2024~2025學(xué)年福建省南平市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．明礬凈水，與鹽類水解有關(guān)B．含氟牙膏預(yù)防蛀牙，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)C．高壓氧艙救治一氧化碳中毒病人，與化學(xué)平衡移動原理有關(guān)D．“暖寶寶”(含鐵粉、活性炭、無機鹽等)發(fā)熱，與電解有關(guān)2.火箭發(fā)射可利用反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．完全燃燒，斷碳氫鍵數(shù)為C．反應(yīng)放出熱量，消耗分子數(shù)為D．標準狀況下含有共用電子對數(shù)為3.下列離子方程式或電極方程式正確的是

A．銅的電解精煉陽極反應(yīng)：B．除去污水中：C．鋼鐵的析氫腐蝕原理：D．鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)：4.下列實驗(部分夾持裝置略去)能達到目的是

A．驗證溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．在銅上鍍銀C．制備固體D．測定中和熱

A．AB．BC．CD．D5.從冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))中提取鉛的一種工藝流程如下：已知：常溫下，下列說法錯誤的是

A．“浸取”時加入目的是為了溶解和B．“濾液1”中加入Zn可回收CuC．“濾液2”中D．“轉(zhuǎn)化2”存在反應(yīng)6.下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)解釋錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象解釋A向飽和氨鹽水中通入過量，有晶體析出B向熱溶液中加少量油脂，充分振蕩，不再分層油脂在堿性條件下水解C向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀還原性：D向溶液中加入同濃度KI溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變紅

A．AB．BC．CD．D7.工業(yè)上常用于金屬沉降，關(guān)于的溶液說法錯誤的是已知：

物質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)

A．B．C．D．8.一種“三明治”結(jié)構(gòu)的鋅-空氣電池放電時總反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水凝膠固態(tài)電解質(zhì)不易泄漏，利于封裝B．放電時，電子經(jīng)水凝膠固態(tài)電解質(zhì)流向石墨C．放電時，負極：D．充電時，轉(zhuǎn)移，理論上電極質(zhì)量減少9.關(guān)于反應(yīng)說法錯誤的是

A．圖甲，恒溫恒容下時刻反應(yīng)已達到平衡B．圖乙，時刻升溫，平衡時的體積分數(shù)：C．圖丙，表示物質(zhì)的量分數(shù)，a、b的相等D．圖丁，恒溫壓縮體積，橫坐標表示壓強，縱坐標可表示平衡時氣體密度10.在濃度均為的、、混合溶液中通入氣體，溶液中和(代表上述三種酸根離子)的分布系數(shù)與關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法正確的是

A．酸性強弱：B．HZ的電離常數(shù)C．水的電離程度：D．圖中交點處的二、解答題11.利用“肼()—硝酸鹽”燃料電池，探究氯堿工業(yè)原理，如圖所示：已知：雙極膜中電離出和，在電場力的作用下分別向兩極移動。(1)a電極為___________(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式為___________。(2)乙中X隔膜為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。(3)電解一段時間后，乙裝置中c%___________d%(填“>”，“<”或“=”)。(4)若極有(折算成標準狀況)生成，理論上雙極膜中有___________移向極，乙裝置產(chǎn)生的物質(zhì)的量為___________。12.金屬鈦是一種重要的航空航天材料，實驗室探索一種由鈦鐵礦(主要為、和)提取鈦的工藝流程如下：已知：在強酸性溶液中鈦元素主要以存在。(1)提高“酸浸”效率的措施___________。(寫出一條)加濃酸浸60min，鈦浸出率與溫度、固液比關(guān)系如圖所示，鈦浸出的適宜條件為___________。(2)“操作1”依次為加Fe還原、___________、過濾。(3)“操作2”為加適量熱水煮沸20min，冷卻、靜置沉降、得到固體，過濾并用稀硫酸反復(fù)洗滌。生成的離子方程式為___________；用稀硫酸而不用水洗滌的原因為___________。(4)已知：①②“操作3”先在高溫下將、及反應(yīng)生成，再用還原。生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；反應(yīng)②不能自發(fā)進行，加入C能自發(fā)生成的理由為___________。13.按下圖探究在室溫下催化分解原理。已知：為二元弱酸；鐵氰化鉀溶液遇出現(xiàn)藍色沉淀，遇無明顯現(xiàn)象；飽和溶液約為1.5。(1)的一級電離方程式為___________。(2)實驗前測定溶液的濃度。①用下圖儀器___________(填“m”或“n”)取溶液稀釋定容為。②取定容后的溶液于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定至終點，消耗體積為。滴定終點的現(xiàn)象為___________，該溶液濃度為___________。(已知：)③導(dǎo)致測定濃度偏大的情況有___________。(填標號)a．未用標準溶液潤洗滴定管b．裝待測液的錐形瓶中有少量蒸餾水c．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視d．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失(3)探究在室溫下催化分解原理。①證明是催化劑的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和___________。②實驗Ⅱ過程中溶液隨時間變化曲線如圖所示：?。畬嶒灑蛉芤合茸?yōu)樽攸S色不是由于水解生成造成的，根據(jù)實驗情況從平衡移動角度說明可能的理由為___________。ⅱ．實驗Ⅱ后期pH上升的原因為___________(用離子方程式表示)，pH上升較緩慢的原因可能為___________。(寫出一條)14.工業(yè)采用催化氧化處理廢氣：。(1)反應(yīng)機理為：ⅰ：ⅱ：___________。(2)在，恒容容器中，通入和各模擬處理廢氣。①能判斷該反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是___________。(填標號)a．體系壓強保持不變b．體系顏色保持不變c．體系中d．消耗生成②若平衡時總壓為，的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)(3)工業(yè)上將和[分別為或]以不同流速通入反應(yīng)器中，在或下進行反應(yīng)，分鐘時檢測流出氣成分，繪制流速與轉(zhuǎn)化率曲線，如圖所示：已知：ⅲ：較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率；ⅳ：曲線a、b所示反應(yīng)中相同，溫度不同，曲線a、c所示反應(yīng)中溫度相同，不同。①曲線