第3節(jié)物質(zhì)組成的表示和分析第2課時(shí)化合價(jià)化學(xué)式的書寫一、知識(shí)目標(biāo)1.理解化合價(jià)的本質(zhì)，掌握化合價(jià)的一些規(guī)律；2.了解化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的異同；3.能記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，依據(jù)化學(xué)式書寫規(guī)則分析物質(zhì)中元素的化合價(jià)。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀上辨識(shí)不同純凈物有固定的組成，并能從微觀角度探析化合價(jià)的本質(zhì)，理解“化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)”，從而建立“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的化學(xué)思維方式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能基于“化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零”這一核心規(guī)則（模型），分析和推理未知物質(zhì)的化學(xué)式或已知化學(xué)式中某元素的化合價(jià)；能通過比較離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的異同，認(rèn)識(shí)到化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)是基于一定規(guī)則建立的科學(xué)模型，并運(yùn)用該模型解決化學(xué)式的書寫和判斷問題。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能基于“常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)”的已有認(rèn)知，像科學(xué)家一樣進(jìn)行探究和歸納，總結(jié)出單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、金屬元素常顯正價(jià)、非金屬元素常顯負(fù)價(jià)等一般規(guī)律；在面對(duì)陌生或復(fù)雜的化學(xué)式時(shí)，能敢于應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行嘗試、推斷和驗(yàn)證，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新應(yīng)用規(guī)則解決實(shí)際問題的意識(shí)。一、教學(xué)重點(diǎn)1.能記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，依據(jù)化學(xué)式書寫規(guī)則分析物質(zhì)中元素的化合價(jià)。二、教學(xué)難點(diǎn)1.理解化合價(jià)的本質(zhì)，掌握化合價(jià)的一些規(guī)律。教材首先從學(xué)生已知的典型物質(zhì)入手，回顧其宏觀組成與微觀構(gòu)成，再次強(qiáng)化“化學(xué)式是對(duì)物質(zhì)組成的真實(shí)反映”這一基本觀念，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的認(rèn)知基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，教材明確區(qū)分了單質(zhì)和化合物化學(xué)式的不同書寫規(guī)則，自然地引出了核心問題：如何確定化合物中不同元素的原子數(shù)目比？由此巧妙地引入了“化合價(jià)”這一關(guān)鍵概念。教材將化合價(jià)定義為“體現(xiàn)元素原子形成化合物時(shí)原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值”，這一定義精準(zhǔn)地揭示了其本質(zhì)是對(duì)化學(xué)鍵合能力的量化表征，是連接微觀粒子相互作用與宏觀物質(zhì)固定組成的邏輯樞紐。教材通過“表3-4”系統(tǒng)呈現(xiàn)了常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，這不僅是為后續(xù)書寫提供工具，更深層的目的是讓學(xué)生在記憶和運(yùn)用中，自發(fā)地感知和歸納化合價(jià)的一些基本規(guī)律，從而初步建立“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的能力。教材中的“方法導(dǎo)引”是本節(jié)的操作核心，它通過氧化鋁(Al?O?)的范例，清晰地展示了利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的“寫→查→定→標(biāo)”四步法。這一程序性知識(shí)的呈現(xiàn)，是將抽象的化合價(jià)理論轉(zhuǎn)化為具體問題解決能力的關(guān)鍵步驟，其背后的根本原則是“電中性”或“化合價(jià)代數(shù)和為零”的微觀本質(zhì)。特別需要指出的是，教材明確強(qiáng)調(diào)“不能根據(jù)元素化合價(jià)憑空臆造物質(zhì)”，這深刻地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、尊重客觀事實(shí)的科學(xué)本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生樹立“科學(xué)探究”必須基于實(shí)證的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。