九年級上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)（壓軸60題22大考點(diǎn)）1、訓(xùn)練范圍：人教版九年級第5~7單元。（第1~4單元在期中復(fù)習(xí)壓軸60題22大考點(diǎn)）2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65I-127。一．探究金屬銹蝕的條件（共2小題）二．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用（共2小題）三．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共4小題）四．二氧化碳不燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)（共2小題）五．二氧化碳與水的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共2小題）六．二氧化碳與堿的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共4小題）七．自然界中的碳循環(huán)（共3小題）八．探究二氧化碳的性質(zhì)（共2小題）九．飽和溶液和不飽和溶液（共2小題）十．固體溶解度的影響因素（共3小題）十一．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）十二．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法（共2小題）十三．濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（共3小題）十四．用水稀釋改變濃度的方法（共3小題）十五．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（共3小題）十六．合金與合金的性質(zhì)（共4小題）十七．金屬與酸的反應(yīng)圖像（共2小題）十八．金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像問題（共1小題）十九．一氧化碳還原氧化鐵（共4小題）二十．常見金屬的冶煉方法（共2小題）二十一．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)（共3小題）二十二．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)（共2小題）TOC\o"1-3"\h\u一．探究金屬銹蝕的條件（共2小題）1．學(xué)習(xí)了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進(jìn)行了如下探究過程：【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生成一種常見的氧化物?！静聹y】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①CO2②O2③N2④H2O小明認(rèn)為銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實(shí)驗(yàn)過程并回答下列問題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有；（2）上述實(shí)驗(yàn)（用序號表示）說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)?！緦?shí)驗(yàn)反思】通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵和銅在空氣中更易生銹的是。【探究拓展】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅綠受熱分解的生成物是什么：（3）若有CO2生成，檢驗(yàn)生成CO2的化學(xué)方程式為。（4）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是。（5）請寫出銅綠受熱分解的化學(xué)方程式。2．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)長期露置在空氣中的金屬M(fèi)表面會被銹蝕，于是他們一起探究金屬M(fèi)銹蝕的原因。經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素。他們分析與金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì)。請你參與并回答：（1）推測Ⅰ：銹蝕物中的H元素來自空氣中的（填化學(xué)式，下同），C元素來自空氣中的，因此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。推測Ⅱ：銹蝕物中的O元素有多種來源，因此不能確定空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)。（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（見圖），你認(rèn)為其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號）．（說明①所用蒸餾水是煮沸迅速冷卻的②固體干燥劑吸收水分，不吸收二氧化碳和氧氣。）實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是氧氣參加了反應(yīng)。（3）假如要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D，檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿的操作是。（4）若金屬M(fèi)是銅，銅器長期露置在空氣中會生成銅綠，它的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，試寫出銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式（5）發(fā)現(xiàn)新問題：該興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)蘋果切開后不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。查閱了有關(guān)資料：蘋果生銹是果肉里的物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議：。二．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用（共2小題）3．鹽湖附近的人們素有“夏天曬鹽”“冬天撈堿”的傳統(tǒng)。為探究其原理，實(shí)驗(yàn)小組將其過程模擬如圖，如表為氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度。其過程分析正確的是（）溫度/℃010203040608090溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.338.439.0Na2CO3712.521.539.7494643.643.9A．①中玻璃棒的作用是加速反應(yīng) B．②中析出的晶體質(zhì)量為36g C．②中分離出晶體的操作為蒸發(fā) D．④中利用碳酸鈉溶解度受溫度影響較小4．已知在t1℃時100g水最多溶解甲、乙都是65g。在t2℃時100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，請回答問題：（1）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是。（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的是：。（3）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是。②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是。三．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（共4小題）5．請根據(jù)下列裝置，回答問題：（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①②。（2）可選用圖中和（填字母）組裝一套制取二氧化碳的裝置。在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有五個步驟：①檢查裝置氣密性②收集氣體③向容器中加入小塊大理石④按要求裝配好儀器⑤向容器中注入鹽酸。正確的操作順序是A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②（3）實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集二氧化碳時應(yīng)從端進(jìn)入，從端導(dǎo)出；若用F裝置檢驗(yàn)是否為二氧化碳，則此裝置中應(yīng)盛放，應(yīng)從端進(jìn)入，從端導(dǎo)出二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若用F裝置驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，則此裝置中應(yīng)盛放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．請你和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究。（1）選擇藥品。小明對三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：組別藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中2塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止3碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快一般選擇第1組藥品而不選擇第3組藥品的原因是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）選擇裝置。通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置。你認(rèn)為他選擇的依據(jù)是。（3）制取氣體。將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集。驗(yàn)滿方法是（4）氣體檢驗(yàn)。將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。他的檢驗(yàn)方法是否正確？請說明理由。7．如圖所示，小試管中裝有石灰石，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸，U形管內(nèi)盛有食用菜籽油。反應(yīng)前U形管兩側(cè)的液面持平。