2025~2026學(xué)年天津市第二十一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、單選題1.下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-38.6kJ/molC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(-57.3)kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)=a，C(s)+O2(g)=CO(g)=b，則a＜b2.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A．若反應(yīng)A(s)=B(s)，ΔH<0，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為QkJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量3.下列事實(shí)或現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒能提高氨的產(chǎn)量B．溶液中加入鐵粉后溶液紅色變淺C．升高溫度或使用催化劑，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．在硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，選用常壓而不選用高壓4.現(xiàn)有反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是

A．△H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增大（即△S>0）C．該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)D．自發(fā)過程一定使體系的熵增大5.已知的鍵能為，的鍵能為反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．的鍵能為B．升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C．升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變6.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA

A．4B．5C．6D．77.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增大C，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小8.對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說法中不正確的是（）

A．圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的有①反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)②反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量③反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變④時(shí)，的產(chǎn)率：段小于段⑤C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)11.為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p2>p1C．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D．維持X點(diǎn)溫度不變，向容器內(nèi)再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此時(shí)，v正<v逆12.恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、填空題13.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。回答下列問題：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的?H=__________（用含a、b的式子表示）。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：

物質(zhì)(g)(g)(g)(l)相對(duì)能量（）00-242-286表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：?H=-206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)：?H=-24.0①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。②若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4mol，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為__________；25℃、101kPa時(shí)，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。三、解答題14.實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________________。(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇:。請(qǐng)回答下列問題;①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的濃度能量變化(、、均大于0)甲1和2放出熱量乙1放出熱量丙2和4放出熱量則下列關(guān)系正確的是__________。a.b.c.d.e.該反應(yīng)若生成1，則放出(熱量②若在一體積可變的密閉容器中充入1、2和1，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。15.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有__________（填字母）。a．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑F．增加C的量(4)若將l.00mol甲和2.00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol?L-1?min-1。(5)容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)n(甲)n(C)n(D)v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______________________填寫表中空格：②_____________③_______________16.二甲醚是一種十分重要的化工原料，在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。工業(yè)上常在一定條件下利用與直接合成二甲醚：。(1)溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3mol和9mol，測得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①下列能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填序號(hào))。A.二甲醚的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.容器的壓強(qiáng)不再改變C.有22g生成時(shí)，有3g被消耗②若平衡后，向容器中充入一定量的氦氣，化學(xué)平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______(寫出計(jì)算式即可)。(2)若實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)：，，化學(xué)平衡常數(shù)為_______。若已知，橫坐標(biāo)為溫度，則縱坐標(biāo)可能是平衡時(shí)_______