最后，教材過渡到“簡單化合物的命名”，將化學(xué)式的書寫與命名規(guī)則相結(jié)合，完成了從“識(shí)讀”到“書寫”再到“稱呼”的完整語言技能構(gòu)建，使得化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)變得完整且可應(yīng)用。整個(gè)章節(jié)的編排，實(shí)現(xiàn)了從宏觀辨識(shí)到微觀探析，再從符號(hào)表征回歸到實(shí)際應(yīng)用的閉環(huán)，有效地促進(jìn)了學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的融合發(fā)展。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時(shí)之前，已經(jīng)具備了必要的知識(shí)前備。他們從宏觀上認(rèn)識(shí)了純凈物和混合物，了解了元素是組成物質(zhì)的基本成分，并從微觀層面初步構(gòu)建了分子、原子、離子的概念，知道它們是如何構(gòu)成物質(zhì)的。特別是，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子符號(hào)的書寫，并能夠書寫如H?O、NaCl等一些常見物質(zhì)的化學(xué)式，這為本課學(xué)習(xí)“為何這樣寫”提供了感性材料和認(rèn)知起點(diǎn)。然而，他們的認(rèn)知大多停留在記憶和模仿層面，對(duì)化學(xué)式背后所蘊(yùn)含的定量關(guān)系和深層規(guī)則——即為什么水是H?O而不是H?O?，氯化鈉是NaCl而不是NaCl?——缺乏本質(zhì)性的理解?；诖?，學(xué)生在本課學(xué)習(xí)中的主要困難和潛在障礙可能集中在以下幾個(gè)方面：首先，“化合價(jià)”是一個(gè)全新的、高度抽象的概念，它不同于有直觀形象的原子或離子，而是一種“性質(zhì)”和“規(guī)則”，學(xué)生難以理解其微觀本質(zhì)，很容易將其視為又一個(gè)需要死記硬背的表格，從而產(chǎn)生畏難情緒。其次，元素尤其是可變價(jià)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)記憶量較大，容易混淆，這將成為他們準(zhǔn)確書寫化學(xué)式的技術(shù)瓶頸。再者，在應(yīng)用“化合價(jià)代數(shù)和為零”這一原則進(jìn)行化學(xué)式書寫或判斷時(shí)，從理解規(guī)則到熟練應(yīng)用之間存在一個(gè)思維跨越，學(xué)生可能會(huì)在確定原子個(gè)數(shù)比和書寫位置等步驟上出錯(cuò)。因此，本課教學(xué)的關(guān)鍵在于如何將抽象的化合價(jià)概念具象化，通過聯(lián)系已知的離子帶電情況來類比理解，降低理解難度。教學(xué)設(shè)計(jì)的核心應(yīng)聚焦于引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和總結(jié)化合價(jià)規(guī)律，并通過大量有梯度的練習(xí)，將記憶、理解、應(yīng)用融為一體，幫助他們內(nèi)化規(guī)則，最終實(shí)現(xiàn)從“知其然”到“知其所以然”的飛躍，順利掌握化學(xué)這門學(xué)科的“語言”規(guī)則。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【知識(shí)回顧】化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子?？茖W(xué)家通過實(shí)驗(yàn)確定純凈物的組成是固定的，則表示物質(zhì)組成的化學(xué)式也是唯一的。如我們生活和實(shí)驗(yàn)中常接觸的三種物質(zhì)，水、氧氣和二氧化碳，其化學(xué)式分別為H2O、O2、CO2?！咎釂枴拷涣饔懻摚河^察下列表格中的化學(xué)式，并填寫原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)氯化氫水二氧化碳三氧化二鐵化學(xué)式HClH2OCO2Fe2O3原子個(gè)數(shù)比【學(xué)生回答】1∶1，2∶1，1:2，2∶3【講解】對(duì)比第一個(gè)和第二個(gè)化學(xué)式可知，氫元素的原子在分別與氯原子、氧原子結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比不相同，同理，氧原子分別與氫原子、碳原子、鐵原子結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比也不相同。即同一元素的原子與其他元素的原子相結(jié)合時(shí)，原子數(shù)目呈確定的簡單整數(shù)比關(guān)系。那么如何知道不同元素以什么樣的原子個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？化學(xué)家在研究大量的化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值——元素的化合價(jià)。設(shè)計(jì)意圖1.數(shù)據(jù)引導(dǎo)：通過具體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比計(jì)算，讓學(xué)生直觀感受化合物中元素組成的固定比例，為化合價(jià)的引入提供事實(shí)依據(jù)。2.明確主題：自然引出“化合價(jià)”的概念，讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)化合價(jià)的必要性，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。