2025~2026學(xué)年上海市奉賢區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控（一模）化學(xué)試卷一、綜合題錳基材料憑借其多元特性，在工業(yè)及功能材料、催化儲氫等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。1．錳鋼合金的硬度比單質(zhì)錳的硬度更_____，熔點更_____。

A．大，高B．大，低C．小，高D．小，低2．下列狀態(tài)的錳原子或錳離子中，用原子發(fā)射光譜能捕捉到的是_____(不定項)。

A．3d54s2B．3d44s24p1C．3d5D．3d44s1配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是錳的重要配合物。其中THF為四氫呋喃，結(jié)構(gòu)簡式為。3．B、C、O元素電負性由大到小的順序為_____。

A．B>C>OB．C>O>BC．O>B>CD．O>C>B4．配合物中的配體有_____。5．根據(jù)價層電子對互斥理論，可知BH的空間結(jié)構(gòu)為_____。6．BH與水發(fā)生反應(yīng)：BH+2H2O=BO+4H2↑。比較還原性BH_____H2(選填“>”或“<”)。標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。硝酸錳[Mn(NO3)2]受熱分解生成錳的氧化物(MnxOy)和NO2氣體。MnxOy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：7．MnxOy晶胞的密度ρ=_____g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。8．寫出Mn(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式_____。9．圖2是該晶胞沿_____坐標(biāo)軸方向的投影圖。A．x軸B．y軸C．z軸氟氫化鉀(KHF?)屬于弱酸酸式鹽，易溶于水，可用于制備單質(zhì)氟(F2)。10．基態(tài)F原子核外有_____種能量不同的電子，其同周期的元素中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與F相同的有_____(填元素符號)。11．HF中存在兩種作用力(如圖所示)，作用力a屬于_____。

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．范德華力12．下列關(guān)于KHF2溶液的說法不正確的是_____。(不定項)

A．KHF2溶液是電解質(zhì)B．電離方程式為：KHF2=K++H++2F-C．存在等量關(guān)系：2c(K＋)=2c(HF)+c(F-)+c(HF)D．與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HF+OH-2F-+H2O已知：25℃時，①2HF(aq)H+(aq)+HF(aq)K1=3.3×10-3②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)K2=6.3×10-413．從平衡移動的角度，計算說明HF與KF反應(yīng)能制備KHF2的理由_____。工業(yè)上采用電解熔融的KHF?與HF混合物的方法制備F2：2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，電解裝置如下圖所示。14．陰極反應(yīng)式為_____。15．從安全生產(chǎn)角度分析鎳銅合金隔板的作用是_____。已知相關(guān)物質(zhì)熔點如下表：

物質(zhì)KHF2HFKFKHF2與HF混合物熔點(℃)239-83.6858約60-7016．隨著電解的進行，為避免電解質(zhì)熔點不斷升高，需要定期補充的物質(zhì)是_____。

A．KHF2B．HFC．KFD．F217．工業(yè)上不直接電解HF制備F2的原因為_____。二、解答題雙氯芬酸鈉是某滴眼液的主要成分，其一種合成路線如下(部分試劑和條件已略去)：18．D中含氮官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。19．C→D的反應(yīng)類型為_____。

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)20．檢驗中含有-OH，可采用的儀器分析方法為_____。

A．質(zhì)譜B．核磁共振氫譜C．紅外光譜D．晶體X射線衍射21．以下說法中正確的是_____。(不定項)

A．1molA中含11molσ鍵B．B中苯環(huán)上一氯代物有5種C．化合物C中共面的碳原子數(shù)最多可能為9個D．雙氯芬酸鈉比雙氯芬酸水溶性更好22．E與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中，手性碳原子有_____個。23．F→G的化學(xué)方程式為_____。24．寫出符合下列要求的一種C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②核磁共振氫譜有4種峰，且面積之比為1︰2︰2︰625．結(jié)合以上信息，以、CH3COCl為有機原料，設(shè)計合成的路線_____。(無機試劑任選)已知：①②R1NH2+R2COOH③苯胺與氯氣在氯化鐵催化下生成2，4，6-三氯苯胺。過氧化鈣(CaO2)是優(yōu)良的供氧劑，常溫常壓下，為白色或淡黃色結(jié)晶性粉末，難溶于水，與酸反應(yīng)能生成H2O2；H2O2屬于二元弱酸。實驗一：CaO2的制備I．氫氧化鈣法。實驗方法如下：26．CaO2中所含的化學(xué)鍵類型為_____。(不定項)

A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵27．Ca(OH)2與H2O2反應(yīng)生成CaO2·8H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的_____。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性II．鈣鹽法。用CaCl2和氨水代替Ca(OH)2制備CaO2的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)：28．儀器A名稱為_____。29．反應(yīng)需要在冰水浴條件下進行，原因是_____。30．一定條件下，探究反應(yīng)液的pH對CaO2產(chǎn)率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。分析當(dāng)溶液pH>8時，CaO2產(chǎn)率下降的原因_____。(已知：HO2-分解活性高于H2O2.)31．對比上述兩種制備CaO2的方法，從原料利用率角度分析鈣鹽法的優(yōu)點_____。實驗二：過氧化鈣晶體含量的測定稱取3.000gII中CaO2·8H2O粗品，向其中加足量稀硫酸溶解，將溶液定容至250mL，量取25.00mL該溶液，用0.0200mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定。32．滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____33．判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為_____。34．某次滴定達到終點時，滴定管液面如圖所示，該讀數(shù)為_____mL。35．三組平行實驗，平均消耗KMnO4酸性溶液23.05mL，計算粗品中CaO2·8H2O的純度=_____%(寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù))。DMF(N，N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為)被譽為化工領(lǐng)域的“萬能溶劑”，廣泛應(yīng)用于有機合成、材料加工、電子等多個領(lǐng)域。36．在DMF的組成元素中，第一電離能最大的是_____。

A．CB．NC．OD．H37．在DMF中()中，鍵角大小：α_____β，簡述判斷依據(jù)_____。A．>B．<C．=以DMA、CO2和H2為原料，在300℃時，某固體催化劑作用下合成DMF，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②38．已知：反應(yīng)①中a=_____。39．反應(yīng)②自發(fā)進行的條件為_____。A．高溫B．低溫C．任意溫度一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molDMA(g)、1molCO2(g)和1.34molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)①和②，一段時間后，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。容器中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示：40．根據(jù)以上信息，計算0~2min內(nèi)，υ(H2O)=_____。41．下列能夠說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____。(不定項)

A．之比保持不變B．反應(yīng)①和反應(yīng)②的ΔH保持不變C．氣體總質(zhì)量保持不變D．氣體總物質(zhì)的量保持不變DMA與CO2和