酒泉市普通高中～學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚?？忌鞔饡r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。本卷命題范圍：人教版選擇性必修，選擇性必修2第一章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H12NO一、選擇題在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2p能級(jí)躍遷至2s能級(jí)產(chǎn)生的。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)鋰原子電子排布式為B.2p能級(jí)的能量低于2s能級(jí)C.鋰原子的價(jià)層電子只有1個(gè)，位于1s軌道D.該躍遷過(guò)程會(huì)吸收特定頻率的光2.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.將CO中毒者放入高壓氧艙中治療B.工業(yè)合成氨選擇在500℃左右的高溫中進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.將FeCl3晶體溶于濃鹽酸來(lái)配制FeCl3溶液3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、、B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：Fe2+、、SCN-、C.pH=1的溶液：Na+、、、D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、Cl-第1頁(yè)/共11頁(yè)4.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則2H(g)+O(g)=2HO(l)=-571.6kJB.碳的燃燒熱為，則2C(s)+O(g)=2CO(g)=C.CH4的燃燒熱為，則CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)=D.含1molHCl和1molNaOH兩種稀溶液完全反應(yīng)放熱57.3kJ，則H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)=5.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；鶓B(tài)X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，Y元素原子的價(jià)層電子排布式是nsnnp2nZ元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；W與Z的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：X>Y>WC.電負(fù)性：X>Y>ZD.最高正化合價(jià)：X>Z>W6.某同學(xué)用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL濃度偏高的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，直接量取20.00mL鹽酸注入錐形瓶中B.堿式滴定管滴定前調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，滴定后俯視讀數(shù)C.將鹽酸注入錐形瓶前，先用少量待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D滴定終點(diǎn)時(shí)，視線與滴定管凹液面最低點(diǎn)保持水平讀數(shù)7.為探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，某中學(xué)化學(xué)興趣小組開(kāi)展系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下表。下列判斷正確的是選平衡體系及顏色變化實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論項(xiàng)升溫使平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明將充有NONO4的混合氣體的密閉燒瓶置

A2NO(g)?NO(g)正反應(yīng)為放

于熱水中，氣體顏色變深熱反應(yīng)降低向KCrO7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶c(H+)減小，的轉(zhuǎn)化率B降低液由橙色變?yōu)辄S色