教學(xué)環(huán)節(jié)二化合價(jià)活動(dòng)一：初識(shí)化合價(jià)——概念與記憶【引入】化合價(jià)是體現(xiàn)化合物中元素原子個(gè)數(shù)比關(guān)系的數(shù)值，掌握常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。【展示】視頻《化學(xué)基礎(chǔ)趣味課堂：化合價(jià)》和常見元素的化合價(jià)表，配合口訣：“一價(jià)氯氫鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見；莫忘單質(zhì)都為零”。【講解】注意上面口訣中的化合價(jià)有正、負(fù)之分，其中一Cl、二O、二S表示的是負(fù)價(jià)?！咎釂枴坑^察表格和口訣，單質(zhì)的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？氫元素和氧元素通常顯什么價(jià)態(tài)？【學(xué)生回答】單質(zhì)化合價(jià)為0；氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。【講解】一種或幾種元素的原子結(jié)合成一個(gè)集合體，常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)，化學(xué)上常用“根”來命名?！菊故尽砍Ｒ娫訄F(tuán)的化合價(jià)表，配合口訣：“負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根，正一價(jià)的是銨根”?！局v解】口訣能幫助我們快速記憶化合價(jià)，但要注意部分元素有可變價(jià)態(tài)，如鐵有+2、+3價(jià)，碳有+2、+4價(jià)等。原子團(tuán)的化合價(jià)是其整體的化合價(jià)，如氫氧根（OH-）顯-1價(jià)，碳酸根（CO32-）顯-2價(jià)。設(shè)計(jì)意圖1.工具輔助：通過口訣和表格結(jié)合的方式，降低記憶難度，幫助學(xué)生快速掌握常見化合價(jià)。2.重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：突出單質(zhì)化合價(jià)為0、氫氧元素常見價(jià)態(tài)等核心規(guī)律，為后續(xù)應(yīng)用奠定基礎(chǔ)?；顒?dòng)二：深化理解——表示方法與一般規(guī)律【展示】以HCl、H2O、CO2、CaCO3為例，標(biāo)注化合價(jià)：【交流討論】化合價(jià)的表示方法有什么特點(diǎn)？【學(xué)生回答】化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正負(fù)號(hào)在前、數(shù)字在后。當(dāng)化合價(jià)的數(shù)值為“1”時(shí)，不可省略?！咎釂枴炕衔镏姓?fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么規(guī)律？【學(xué)生回答】化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。【講解】非常好！化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)正上方，數(shù)字“1”不能省略。同時(shí)，原子團(tuán)中各元素化合價(jià)之和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)，如CO32-中C為+4價(jià)、O為-2價(jià)，（+4）+（-2）×3=-2，與碳酸根化合價(jià)一致?！具^渡】接下來，我們一起來探索化合價(jià)的一些核心規(guī)律。最重要的就是“在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”。我們以水（H2O）為例來驗(yàn)證一下?！局v解】在H2O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則氫原子與氧原子化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比為2:1。需要注意的是，元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，單質(zhì)沒有表現(xiàn)出特性，不需要用化合價(jià)表示，并規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，該非金屬元素一般呈正價(jià)?！咎釂枴扛鶕?jù)化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0的規(guī)律，計(jì)算下面化學(xué)式中另一種元素的化合價(jià)：【學(xué)生回答】+2，+4；+2，+3?！局v解】從這些例子可以看出，一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。其實(shí)，同種元素在同一物質(zhì)中也可能顯不同化合價(jià)。【提問】計(jì)算NH4NO3中氮元素的化合價(jià)?！緦W(xué)生回答】銨根中的氮元素為-3價(jià)，硝酸根中的氮元素為+5價(jià)。【展示】對(duì)比展示元素在化合物中的化合價(jià)與離子符號(hào)。元素在化合物中的化合價(jià)ClCl2Na離子符號(hào)Na+Mg2+Cl-【交流討論】對(duì)比分析化合價(jià)的標(biāo)法和離子符號(hào)的書寫的異同?！緦W(xué)生回答】相同點(diǎn)：①數(shù)值相等；②正、負(fù)號(hào)相同。