—學(xué)年度上學(xué)期期末試卷高二化學(xué)時(shí)間：分鐘滿(mǎn)分；分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：命題范圍：選必一、選必二第二章第一節(jié)第Ⅰ卷選擇題，共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電寶利用電解來(lái)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能B.太陽(yáng)能發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物D.“052驅(qū)逐艦”鋼板上鑲嵌鎂塊以防止生銹2.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“造雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7C.醋酸鈉與冰都含有離子鍵和共價(jià)鍵D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個(gè)反應(yīng)放熱是因?yàn)檎磻?yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樯邷囟瓤梢越档头磻?yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)4.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.一定屬于氧化還原反應(yīng)5.下列說(shuō)法不正確的是A.出汗的手(汗液含NaCl)直接接觸電源易觸電與NaCl為電解質(zhì)有關(guān)B.BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)C.25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，證明CHCOOH為弱電解質(zhì)D.用蒸餾水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)未見(jiàn)燈泡變亮，故HO為非電解質(zhì)6.工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H(g)?CHOCH(g)＋CO(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH＜0B.狀態(tài)X時(shí)，v(CO)=v(CO)C.相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D.狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率7.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A.氨水：B.明礬凈水：C.用溶液能有效除去誤食的：D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：8.下列描述物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：B.的價(jià)層電子軌道表示式：C.1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵D.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HOH++OH-ΔH>0，下列敘述正確的第2頁(yè)/共9頁(yè)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小B.將水加熱，Kw增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH-)減小D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同10.利用下列實(shí)驗(yàn)探究的化學(xué)性質(zhì)。(是淡黃色難溶于水的固體)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液變紅②溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④酸性溶液紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A.溶液呈堿性：B.可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：C.有氧化性：D.有還原性：甲烷重整時(shí)涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：①CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)K②CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)K2它們的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①、②都是放熱反應(yīng)B.兩曲線交點(diǎn)表示此時(shí)①、②兩反應(yīng)速率相等C.相同溫度下，CH(g)+2HO(g)CO(g)+4H(g)的平衡常數(shù)為K+K2D.相同條件下，增大反應(yīng)①中水蒸氣的濃度，CH4的轉(zhuǎn)化率增大第3頁(yè)/共9頁(yè)12.N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是A.N≡N鍵鍵能大于O=O鍵的鍵能B.完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是A.常溫下，的溶液和的溶液中，相等B.中和、體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大C.同濃度與稀溶液中均存在D.將的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低14.四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說(shuō)法中正確的是①②③④A.原子半徑：③＞④＞②＞①B.未成對(duì)電子數(shù)：①=④＞③＞②C.電負(fù)性：②＞①＞④＞③D.第一電離能：②＞①＞③＞④15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．探究溫度對(duì)化學(xué)平B衡的影響的限度第4頁(yè)/共9頁(yè)DC．實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀影響A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非選擇題，共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。（1制備甲醇()可實(shí)現(xiàn)。①溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述主反應(yīng)中生成8.0g(g)放出的熱量為12.3kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_______。②T℃2L的恒容密閉容器中通入4.0mol和6.8mol5min0～5min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2制備。①在恒溫、恒容條件下，下列事實(shí)能說(shuō)明上述副反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))A．體系內(nèi)B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②升高溫度，該副反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）恒容密閉容器中投入1mol和3mol，進(jìn)行上述主、副反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率、第5頁(yè)/共9頁(yè)選擇性和CO選擇性隨溫度變化情況如圖。已知：物質(zhì)A的選擇性(物質(zhì)A代表或CO)①曲線_______(填“a”“b”或“c”)代表的選擇性。②240℃～260℃，曲線a隨溫度升高而升高的原因是_______。③在250℃，主副反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25%，和CO的選擇性均為50%，則該溫度下副反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______(用分?jǐn)?shù)表示)。17.電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)(以下討論均在常溫時(shí))。（1）已知：0.1mol/LCHCOOH溶液的pH=3。①CHCOOH的電離方程式為：___________。②該溶液中由水電離出的H+濃度為_(kāi)__________mol/L。③計(jì)算CHCOOH的電離平衡常數(shù)K=___________。（2）HCO、HClO和HCOOH的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HCO3HClOHCOOH電離平衡常數(shù)(K)①相同物質(zhì)的量濃度的NaCO、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的順序是：___________。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋NaHCO3的溶液呈堿性的原因：___________。③NaClO溶液的漂白性與溶液中c(HClO)有關(guān)。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大c(HClO)的是___________(填序號(hào))。A．CHCOOHB．CO2C．NaCO3第6頁(yè)/共9頁(yè)（3NHHCO3K(HCO)K(HCO)K(NH·HO)三者大小關(guān)系為：___________。18.甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)資源化利用的有效途徑。Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：（1）該反應(yīng)若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則_______(填“＜”或“>”)；若增大壓強(qiáng)，則K(填“增)_______；若升高溫度，則轉(zhuǎn)化率_______。（2）其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對(duì)的轉(zhuǎn)化率及的選擇性的影響如下圖。已知：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量甲烷化反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)壓強(qiáng)選擇0.1MPa，理由是_______。Ⅱ．電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化制備10℃左右，持續(xù)通入。陰、陽(yáng)極室的溶液的濃度基本保持不變。（3）多晶Cu作_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。（4）陰極電極反應(yīng)式是_______。第7頁(yè)/共9頁(yè)（5）上述電解過(guò)程中采取了_______措施(寫(xiě)2條即可)使優(yōu)先于放電。19.Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑①無(wú)溶液②無(wú)溶液③溶液溶液④溶液+少量稀鹽酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1______對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下穩(wěn)定，不易分解。（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______性環(huán)境能夠增大分解的速率。第8頁(yè)/共9頁(yè)（3溶液中主要含有、和對(duì)驗(yàn)小組在查閱資料后得知不會(huì)影響溶液中加入______，觀察到______。Ⅱ、為進(jìn)一步研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，該實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。(反應(yīng)的離子方程式為：)褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)操作的草酸溶液與實(shí)驗(yàn)1的高錳酸鉀酸性溶液混合的草酸溶液與實(shí)驗(yàn)2的高錳酸鉀酸性溶液15混合（4）忽略混合前后溶液體積的變化，實(shí)驗(yàn)2中用草酸表示的反應(yīng)速率______。（5）褪色時(shí)間：，則該組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同學(xué)還發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液褪色慢，但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。除