把滴管內(nèi)的稀鹽酸滴入小試管中，石灰石和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：（1）小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）U形管內(nèi)食用菜籽油的液面發(fā)生的變化是。（3）若U形管內(nèi)盛的不是菜籽油，而是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳生成碳酸鈉的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；U形管內(nèi)的現(xiàn)象是。8．研究性學(xué)習(xí)小組選擇下列某些儀器制取氣體．（1）寫出儀器名稱ab（2）該小組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，此時發(fā)生裝置應(yīng)該選用上圖中的，收集氧氣的裝置可以用或．（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先，再，防止水槽中的水倒流使試管破裂．（5）若用B裝置制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（6）實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵．由此可推知：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體時，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖所示的（填代號）裝置．四．二氧化碳不燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)（共2小題）9．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了二氧化碳的幾個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：收集兩軟質(zhì)塑料瓶（500mL）二氧化碳?xì)怏w，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，蓋緊瓶蓋，振蕩。（1）甲中出現(xiàn)的現(xiàn)象是、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）乙中紫色的石蕊試液變色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)二：點(diǎn)燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。（3）向燒杯中傾倒二氧化碳時，觀察到的現(xiàn)象是：，該實(shí)驗(yàn)得出二氧化碳具有的性質(zhì)是，由上述結(jié)論可推斷CO2的重要用途之一是。10．A、B、C三個集氣瓶中只盛有氧氣、空氣、二氧化碳中的某一種氣體，分別將集氣瓶按照如圖方式倒扣住蠟燭和白磷。（1）若A瓶中是二氧化碳，則燃著的蠟燭會立即（2）B瓶中的蠟燭突然十分明亮，則B瓶中的氣體是一段時間后，該蠟燭漸漸熄滅，其原因可能有（填序號）。①氧氣耗盡②溫度降低③瓶內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳④蠟燭著火點(diǎn)改變（3）C瓶倒扣住白磷時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是五．二氧化碳與水的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共2小題）11．二氧化碳是一種溫室氣體，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：（1）A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)打開活塞水反應(yīng)一段時間后，B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）反應(yīng)一段時間后，C處澄清石灰水變渾濁，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為．（3）一段時間后D燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是．12．小李同學(xué)為探究二氧化碳能否與水發(fā)生反應(yīng)，他取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花設(shè)計(jì)了下面四個實(shí)驗(yàn)。（1）請你分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B和C的目的是什么？（2）D實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是什么？用化學(xué)方程式表示探究結(jié)論。六．二氧化碳與堿的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)（共4小題）13．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）甲：旋緊瓶蓋后振蕩，觀察到塑料瓶變癟，澄清石灰水變，瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此時瓶中的二氧化碳分子個數(shù)加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子個數(shù)（填字母序號）。A．多于B．少于C．等于D．無法確定（2）乙：蠟燭從低到高依次熄滅說明二氧化碳具有的性質(zhì)是、。14．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答下列問題：（1）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是；將反應(yīng)后的試管B放在酒精燈上加熱一會后觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置的作用是．（2）將A、D裝置連接，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：、反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該實(shí)驗(yàn)可用來檢驗(yàn)氣體．（3）將A、F裝置連接可收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與F裝置的導(dǎo)管（選填“b”或“c”）相連接，收集滿后，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿E裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩緩倒入，觀察到的現(xiàn)象是，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是，化學(xué)性質(zhì)是．15．利用表中裝置進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)．實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2Ⅰ．將A試管充滿CO2，B試管加入紫色石蕊溶液Ⅱ．密閉下，用針筒將A中部分CO2抽出Ⅲ．打開KⅠ．將A試管充滿CO2，B試管加入稀鹽酸Ⅱ．用針筒向A中注入適量的飽和澄清石灰水，振蕩Ⅲ．打開K（1）實(shí)驗(yàn)1中，用針筒將部分CO2抽出，A試管中分子間隔會（填“變大”“變小”或“不變”）．該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證CO2與水發(fā)生反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是．（2）實(shí)驗(yàn)2中，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟Ⅲ中，打開K后發(fā)現(xiàn)A中液面上升后又下降，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是．16．化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置做有關(guān)CO2氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的氫氧化鈣溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，看到的現(xiàn)象是什么（兩條）？分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程．七．自然界中的碳循環(huán)（共3小題）17．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖。（1）圖甲中，轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）圖乙中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)之一綠色植物光合作用的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）上述反應(yīng)中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是。18．化學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）自來水中含有較多的鈣離子和鎂離子被稱為硬水。家庭生活中常用來降低水硬度的方法是。（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液（NaClO）”等。工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯（Cl2）氣通入燒堿（NaOH）溶液中得到，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約資源，從而減少CO2的排放。你認(rèn)為我們?nèi)绾巫龅降吞忌?？請舉一例。19．如圖是自然界碳循環(huán)示意圖．（1）請?jiān)趫D中①﹣④線上補(bǔ)加“箭頭”（其它箭頭已畫出），以正確表示碳循環(huán)各種變化關(guān)系．（2）如圖顯示，大氣中CO2消耗途徑有，．八．探究二氧化碳的性質(zhì)（共2小題）20．如圖是二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)，小明提出“二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”請你根據(jù)信息和幫他完成實(shí)驗(yàn)探究．信息：二氧化碳能溶于水．在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳．儀器和藥品：噴壺、集氣瓶、四朵石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花、稀醋酸、水若干二氧化碳?xì)怏w．實(shí)驗(yàn)探究：內(nèi)容項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)一向紙花上噴稀醋酸實(shí)驗(yàn)二向紙花上噴水實(shí)驗(yàn)三紙花直接放入二氧化碳實(shí)驗(yàn)四噴水后放入二氧化碳現(xiàn)象變紅不變不變結(jié)論水不能使石蕊變色干燥二氧化碳不能使石蕊變色目的由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阆氲绞裁矗繉?shí)驗(yàn)反思：小李提出可以直接將二氧化碳通入澄清石灰水來檢驗(yàn)，你覺得此法可行嗎？（填“能”或“不能”），理由．21．小華學(xué)習(xí)了二氧化碳知識后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，來探究二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解性，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用大號針筒抽取200毫升二氧化碳?xì)怏w；②試劑瓶中加入300毫升水（恰好加滿），塞緊雙孔橡皮塞；③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中。（1）試劑瓶中加入的液體最好選用。A．自來水B．蒸餾水C．河水（2）推動活塞時盡量緩慢，其目的是。（3）向水中注入CO2氣體體積達(dá)到150毫升時，紅色油柱開始向上移動，實(shí)驗(yàn)表明在該條件下，1體積水中能溶解體積的二氧化碳。九．飽和溶液和不飽和溶液（共2小題）22．20℃時，將50g水倒入盛有20g甲的固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．①是飽和溶液 B．②和③都是不飽和溶液 C．①和②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D．②和③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同23．在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時該溶液的質(zhì)量為g（2）現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體g，水mL，（水的密度是1.0g/cm3）十．固體溶解度的影響因素（共3小題）24．如表是KNO3和NaCl在不同溫度下的溶解度，請回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）40℃時，NaCl的溶解度是，從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素是；（2）20℃時，將KNO3不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是；（3）欲配制一定量的KNO3濃溶液以備稀釋使用，你認(rèn)為40℃時，（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．（4）80℃時，把113.3gKNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后將溶液降溫至0℃時，溶液中NaCl的質(zhì)量是g，析出KNO3的質(zhì)量是g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中提純KNO3的方法是．25．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．表1NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至（填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是；（2）20℃時，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時形成的是（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．（4）為證明CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請推測實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象，推測依據(jù)是．26．表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度溫度（℃）0102030405060708090100硝酸鉀13.320.93245.86485.5110138169202246氯化鈉35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是。（2）30℃時，硝酸鉀的溶解度是g。（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過的方法提純。（4）對（3）中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填寫編號）。Ⅰ．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ．析出的晶體中只含有硝酸鉀（5）在一定溫度下，將含69g硝酸鉀、18g氯化鈉的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T（℃）的范圍是（若硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。十一．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 C．t1℃時，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．t2℃時，將25g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，得到75g甲溶液28．硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b＞c B．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為飽和溶液 D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液29．T2℃時，將70.0gKNO3、KCl固體分別加入到各盛有200.0g水的兩個燒杯中，完全溶解，降溫到T1℃，現(xiàn)象如圖1所示。下列說法正確的是（）A．甲中加入的固體是KNO3 B．T1℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和 C．T1℃時，將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢?，一定有固體剩余 D．T2℃時，KCl溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn)，可加入KCl或恒溫蒸發(fā)水30．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示，請回答：（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為g。（2）依據(jù)圖一分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先再過濾的物理方法。（4）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。31．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）線上Q點(diǎn)表示。（2）30℃，A、B、C的溶解度由大到小的順序是。（3）20℃，50g水中加入10gA物質(zhì)充分?jǐn)嚢璧玫饺芤嘿|(zhì)量g；此溫度下，B物質(zhì)的溶解度為；完全溶解0.5gC時至少需要水g。（4）20℃，如將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是；如降至10℃，析出晶體最多的是；無晶體析出的是。十二．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法（共2小題）32．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g。（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是。33．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8KNO313.320.93245.86485.5110138169202246（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是。（2）30℃時，KNO3的溶解度是。（3）KNO3中含有少量NaCl時，可通過的方法提純。（4）對③析出的晶體和剩余溶液描述一定正確的是（填寫編號）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl溶液Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ析出的晶體中只含有KNO3。十三．濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（共3小題）34．實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。（1）所需固體氯化鈉的質(zhì)量為g。（2）在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，接下來的操作是。（3）A中玻璃棒的作用是。（4）該配制過程中的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱枺?。?）如果將已配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再加入水g。35．實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；（1）配制步驟①計(jì)算：需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm3）。②稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在盤。③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的兩個信息為：。（2）在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加來進(jìn)行配制。36．（1）實(shí)驗(yàn)室需用100g20%的KNO3溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細(xì)觀察，認(rèn)真設(shè)計(jì)將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中。