不同點(diǎn)：①書寫位置不同，化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，離子符號(hào)中的電荷數(shù)和電性標(biāo)在元素符號(hào)右上角；②正負(fù)號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同，化合價(jià)中正負(fù)號(hào)在前、數(shù)值在后，離子符號(hào)中數(shù)值在前、正負(fù)號(hào)在后；③數(shù)值為“1”時(shí)，是否省略不同，化合價(jià)中不可省略，離子符號(hào)中省略不寫?！局v解】大家總結(jié)得很準(zhǔn)確，要注意區(qū)分兩者的書寫規(guī)范，避免混淆?！菊故尽柯然c的形成過程?！局v解】元素化合價(jià)的正負(fù)性和數(shù)值與元素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖在化學(xué)變化中原子得失電子情況離子符號(hào)元素在化合物中的化合價(jià)Na失去1e-Na+ClCl得到1e-Cl-NaMg失去2e-Mg2+Cl2鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1e-而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子在失去1個(gè)電子后形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，在化合物中顯+1價(jià)。氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1e-而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子在得到1個(gè)電子后形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，在化合物中顯-1價(jià)。鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2e-而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在失去2個(gè)電子后形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，在化合物中顯+2價(jià)?！菊故绢}目】典例：下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.2個(gè)氫分子：2H2B.氧氣中氧元素化合價(jià)：2C.氫氧化鋇的化學(xué)式：BaOH2D.2個(gè)鈣離子：2Ca+2【學(xué)生回答】A設(shè)計(jì)意圖1.規(guī)范書寫：通過實(shí)例明確化合價(jià)的表示方法，強(qiáng)化“正負(fù)號(hào)在前、數(shù)字在后”“代數(shù)和為0”等核心規(guī)則。2.對(duì)比辨析：通過化合價(jià)與離子符號(hào)的對(duì)比，幫助學(xué)生理清易混淆概念，加深理解，深化對(duì)化學(xué)用語規(guī)范性的認(rèn)識(shí)。3.思維構(gòu)建：通過對(duì)核心規(guī)律的強(qiáng)調(diào)和實(shí)例驗(yàn)證，引導(dǎo)學(xué)生從機(jī)械記憶轉(zhuǎn)向理解應(yīng)用，初步建立“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的思維方式。教學(xué)環(huán)節(jié)三化合價(jià)的應(yīng)用活動(dòng)一：根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)【引入】知道了元素的化合價(jià)，可以確定實(shí)際存在的化合物中各元素原子的個(gè)數(shù)比，從而寫出化合物的化學(xué)式；也可以根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，計(jì)算某一未知元素的化合價(jià)?，F(xiàn)在，我們就要利用“代數(shù)和為零”這把金鑰匙，來解開化學(xué)式中的密碼了?！镜淅吭嚧_定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)?！局v解】依據(jù)在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算。步驟如下：①寫出化學(xué)式KClO3；②標(biāo)出已知元素化合價(jià)：K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)；③設(shè)Cl化合價(jià)為x，根據(jù)代數(shù)和為0列式：（+1）+x+（-2）×3=0；④解得x=+5，即氯元素顯+5價(jià)。【交流討論】在利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，有三種含錳元素的物質(zhì)：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)和MnO2(二氧化錳)。嘗試說出這三種物質(zhì)中錳元素的化合價(jià)?！緦W(xué)生回答】KMnO4中Mn為+7價(jià)，K2MnO4中Mn為+6價(jià)，MnO2中Mn為+4價(jià)。【講解】大家計(jì)算得很正確，注意同種元素在不同化合物中化合價(jià)可能不同，需根據(jù)具體化學(xué)式計(jì)算。設(shè)計(jì)意圖1.方法示范：通過典型例題展示推斷步驟，培養(yǎng)學(xué)生“根據(jù)規(guī)則列式計(jì)算”的邏輯思維。2.即時(shí)鞏固：通過練習(xí)強(qiáng)化應(yīng)用能力，讓學(xué)生掌握可變價(jià)元素化合價(jià)的推斷方法?