體減少，壓強(qiáng)減小，被外界大氣壓壓癟；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：澄清石灰水變渾濁；塑料瓶變癟；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（2）酸性溶液加入紫色石蕊溶液變紅，生成的碳酸顯酸性，所以看到變紅，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+H2O＝H2CO3；故答案為：紅；CO2+H2O＝H2CO3。（3）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)表達(dá)客觀事實(shí)即可，因此可以看到蠟燭自下而上熄滅；下部蠟燭先熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒且不支持燃燒；二氧化碳不支持燃燒，可以用于滅火；故答案為：蠟燭自下而上熄滅；密度比空氣大，本身不燃燒且不支持燃燒；滅火。10．A、B、C三個(gè)集氣瓶中只盛有氧氣、空氣、二氧化碳中的某一種氣體，分別將集氣瓶按照如圖方式倒扣住蠟燭和白磷。（1）若A瓶中是二氧化碳，則燃著的蠟燭會(huì)立即熄滅（2）B瓶中的蠟燭突然十分明亮，則B瓶中的氣體是氧氣一段時(shí)間后，該蠟燭漸漸熄滅，其原因可能有①③（填序號）。①氧氣耗盡②溫度降低③瓶內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳④蠟燭著火點(diǎn)改變（3）C瓶倒扣住白磷時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白磷燃燒，冒出大量的白煙【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以A瓶中燃著的蠟燭立即熄滅，則A瓶中是二氧化碳；（2）氧氣支持燃燒，B瓶中的蠟燭突然十分明亮，則B瓶中的氣體是氧氣，一段時(shí)間后，該蠟燭漸漸熄滅，其原因可能有氧氣耗盡同時(shí)瓶內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳；（3）C瓶倒扣住白磷時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白磷燃燒，冒出大量的白煙；故答案為：（1）熄滅；（2）氧氣；①③；（3）白磷燃燒，冒出大量的白煙。五．二氧化碳與水的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共2小題）11．二氧化碳是一種溫室氣體，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：（1）A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，當(dāng)打開活塞水反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象為石蕊試液變紅有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O＝H2CO3．（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C處澄清石灰水變渾濁，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（3）一段時(shí)間后D燒杯中下層（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是既不能燃燒也不支持燃燒．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）由圖示可知，A裝置的反應(yīng)是碳酸鈣與稀鹽酸生成了二氧化碳、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，當(dāng)打開活塞水反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化碳與水化合生成了碳酸，所以B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象為石蕊試液變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O＝H2CO3．（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C處澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（3）一段時(shí)間后D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是：既不能燃燒也不支持燃燒．故答案為：（1）CaCO3+2Hcl＝Cacl2+H2O+CO2↑，石蕊試液變紅，CO2+H2O＝H2CO3（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（3）下層，既不能燃燒也不支持燃燒．12．小李同學(xué)為探究二氧化碳能否與水發(fā)生反應(yīng)，他取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花設(shè)計(jì)了下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）請你分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B和C的目的是什么？（2）D實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是什么？用化學(xué)方程式表示探究結(jié)論。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）向紫色花朵上噴灑水和二氧化碳，結(jié)果紫色花朵并不變色，所以B和C實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證了水和二氧化碳都不能使石蕊變紅，故答案為：B的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖撬荒苁故镒兗t；C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌趸疾荒苁故镒兗t。（2）向紫色花朵上噴灑水后再放入二氧化碳中，結(jié)果紫色花朵變?yōu)榧t色，說明二氧化碳和水會(huì)反應(yīng)生成碳酸能使石蕊變紅；故答案為：紫色的紙花變紅色；CO2+H2O＝H2CO3六．二氧化碳與堿的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共4小題）13．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）甲：旋緊瓶蓋后振蕩，觀察到塑料瓶變癟，澄清石灰水變渾濁，瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。此時(shí)瓶中的二氧化碳分子個(gè)數(shù)B加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子個(gè)數(shù)（填字母序號）。A．多于B．少于C．等于D．無法確定（2）乙：蠟燭從低到高依次熄滅說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大、不支持燃燒。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）甲：旋緊瓶蓋后振蕩，觀察到塑料瓶變癟，澄清石灰水變渾濁，瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．此時(shí)瓶中的二氧化碳分子個(gè)數(shù)少于加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子個(gè)數(shù)；（2）乙：蠟燭從低到高依次熄滅說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大、不燃燒也不支持燃燒。故答案為：（1）渾濁，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，B；（2）密度比空氣大，不支持燃燒。14．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答下列問題：（1）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O═H2CO3；可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是能和水反應(yīng)生成碳酸；將反應(yīng)后的試管B放在酒精燈上加熱一會(huì)后觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液由紅色變成紫色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2CO3＝H2O+CO2↑；在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置的作用是對比．