方案藥品用量方案一：將10%的KNO3溶液蒸發(fā)水分需10%的KNO3溶液g方案二：（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，正確的操作順序是：。十四．用水稀釋改變濃度的方法（共3小題）37．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要加入水的質(zhì)量是（）A．100g B．800g C．8g D．0.8g38．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中，常需要用到濃度較稀的硫酸．要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成為20%的硫酸．（1）稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g．（2）稀釋時所需水的質(zhì)量是g．（要求寫出計(jì)算過程）39．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。（1）氧化鋅中鋅元素和氧元素的質(zhì)量比是。（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是十五．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（共3小題）40．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量g．41．溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)．（1）氯化鈉溶于水后溫度一般將不變，形成的氯化鈉溶液中含有的微粒有（填微粒符號）．所以氯化鈉溶于水，溶導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)．（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉放入50g水中形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（3）在20℃時，欲使150g20%的氯化鈉溶液變成該溫度下的飽和溶液，需要加氯化鈉的質(zhì)量為克（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．42．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：濃硫酸（H2SO4）500毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這50毫升濃硫酸的質(zhì)量是克，其中含溶質(zhì)硫酸。（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留2位小數(shù)）（3）他將一個密度為1.14×103kg/m3，體積為20cm3耐酸小球放在濃硫酸中靜止時受到的浮力。（g取10牛/千克）十六．合金與合金的性質(zhì)（共4小題）43．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。（2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為。A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃（3）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2（OH）2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與（填物質(zhì)的化學(xué)式）長期作用的結(jié)果。44．黃金（Au）飾品分為千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實(shí)際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%．（1）18K金中，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是．（2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點(diǎn)方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點(diǎn)較低的是；硬度較小的是．（3）黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項(xiàng)鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的性．45．小華想測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金．（2）小華取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體．求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．46．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的化合物種類繁多。氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃），高于鋁的熔點(diǎn)（660℃）。硬鋁（含鋁、銅、鎂、硅）是用途廣泛的鋁合金。結(jié)合課本知識回答下列問題。（1）硬鋁比鋁的硬度（填“大”或“小”），硬鋁含有的非金屬元素是。（2）氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高溫材料，這是因?yàn)?。?）從活潑金屬的化合物中提煉單質(zhì)比較困難。人類3000多年前就使用銅，1500多年前就使用鐵，推測人類使用鋁比使用鐵的年代（填“早”或“晚”）（4）藥物“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）可治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。十七．金屬與酸的反應(yīng)圖像（共2小題）47．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量較大的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜N C．M、N兩種金屬中較活潑的是N D．消耗鹽酸的質(zhì)量N＞M48．將質(zhì)量相等的鎂、鋁和鋅三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A． B． C． D．十八．金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像問題（共1小題）49．向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu（NO3）2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小 B．b點(diǎn)時，溶液呈藍(lán)色 C．c點(diǎn)時，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液 D．d點(diǎn)時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物十九．一氧化碳還原氧化鐵（共4小題）50．有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及所用藥品如圖所示），仔細(xì)觀察后回答下列問題．（1）A處在給氧化鐵加熱時溫度不夠高如何改進(jìn)？寫出A處改進(jìn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在C處看到的現(xiàn)象是說明反應(yīng)后有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所采取措施的目的是，其優(yōu)點(diǎn)是．51．鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬如圖是一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：①寫出甲處玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)方程式；②下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填字母）A．裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈C．一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)。52．如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置．該反應(yīng)利用CO的還原性，將Fe2O3中的鐵還原出來．（1）A裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）該實(shí)驗(yàn)有一個不足之處，改進(jìn)的方法是．（3）B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）有同學(xué)認(rèn)為，若想證明CO不與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)該在氣體通入A裝置前，添加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，你認(rèn)為是否有必要，并說明理由：．53．下圖是實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是．做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先，然后．在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個燃著的酒精燈，目的是．（2）如果需要得到鐵單質(zhì)112噸，需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦多少噸？二十．常見金屬的冶煉方法（共2小題）54．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti的L藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。（2）操作2的名稱是。（3）工藝流程中，水解屬于變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4，反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是。（5）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式。