2025~2026學(xué)年四川省成都市成華區(qū)某校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．NH4ClB．NaOHC．SO2D．CH3COOH2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．含氟牙膏更好地保護(hù)牙齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C．“奮斗者”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池D．煤氣中毒與血紅蛋白跟、CO結(jié)合過程中的平衡移動有關(guān)3.堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級換代產(chǎn)品，其構(gòu)造示意圖如下。下列關(guān)于該電池及其工作原理的說法不正確的是

A．電池工作時，OH-向正極方向移動B．可儲存時間比普通鋅錳電池長C．負(fù)極反應(yīng)為：D．MnO2作正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)4.下列離子方程式書寫錯誤的是

A．溶液和溶液混合：B．加入將沉為碳酸錳：C．酸性溶液滴入草酸中：D．鍋爐水垢中加入飽和溶液：5.一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得后A的物質(zhì)的量減小了1mol，則反應(yīng)的平均速率可表示為

A．B．C．D．6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓使混合氣體顏色變深B．C．D．實驗室配制Na2S溶液時滴加幾滴NaOH溶液7.實驗表明：少量的可以催化分解。下面圖1是催化過程的機(jī)理，圖2是有、無存在下分解的能量變化示意圖。下列說法不正確的是

A．分解是放熱反應(yīng)B．發(fā)生反應(yīng)：C．反應(yīng)速率：D．加入不會改變分解反應(yīng)的焓變8.利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是

A．對比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑B．對比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C．該反應(yīng)：D．平衡常數(shù)：9.室溫時，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液：B．相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者小于后者C．加水稀釋后，和均減小D．的混合溶液：10.下列操作(或裝置)能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康腁．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．保護(hù)鋼鐵輸水管操作或裝置實驗?zāi)康腃．比較AgCl和Ag2S溶解度大小D．證明K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-和CrO42-轉(zhuǎn)化操作或裝置向0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中加入2滴0.1mol?L-1HI溶液，通過觀察溶液顏色變化，判斷平衡移動方向

A．AB．BC．CD．D11.向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線對應(yīng)的酸是鹽酸B．任意相同時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時，所用時間越長反應(yīng)速率越小12.我國科學(xué)家設(shè)計可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是

A．電極a是正極B．電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成0.1molN2，有11.7gNaCl發(fā)生遷移D．離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜13.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2.下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)B．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＜ⅡC．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中均為氣態(tài)D．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ14.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為電源的正極，電極電勢a高于bB．裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為C．互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同D．理論上，電路通過1電子時，有1富集在右側(cè)電解液中二、多選題15.空氣中濃度會影響珊瑚礁(主要成分為)的生態(tài)。探究珊瑚礁水體環(huán)境(X為或)與pH關(guān)系的理論圖像如圖。下列說法正確的是

A．線③表示與pH的關(guān)系B．的數(shù)量級為C．D．點坐標(biāo)為三、填空題16.興趣小組對銅鋅原電池進(jìn)行性能改進(jìn)研究。(1)裝置1中，正極反應(yīng)為___________，能證明該電極反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是___________。(2)實驗時發(fā)現(xiàn)裝置1的電流強(qiáng)度很快降低，且鋅片表面有紅色海綿狀固體析出，由此提出裝置1原電池在能量轉(zhuǎn)化上的缺點是___________。(3)為改進(jìn)裝置1的缺點，甲同學(xué)提出采用裝置2，其中的鹽橋由KCl和瓊脂組成。裝置2工作時，鹽橋中的向___________(填“左”或“右”)側(cè)燒杯移動。(4)裝置2的電流雖然穩(wěn)定但相對較小，乙同學(xué)提出繼續(xù)電池改進(jìn)為裝置3。裝置3的電流明顯高于裝置2的電流。對比裝置2的鹽橋和裝置3的陰離子交換膜，概括二者在原電池系統(tǒng)中的功能的異同：相同點是均作為___________；差異是___________。(5)裝置2若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測其中一個為原電池，一個為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。四、解答題17.25℃時，已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOHH2CO3HClOH2SO3HCNNH3?H2O

(1)常溫下，的溶液中由水電離的氫離子濃度為___________，若加水將其稀釋，溶液中___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)。(3)寫出少量二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中的離子方程式___________。(4)下列事實能說明的酸性強(qiáng)于的是___________(填字母)。A．飽和溶液的小于飽和溶液的B．同溫下，等濃度的溶液和溶液，溶液的堿性強(qiáng)C．將過量氣體通入溶液后，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁(5)25℃時，向某濃度的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①若利用草酸和KOH制備，應(yīng)盡量控制溶液pH在___________左右。②的___________(填具體數(shù)值)。18.為了解決環(huán)境污染問題，中國政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展。新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰()做電極材料。對廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純的工藝流程如圖：已知：碳酸鋰在水中溶解度：

溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)過程Ⅰ的操作是___________。(2)過程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。(3)過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果如表所示：

序號酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實驗1HClH2O29.020.10實驗2HClNaClO39.050.08實驗3HClO27.050.93綜合考慮的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為___________。(4)浸出液中存在大量和，結(jié)合化學(xué)用語和平衡移動原理，解釋過程Ⅳ：加入30%的溶液得到磷酸鐵晶體的原因___________。(5)對比過程Ⅳ和Ⅴ，說明過程Ⅳ不用飽和溶液的原因___________，若濾液2中c()=4mol/L，加入等體積的Na2CO3(過程Ⅴ)后，過濾所得粗品中Li元素占原Li元素總量的95.5%，計算母液中c()=___________。[](6)簡述過程Ⅵ的操作___________。19.氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：C回答下列問題：(1)①已知反應(yīng)Ⅲ：則_______②反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件為_______(填標(biāo)號)。A．高壓B．低壓C．高溫D．低溫(2)壓強(qiáng)為的平衡產(chǎn)率與溫度，起始時的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示氫氣相同的平衡產(chǎn)率。①A、B兩點產(chǎn)率相等的原因是_______。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。(3)壓強(qiáng)1