（2）將A、D裝置連接，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁、反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，該實(shí)驗(yàn)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w．（3）將A、F裝置連接可收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與F裝置的導(dǎo)管c（選填“b”或“c”）相連接，收集滿后，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿E裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩緩倒入，觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）將A、B裝置連接，A中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w通入到紫色的石蕊試液中，二氧化碳與水化合生成了碳酸，觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O═H2CO3；可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是能和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定易分解為二氧化碳和水，所以將反應(yīng)后的試管B放在酒精燈上加熱一會(huì)后觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液由紅色變成紫色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2CO3＝H2O+CO2↑；在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置的作用是對比．（2）將A、D裝置連接，A中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁、反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，該實(shí)驗(yàn)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w．（3）將A、F裝置連接可收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，由于二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與F裝置的導(dǎo)管c相連接，收集滿后，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿E裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩緩倒入，觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒．故答案為：（1）紫色石蕊試液變紅色，CO2+H2O═H2CO3；能和水反應(yīng)生成碳酸；紫色石蕊試液由紅色變成紫色，H2CO3＝H2O+CO2↑；對比．（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，澄清的石灰水變渾濁、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，二氧化碳．（3）c，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒．15．利用表中裝置進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)．實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2Ⅰ．將A試管充滿CO2，B試管加入紫色石蕊溶液Ⅱ．密閉下，用針筒將A中部分CO2抽出Ⅲ．打開KⅠ．將A試管充滿CO2，B試管加入稀鹽酸Ⅱ．用針筒向A中注入適量的飽和澄清石灰水，振蕩Ⅲ．打開K（1）實(shí)驗(yàn)1中，用針筒將部分CO2抽出，A試管中分子間隔會(huì)變大（填“變大”“變小”或“不變”）．該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證CO2與水發(fā)生反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅．（2）實(shí)驗(yàn)2中，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；步驟Ⅲ中，打開K后發(fā)現(xiàn)A中液面上升后又下降，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，壓強(qiáng)減小，B試管中的液體進(jìn)入A中，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)1中，用針筒將部分CO2抽出，A試管中分子間隔會(huì)變大．由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，所以該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證CO2與水發(fā)生反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅．（2）實(shí)驗(yàn)2中，步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；步驟Ⅲ中，打開K后發(fā)現(xiàn)A中液面上升后又下降，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，壓強(qiáng)減小，B試管中的液體進(jìn)入A中，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w．故答案為：（1）變大，紫色石蕊溶液變紅；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，壓強(qiáng)減小，B試管中的液體進(jìn)入A中，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w．16．化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置做有關(guān)CO2氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的氫氧化鈣溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，看到的現(xiàn)象是什么（兩條）？分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以看到的現(xiàn)象是：燒瓶內(nèi)溶液變渾濁，氣球逐漸脹大，原因是：澄清石灰水吸收燒瓶內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w生成難溶于水的碳酸鈣沉淀，同時(shí)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界空氣進(jìn)入氣球，使氣球脹大，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案為：燒瓶內(nèi)溶液變渾濁，氣球逐漸脹大，澄清石灰水吸收燒瓶內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w生成難溶于水的碳酸鈣沉淀，同時(shí)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界空氣進(jìn)入氣球，使氣球脹大，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．七．自然界中的碳循環(huán)（共3小題）17．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖。（1）圖甲中，轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O＝H2CO3；（2）圖乙中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)之一綠色植物光合作用的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應(yīng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O＝H2CO3；（2）綠色植物光合作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應(yīng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同故答案為：（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）反應(yīng)條件不同。