；顒?dòng)二：根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式【引入】掌握了“解碼”，我們?cè)賮韺W(xué)習(xí)如何“編碼”——利用化合價(jià)來書寫未知物質(zhì)的化學(xué)式?！镜淅恳阎趸X中鋁為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出氧化鋁的化學(xué)式。【講解】介紹兩種方法：方法一（最小公倍數(shù)法）：①寫元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。：AlO②求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：|+3|和|-2|的最小公倍數(shù)是6。③求出各元素的原子個(gè)數(shù)，計(jì)算公式如下：Al:6÷3=2；O:6÷2=3④把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，寫出化學(xué)式：Al2O3⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才能是正確的：(+3)×2+(-2)×3=0，正確。方法二（十字交叉法）：①寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。AlO②標(biāo)出元素的化合價(jià)。③將元素化合價(jià)的絕對(duì)值交叉標(biāo)在元素符號(hào)右下角。④約簡，求出化學(xué)式。Al2O3⑤根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，檢查化學(xué)式。(+3)×2+(-2)×3=0【展示】以硫酸鋁（Al為+3價(jià)，SO42-為-2價(jià)）和氫氧化鈣（Ca為+2價(jià)，OH?為-1價(jià)）為例，演示含原子團(tuán)的化學(xué)式書寫：Al?(SO?)?、Ca(OH)?。【講解】強(qiáng)調(diào)原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為1時(shí)，需加括號(hào)，如Ca(OH)2不能寫成CaOH2。【練習(xí)】嘗試寫出氯化鈉、氧化鎂的化學(xué)式?！緦W(xué)生回答】NaCl、MgO。【展示題目】典例：酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，該化合中鉻元素(Cr)的化合價(jià)為（）A.+6B.+5C.+4D.+2【學(xué)生回答】A設(shè)計(jì)意圖1.步驟分解：通過“最小公倍數(shù)法”“十字交叉法”分步演示，降低化學(xué)式書寫難度，規(guī)范書寫流程。2.細(xì)節(jié)強(qiáng)調(diào)：突出原子團(tuán)加括號(hào)的規(guī)則，避免常見錯(cuò)誤，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臅鴮懥?xí)慣。教學(xué)環(huán)節(jié)四簡單化合物的命名【引入】掌握了化學(xué)式書寫后，我們還要學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式正確命名化合物?！菊故尽糠纸M呈現(xiàn)物質(zhì)：無酸根：NaCl、MgO、NaOH、NH4Cl有酸根：Na2CO3、MgSO4、NH4NO3【提問】觀察這些物質(zhì)的名稱（氯化鈉、氧化鎂、氫氧化鈉、氯化銨；碳酸鈉、硫酸鎂、硝酸銨），總結(jié)命名規(guī)律。【學(xué)生回答】無酸根的讀“某化某”；有酸根的讀“某酸某”；從右向左讀?！局v解】含有原子團(tuán)的化合物命名時(shí)，一般不需要讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如Na2CO3讀作碳酸鈉，而非“碳酸鈉二”?！菊故尽縁eCl2、FeCl3，標(biāo)注Fe的化合價(jià)（+2、+3）?！局v解】對(duì)于可變價(jià)元素，低價(jià)態(tài)讀“亞某”，如Fe2+對(duì)應(yīng)“亞鐵”，F(xiàn)e3+對(duì)應(yīng)“鐵”?！咎釂枴窟@兩種物質(zhì)怎么命名？為什么？【學(xué)生回答】FeCl2讀氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀氯化鐵，因?yàn)镕e的化合價(jià)不同?！菊故绢}目】典例：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或讀出化學(xué)式的名稱。溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮、氫氧化鈉、硝酸鈣、CaCO3、MgCl2、CuO、Na2SO4、AgNO3、Fe(OH)2【學(xué)生回答】NaBr、CaCl2、Al2O3、NO2、NaOH、Ca(NO3)2、碳酸鈣、氯化鎂、氧化銅、硫酸鈉、硝酸銀、氫氧化亞鐵設(shè)計(jì)意圖1.分類歸納：通過分組實(shí)例讓學(xué)生自主總結(jié)命名規(guī)則，提高歸納能力。2.特殊處理：強(qiáng)調(diào)可變價(jià)元素的命名差異，完善命名知識(shí)體系，避免歧義。第3節(jié)物質(zhì)組成的表示和分析（第2課時(shí)）一、化學(xué)式的書寫1.化合價(jià)：22.化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別：Na+Cl-3.常見元素和根的化合價(jià)及一般規(guī)律O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0在單質(zhì)中，元素的化合