降低第2頁(yè)/共11頁(yè)向FeCl3溶液中滴加飽和KSCN溶液，溶液增大反應(yīng)物濃度，生成FeC紅色加深(SCN)3的平衡常數(shù)增大向濃CuCl2溶液加水稀釋?zhuān)芤河牲S色變?yōu)榧铀骩CuCl]2-的物質(zhì)的量濃D藍(lán)色度增大導(dǎo)致溶液變藍(lán)>0A.AB.BC.CD.D8.河西走廊地區(qū)土壤鹽堿化嚴(yán)重，蘭新高鐵沿線的鋼結(jié)構(gòu)接觸網(wǎng)支柱長(zhǎng)期暴露于高礦化度環(huán)境中，為防止腐蝕，工程中綜合采用了多種電化學(xué)防護(hù)措施。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在潮濕鹽堿化土壤中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為O+2HO+4e-=4OH-B.將鎂合金塊固定在鋼支柱上，可減緩腐蝕的原理為犧牲陽(yáng)極法C.對(duì)鋼支柱實(shí)施外加電流保護(hù)時(shí)，應(yīng)將其與直流電源的負(fù)極相連，此時(shí)鋼表面發(fā)生還原反應(yīng)D.若將鋼支柱連接處用錫焊接，既節(jié)約成本又避免腐蝕9.2SO(g)+O(g)?2SO(g)<0v(正)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.升高溫度B.充入HeC.充入O(g)D.使用催化劑10.常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1的溶液：B.pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合：C.0.1mol·L-1的溶液：D.0.1mol·L-1的NaClO溶液與0.1mol·L-1的HClO溶液等體積混合(pH>7)：如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是第3頁(yè)/共11頁(yè)A.加入葡萄糖的一極為正極B.正極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)D.該電池可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化電能12.下列關(guān)于反應(yīng)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確的是A.圖1表明該反應(yīng)的B.圖1中T>T2C.圖2表明m+n<p+qD.圖2中改變的條件可能是增大了B的濃度13.已知：K(AgCl)=1.8×10-10，K(AgBr)=5.0×10-13，K(AgCrO)=2.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是A.向濃度均為0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀B.AgCl、AgBr、AgCrO4溶解度依次減小C.向AgCl飽和溶液中加入NaCrO4溶液，不可能生成AgCrO4沉淀D.在AgCrO4飽和溶液中，降低pH，因?yàn)榇嬖?2H+?+HO，故K(AgCrO)增大14.鈷酸鋰(LiCoO)電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+LiC+LiCoO2C+LiCoO。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是第4頁(yè)/共11頁(yè)A.充電時(shí)Li+由B極區(qū)域移向A極區(qū)域B.放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：LiCoO+xLi++xe-=LiCoO2C.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C+xLi++xe-=LiC6D.電解質(zhì)不可以用LiCl溶液代替二、非選擇題15.Ⅰ．我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用多種推進(jìn)劑系統(tǒng)。有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量如下表：化學(xué)鍵H-HO=OO-H能量/436498463回答下列問(wèn)題：（1的焓變=___________3g生成時(shí)，放出的熱量為_(kāi)__________kJ。（2）科研人員研究肼()推進(jìn)系統(tǒng)，已知：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：則反應(yīng)的=___________。Ⅱ．（3）汽車(chē)尾氣中的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)為。①該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)下更易自發(fā)進(jìn)行。第5頁(yè)/共11頁(yè)②若在恒溫恒容條件下，向已達(dá)平衡的體系中再充入一定量的，CO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）某元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。①該元素的原子序數(shù)為_(kāi)__________。②該元素基態(tài)+3價(jià)離子的核外電子排布式為_(kāi)__________。16.CO2催化加氫制甲醇(CHOH)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1CO(g)和H(g)按照體積比1:3狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.每消耗1molCO2的同時(shí)有3molH2生成D.反應(yīng)速率：（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A.升溫B.加壓C.增大CO2和H2的初始投料比D.及時(shí)液化分離出甲醇（3）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡不移動(dòng)C.其他條件不變，平衡后及時(shí)分離出甲醇，可提高CHOH的產(chǎn)率D.降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（4）一定溫度下，向2L容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)、CHOH(g)和HO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：①0～10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L-1·min-1。②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。第6頁(yè)/共11頁(yè)③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。1L密閉容器中充入1.0molCO(g)3.0molH(g)1.0molCHOH(g)和2.0molHO(g)此時(shí)v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。17.水溶液中離子平衡是高中化學(xué)的核心內(nèi)容?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫下，有下列四種溶液：Ⅰ．0.1mol·L-1的CHCOOH溶液Ⅱ．pH=1的HCl溶液Ⅲ．0.1mol·L-1的NaOH溶液Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液①溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________(填序號(hào))。②將Ⅱ、Ⅳ溶液等體積混合，所得溶液的pH=___________。（220.00mL0.1000mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH指示劑(變色范圍pH為8.2～10.0)，溶液pH的變化曲線如圖所示：①在堿式滴定管中裝入NaOH溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_(kāi)__________(填字母)。A．B．C．D．②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。③b點(diǎn)所示溶液中：c(CHCOO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(CHCOOH)。④c點(diǎn)時(shí)、溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。⑤pH=7的點(diǎn)可能為_(kāi)__________(填“c點(diǎn)”“e點(diǎn)”或“f點(diǎn)”)。第7頁(yè)/共11頁(yè)（3）已知。常溫下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即]，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_(kāi)__________。18.某綠色化工廠利用可再生能源制得的H2和O2鹽水，節(jié)能減排。裝置如圖所示：已知：裝置乙中左側(cè)石墨為陽(yáng)極，右側(cè)鐵片為陰極；兩裝置構(gòu)成閉合回路。回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中，通入H2的電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極。（2）裝置乙工作時(shí)，Cl-向___________(填“石墨”或“鐵片”)極遷移。（3）裝置甲負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）裝置乙陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）若裝置乙陰極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則理論上裝置甲中消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（6）裝置乙中，隨著電解進(jìn)行，陰極區(qū)溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）該制堿工藝比傳統(tǒng)電網(wǎng)供電的氯堿工藝更環(huán)保，其根本原因是所用電能由___________能直接轉(zhuǎn)化，節(jié)能減排。第8頁(yè)/共11頁(yè)酒泉市普通高中～學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。本卷命題范圍：人教版選擇性必修，選擇性必修2第一章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H12NO一、選擇題在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C第9頁(yè)/共11頁(yè)【10題答案】【答案】C【題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C二、非選擇題【15題答案】【答案】（1）①.