18．化學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）自來水中含有較多的鈣離子和鎂離子被稱為硬水。家庭生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸。（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液（NaClO）”等。工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯（Cl2）氣通入燒堿（NaOH）溶液中得到，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（3）低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約資源，從而減少CO2的排放。你認(rèn)為我們?nèi)绾巫龅降吞忌?？請舉一例減少含碳燃料的使用等。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）區(qū)分硬水和軟水時(shí)，可用肥皂水，硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，遇到肥皂水會(huì)生成較多沉淀。生活中使硬水軟化的常用方法是加熱煮沸。（2）堿都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鈣和燒堿氫氧化鈉都是常見的堿，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以氫氧化鈉也能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（3）低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約資源，從而減少CO2的排放。做到低碳生活的措施有很多，例如：減少含碳燃料的使用等。答案：（1）煮沸；（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（3）減少含碳燃料的使用等。19．如圖是自然界碳循環(huán)示意圖．（1）請?jiān)趫D中①﹣④線上補(bǔ)加“箭頭”（其它箭頭已畫出），以正確表示碳循環(huán)各種變化關(guān)系．（2）如圖顯示，大氣中CO2消耗途徑有光合作用，被海洋吸收．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）據(jù)圖分析，圖中的碳循環(huán)過程還需要增加①②③指向大氣中的二氧化碳，④指向大樹等，才能表示碳循環(huán)中的各種變化關(guān)系．（2）大氣中的二氧化碳主要通過植物的光合作用和被海洋吸收進(jìn)入生物群落．故答案為：①②③指向大氣中的CO2，④指向大樹；（2）光合作用；被海洋吸收．八．探究二氧化碳的性質(zhì)（共2小題）20．如圖是二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)，小明提出“二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”請你根據(jù)信息和幫他完成實(shí)驗(yàn)探究．信息：二氧化碳能溶于水．在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳．儀器和藥品：噴壺、集氣瓶、四朵石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花、稀醋酸、水若干二氧化碳?xì)怏w．實(shí)驗(yàn)探究：內(nèi)容項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)一向紙花上噴稀醋酸實(shí)驗(yàn)二向紙花上噴水實(shí)驗(yàn)三紙花直接放入二氧化碳實(shí)驗(yàn)四噴水后放入二氧化碳現(xiàn)象變紅不變不變變紅結(jié)論醋酸使石蕊變紅水不能使石蕊變色干燥二氧化碳不能使石蕊變色二氧化碳與水化合生成了碳酸目的對比生成物使石蕊變紅由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阆氲绞裁矗渴镉鏊嶙兗t色實(shí)驗(yàn)反思：小李提出可以直接將二氧化碳通入澄清石灰水來檢驗(yàn)，你覺得此法可行嗎？不能（填“能”或“不能”），理由無法證明二氧化碳能否與水反應(yīng)．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)一與其他實(shí)驗(yàn)形成了對比，證明酸能使紫色的石蕊試液變紅色；向紙花上噴稀醋酸，紙花變成了紅色，則說明醋酸能使石蕊變紅色；通過實(shí)驗(yàn)二、三證明水和二氧化碳不能使干燥的紙花變色，但是噴水后放入二氧化碳中，二氧化碳與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)（碳酸），該新物質(zhì)能使紫色的石蕊變紅色；故答案為：內(nèi)容項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)一向紙花上噴稀醋酸實(shí)驗(yàn)二向紙花上噴水實(shí)驗(yàn)三紙花直接放入二氧化碳實(shí)驗(yàn)四噴水后放入二氧化碳現(xiàn)象變紅不變不變變紅目的對比作用水不能使石蕊變色干燥二氧化碳不能使石蕊變色二氧化碳與水化合生成了碳酸結(jié)論醋酸使石蕊變紅生成物（碳酸）使石蕊變紅由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阆氲绞裁?？石蕊遇酸變紅色實(shí)驗(yàn)反思：二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，但是無法證明二氧化碳能否與水反應(yīng)；故填：不能，無法證明二氧化碳能否與水反應(yīng)．21．小華學(xué)習(xí)了二氧化碳知識后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，來探究二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解性，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用大號針筒抽取200毫升二氧化碳?xì)怏w；②試劑瓶中加入300毫升水（恰好加滿），塞緊雙孔橡皮塞；③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動(dòng)活塞，將二氧化碳注入水中。（1）試劑瓶中加入的液體最好選用B。A．自來水B．蒸餾水C．河水（2）推動(dòng)活塞時(shí)盡量緩慢，其目的是使二氧化碳充分溶解。（3）向水中注入CO2氣體體積達(dá)到150毫升時(shí)，紅色油柱開始向上移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)表明在該條件下，1體積水中能溶解0.5體積的二氧化碳?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）本題探究了二氧化碳的溶解性，為了避免雜質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)，試劑瓶中加入的水應(yīng)是蒸餾水，故答案為：B（2）為了使二氧化碳充分溶解，推動(dòng)活塞時(shí)盡量緩慢，故答案為：使二氧化碳充分溶解（3）當(dāng)向水中注入CO2氣體體積達(dá)到150毫升時(shí)，紅色油柱開始向上移動(dòng)，說明300毫升水中最多能溶解150毫升二氧化碳，實(shí)驗(yàn)表明在該條件下，1體積水中能溶解二氧化碳的體積是：＝0.5，故答案為：0.5。故答案為：（1）B；（2）使二氧化碳充分溶解；（3）0.5。九．飽和溶液和不飽和溶液（共2小題）22．20℃時(shí)，將50g水倒入盛有20g甲的固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁瑢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①是飽和溶液 B．②和③都是不飽和溶液 C．①和②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D．②和③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】B【解答】解：由圖示知，物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大。由于①中甲物質(zhì)沒有完全溶解，故①是飽和溶液，②中物質(zhì)甲完全溶解，但無法判斷是否為飽和溶液，③中的溶液明顯不是飽和溶液。由于②③中溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別相等，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選：B。23．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時(shí)該溶液的質(zhì)量為136g（2）現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體20g，水180mL，（水的密度是1.0g/cm3）【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?g氯化鈉固體未溶解，則所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液；此時(shí)該溶液的質(zhì)量為40g+100g﹣4g＝136g；（2）氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，所需要氯化鈉的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝200g×10%＝20g，需水的質(zhì)量＝200g﹣20g＝180g；水的體積為：180g×1.0g/cm3＝180cm3＝180ml．答案：（1）飽和；136；（2）20；180．十．固體溶解度的影響因素（共3小題）24．如表是KNO3和NaCl在不同溫度下的溶解度，請回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g，從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度；（2）20℃時(shí)，將KNO3不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是繼續(xù)加KNO3至不再溶解；（3）欲配制一定量的KNO3濃溶液以備稀釋使用，你認(rèn)為40℃時(shí)，不能（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．（4）80℃時(shí)，把113.3gKNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后將溶液降溫至0℃時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，析出KNO3的質(zhì)量是100g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中提純KNO3的方法是降溫結(jié)晶．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g，從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度；（2）20℃時(shí)，將KNO3不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是繼續(xù)加KNO3至不再溶解；（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，在40℃時(shí)KNO3溶解度是63.9g，所形成的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈39%，所以不能配制出63.9%的溶液．（4）由于在60℃時(shí)，KNO3的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，在0℃時(shí)，KNO3的溶解度是13.3g，NaCl的溶解度是35.7g所以，60℃時(shí)，把113.3gKNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO3和NaCl的不飽和溶液，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，0℃時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，析出KNO3的質(zhì)量是100g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中KNO3提純的方法是降溫結(jié)晶．故答案為：（1）36.6g，溫度；（2）繼續(xù)加KNO3至不再溶解；（3）不能；（4）20，100，降溫結(jié)晶．25．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．表1NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至增大（填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液；（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是懸濁液（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．（4）為證明CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請推測實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象出現(xiàn)渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很?。敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液的方法；（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝≈26.5%；（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉在乙醇中的溶解度很小，常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是懸濁液；（4）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．故答案為：（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很?。?6．表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度溫度（℃）0102030405060708090100硝酸鉀13.320.93245.86485.5110138169202246氯化鈉35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl。（2）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g。（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純。（4）對（3）中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是Ⅰ（填寫編號）。Ⅰ．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ．析出的晶體中只含有硝酸鉀（5）在一定溫度下，將含69g硝酸鉀、18g氯化鈉的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃（若硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)橫比可看出氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；（2）30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。（3）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，降低溫度就會(huì)有大量的晶體析出，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫后不會(huì)大量析出；室溫約是20℃，這時(shí)溶液中含有硝酸鉀和氯化鈉并且都達(dá)到飽和。（5）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，根據(jù)氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應(yīng)該大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中剛好達(dá)到飽和，溫度應(yīng)該不高于70℃，所以溫度t（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃。故答案為：（1）NaCl；（2）45.8；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）Ⅰ；（5）20℃≤T＜70℃。十一．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 C．t1℃時(shí)，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．t2℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，得到75g甲溶液【答案】D【解答】解：A、三種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大錯(cuò)誤，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此將25g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，得到甲溶液的質(zhì)量＝25g+50g＝75g；故選項(xiàng)正確；故選：D。28．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b＞c B．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為飽和溶液 D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液【答案】D【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b，a＞c，b與c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定，因此a＞b＞c錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似錯(cuò)誤，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減?。还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；C、a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)閏點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液正確，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比較大；故選項(xiàng)正確；故選：D。29．T2℃時(shí)，將70.0gKNO3、KCl固體分別加入到各盛有200.0g水的兩個(gè)燒杯中，完全溶解，降溫到T1℃，現(xiàn)象如圖1所示。下列說法正確的是（）A．甲中加入的固體是KNO3 B．T1℃時(shí)，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和 C．T1℃時(shí)，將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢瑁欢ㄓ泄腆w剩余 D．T2℃時(shí)，KCl溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn)，可加入KCl或恒溫蒸發(fā)水【答案】D【解答】解：A、T2℃時(shí)，將70.0gKNO3、KCl固體分別加入到各盛有200.0g水的兩個(gè)燒杯中，完全溶解，降溫到T1℃，現(xiàn)象如圖1所示，因?yàn)樵赥1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是35g，硝酸鉀的溶解度是25g，因此甲是氯化鉀，乙是硝酸鉀；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和錯(cuò)誤，因?yàn)榧兹芤呵『眠_(dá)到飽和狀態(tài)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、T1℃時(shí)，將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢?，一定有固體剩余錯(cuò)誤，因?yàn)榧字械倪€能繼續(xù)溶解乙中的固體，因此可能有固體剩余，也可能沒有剩余；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、T2℃時(shí)，KCl溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn)，可加入KCl或恒溫蒸發(fā)水正確；故選項(xiàng)正確；故選：D。30．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示，請回答：（1）由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。（2）依據(jù)圖一分析下列問題：50℃時(shí)，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁渲蠳aCl（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法。（4）如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可能出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。故填：36；（2）50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁渲蠳aCl得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：NaCl；45.5；＜。（3）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。（4）由圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，因?yàn)闅溲趸c溶于水放出熱量，溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁。故填：變渾濁。31．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）線上Q點(diǎn)表示30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g。（2）30℃，A、B、C的溶解度由大到小的順序是ABC（或A＞B＞C）。（3）20℃，50g水中加入10gA物質(zhì)充分?jǐn)嚢璧玫饺芤嘿|(zhì)量55g；此溫度下，B物質(zhì)的溶解度為10g；完全溶解0.5gC時(shí)至少需要水10g。（4）20℃，如將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是A＝B＞C（或B＝A＞C）；如降至10℃，析出晶體最多的是A；無晶體析出的是C。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g；（2）通過分析溶解度曲線可知，30℃，A、B、C的溶解度由大到小的順序是ABC（或A＞B＞C）；（3）由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是10g，B物質(zhì)的溶解度是10g。所以20℃，50g水中加入10gA物質(zhì)充分?jǐn)嚢?，只?gA物質(zhì)溶解，即得到溶液質(zhì)量55g；在20℃，C物質(zhì)的溶解度是5g，所以完全溶解0.5gC時(shí)至少需要水10g；（4）在20℃時(shí)A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．升溫到30℃，AB溶解度增大，溶液的組成不變，C溶解度減小析出晶體，飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而升溫前AB溶解度相等且大于升溫后C的溶解度，所以三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：A＝B＞C；從圖中可以看出，降至10℃，A的溶解度變化最大，故析出的晶體最多，C的溶解度增大，無晶體析出。故答案為：（1）30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g；（2）ABC（或A＞B＞C）；（3）55；10g（無單位不得分）；10；（4）A＝B＞C（或B＝A＞C）；A；C。十二．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法（共2小題）32．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g。（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）。（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb（填字母序號）。（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是甲固體溶于水時(shí)放熱。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g＝65g；（2）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實(shí)現(xiàn)；（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，沒有晶體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（5）因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體。故答案為：（1）65；（2）加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）；（3）adcb；（4）不變；（5）甲固體溶于水時(shí)放熱。33．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8KNO313.320.93245.86485.5110138169202246（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl。（2）30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g。（3）KNO3中含有少量NaCl時(shí)，可通過冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法提純。（4）對③析出的晶體和剩余溶液描述一定正確的是Ⅰ（填寫編號）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl溶液Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ析出的晶體中只含有KNO3?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）通過圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；（2）從表中可查出30℃硝酸鉀的溶解度是45.8g；（3）溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法；（4）Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液，故說法正確；Ⅱ、剩余溶液是NaCl、KNO3溶液，故說法不正確；Ⅲ、上述方法不可以將兩者完全分離，故說法不正確；故答案為：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）Ⅰ。十三．濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（共3小題）34．實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。（1）所需固體氯化鈉的質(zhì)量為10g。（2）在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，接下來的操作是向左盤中增加氯化鈉。（3）A中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度。（4）該配制過程中的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母序號）。（5）如果將已配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再加入水100g?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；100g×10%＝10g。（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉，根據(jù)左物右碼，指針偏向分度盤的右側(cè)，說明砝碼質(zhì)量大，需向左盤中增加氯化鈉；（3）在溶解的操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；故答案為：攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；（4）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的NaCl溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解。故答案為：CBDEA。（5）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得100g×10%＝（100g+x）×5%解得x＝100g答案：（1）10；（2）向左盤中增加氯化鈉；（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；（4）CBDEA；（5）100。35．實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；（1）配制步驟①計(jì)算：需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）。②稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在左盤。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的兩個(gè)信息為：NaOH溶液4%。（2）在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是D①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水來進(jìn)行配制?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）①計(jì)算：需氫氧化鈉固體的質(zhì)量＝1000g×4%＝40g，水的質(zhì)量＝1000g﹣40g＝960g，水的體積為960mL（水的密度是1g/cm3）。②稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在左盤。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。裝瓶（或儲(chǔ)存）：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞。在如圖的標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的信息：上標(biāo)NaOH溶液，下標(biāo)4%。（2）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致水的體積偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會(huì)導(dǎo)致水的體積偏大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎墼谕斜P天平的左盤稱取氫氧化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎苁⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會(huì)導(dǎo)致水的體積偏大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；⑤氫氧化鈉固體不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。由上述分析可知D正確。（3）500g1%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×1%＝5g，需加氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：40g﹣5g＝35g，水：1000g﹣500g﹣35＝465g。故選：（1）①40，960，②左，④NaOH溶液，4%；（2）D；（3）35g氫氧化鈉固體和465g的水。36．（1）實(shí)驗(yàn)室需用100g20%的KNO3溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細(xì)觀察，認(rèn)真設(shè)計(jì)將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中。方案藥品用量方案一：將10%的KNO3溶液蒸發(fā)水分需10%的KNO3溶液200g方案二：用KNO3固體和蒸餾水來配制該溶液需KNO3固體20g，需蒸餾水80g（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，正確的操作順序是：計(jì)算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），裝瓶存放。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）方案一：解法一（經(jīng)驗(yàn)）“蒸發(fā)溶液質(zhì)量一半的水，可使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍”即取200g10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，解法二：設(shè)需10%的KNO3溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶質(zhì)的關(guān)系100×20%＝x×10%，可得x＝200g；方案二：100g20%的KNO3溶液中溶質(zhì)的量為100g×20%＝20g，溶劑的量100g﹣20g＝80g；（2）若使用固體溶質(zhì)溶解配制溶液時(shí)，配制溶液的操作過程為計(jì)算﹣稱量﹣溶解；若采取加水稀釋的方法配制溶液，配制溶液的操作過程為計(jì)算﹣量取﹣溶解；完全溶解后貼上標(biāo)簽裝瓶保存；故答案為：（1）方案藥品用量200；方案二：用KNO3固體和蒸餾水來配制該溶液需KNO3固體20g，需蒸餾水80g（2）計(jì)算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），裝瓶存放。十四．用水稀釋改變濃度的方法（共3小題）37．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要加入水的質(zhì)量是（）A．100g B．800g C．8g D．0.8g【答案】A【解答】解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為m，100g×20%＝（100g+m）×10%，m＝100g，故選A；故選：A。38．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中，常需要用到濃度較稀的硫酸．要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成為20%的硫酸．（1）稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是49g．（2）稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量是195g．（要求寫出計(jì)算過程）【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×98%＝49g．（2）稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，則稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量＝49g÷20%＝245g，需要水的質(zhì)量＝245g﹣50g＝195g．故答案為：（1）49；（2）195．39．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。（1）氧化鋅中鋅元素和氧元素的質(zhì)量比是65：16。（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是390g【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）氧化鋅中鋅元素和氧元素的質(zhì)量比是：65：16；故填：65：16；（2）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，100g×98%＝（100g+x）×20%解得：x＝390g故填：390g。十五．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（共3小題）40．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉16kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量50g．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：100kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量＝100kg×16%＝16kg，設(shè)需加水質(zhì)量為x，50g×16%＝（50g+x）×8%解得x＝50g故答案為：16，50．41．溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)．（1）氯化鈉溶于水后溫度一般將不變，形成的氯化鈉溶液中含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填微粒符號）．所以氯化鈉溶于水，溶導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)．（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉放入50g水中形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．（3）在20℃時(shí)，欲使150g20%的氯化鈉溶液變成該溫度下的飽和溶液，需要加氯化鈉的質(zhì)量為13.2克（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）氯化鈉溶于水后形成的氯化鈉溶液中含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O．所以氯化鈉溶于水，溶導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)．（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉放入50g水中形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈26.5%．（3）設(shè)需要加氯化鈉的質(zhì)量為x解得：x≈13.2g故答案為：（1）Na+、Cl﹣、H2O；（2）26.5%；（3）13.2g．42．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：濃硫酸（H2SO4）500毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏（1）這50毫升濃硫酸的質(zhì)量是92克，其中含溶質(zhì)硫酸90.16g。（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留2位小數(shù)）（3）他將一個(gè)密度為1.14×103kg/m3，體積為20cm3耐酸小球放在濃硫酸中靜止時(shí)受到的浮力。（g取10牛/千克）【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）5mL＝50厘米3，m＝ρV，這50毫升濃硫酸的質(zhì)量是1.84克/厘米3×50厘米3＝92g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為92g×98%＝90.16g；故填：92；90.16g；（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈26.4%．故填：26.4%；（3）硫酸的密度大于1.14g?cm﹣3，小球在溶液中是漂浮狀態(tài)，所以小球受到的浮力等于小球的重力，F(xiàn)?。紾＝mg＝1.14×103kg/m3××10牛/千克＝0.228N故填：0.228N十六．合金與合金的性質(zhì)（共4小題）43．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2：3。（2）保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為B。A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃（3）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2（OH）2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與O2、H2O和CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）長期作用的結(jié)果?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；合金熔點(diǎn)最低時(shí)錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%＝2：3；（2）合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是231.9，所以要選擇熔點(diǎn)比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，所以選擇B；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)Cu2（OH）2CO3可知由銅、氧、氫、碳四種元素組成，所以是銅與氧氣、二氧化碳、水三種物質(zhì)作用的結(jié)果。故答案為：（1）錫；2：3；（2）B；（3）O2、H2O和CO2。44．黃金（Au）飾品分為千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實(shí)際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%．（1）18K金中，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是75%．（2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