2025~2026學年安徽省合肥市普通高中六校聯盟高二上學期期中化學試卷一、單選題1.我國堅定不移推進能源革命、推動能源綠色低碳發(fā)展。下列有關能源與能量的說法錯誤的是

A．天然氣、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B．太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現C．可燃冰為清潔能源，為緩解能源危機應大力開發(fā)利用D．風力發(fā)電是將風能轉化為機械能、機械能再轉化為電能的過程2.下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．通常情況下，需要進行持續(xù)加熱才能進行的反應多為吸熱反應B．Al與的反應需要高溫引發(fā)，該反應為吸熱反應C．一個反應放熱是因為正反應的活化能大于逆反應的活化能D．升高溫度加快反應速率是因為升高溫度可以降低反應活化能，提高活化分子百分數3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多有刺激性氣味的氣體C．工業(yè)生產硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高的轉化率D．將鋅粉和銅粉混合后加入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快4.下列說法正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石更穩(wěn)定B．常溫下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0C．合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高NH3的平衡產率D．反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大5.下列說法能說明為弱電解質的是

A．氨水的導電能力弱于溶液B．稀氨水中存在和C．氨水能與硫酸發(fā)生反應D．氨水pH大于76.下列實驗裝置正確且可以達到實驗目的的是

實驗裝置實驗目的A．定量測量鋅與稀硫酸的反應速率B．探究對分解速率的影響實驗裝置實驗目的C．驗證與的反應為可逆反應D．探究溫度對平衡移動的影響

A．AB．BC．CD．D7.在反應中，下列表示該反應速率最快的是

A．B．C．D．8.下列關于醋酸和鹽酸的說法正確的是

A．醋酸和鹽酸溶液中均存在分子和HCl分子B．，體積均為10mL的醋酸和鹽酸，稀釋10倍后pH：鹽酸>醋酸C．等體積、等pH的醋酸和鹽酸與1mol/LNaOH溶液反應，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多D．常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，則醋酸的電離常數9.某學生以酚酞為指示劑，用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/鹽酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.4027.50第二次25.005.2030.10第三次25.001.0028.55下列說法正確的是

A．該氫氧化鈉溶液的濃度為B．實驗中錐形瓶需要用待測氫氧化鈉溶液潤洗C．進行中和滴定實驗時，眼睛注視滴定管內液面變化D．當滴入最后半滴標準液時溶液從粉紅色剛好變成無色時，即達到滴定終點10.下列說法正確的是

A．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，當N2的轉化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學方程式為ΔH=-38.6kJ·mol-1B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．同溫同壓時，等物質的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下的反應的ΔH不同11.氮氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物可減少空氣污染。一定條件下，將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，各組分的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0~4min內CO的平均反應速率為0.025mol·L·minB．4min后，向容器中加入少量的CO，則CO、的體積分數均增大C．此溫度下，該反應的平衡常數為1D．4min末，將容器體積變?yōu)?L，反應速率增大12.下列敘述與圖像對應符合的是

A．圖1表示達到平衡狀態(tài)的，在時刻增大壓強，平衡逆向移動B．對于反應，圖2中y軸可以表示Y的百分含量C．圖3表示等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應D．圖4表示反應的反應速率和反應條件的變化，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體，且該反應為吸熱反應13.用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測定結果偏低的是

A．滴定前平視堿式滴定管讀數，滴定終點俯視讀數B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標準堿液潤洗D．滴定快到達終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點14.釕(Ru)是極好的催化劑，常用于氫化、異構化、氧化等重要反應。用釕基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應時，每生成92g液態(tài)HCOOH時放出62.4kJ的熱量，反應機理如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的熱化學方程式為H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol－1B．圖示中參與循環(huán)的物質有CO2、H2和H2OC．反應的活化能為62.4kJ·mol－1D．圖示中物質Ⅰ為該反應的催化劑二、填空題15.I．已知下列熱化學方程式：①H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH1=+285.8kJ?mol?1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=?110.5kJ?mol?1③H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH3=+241.8kJ?mol?1(1)若反應③使用催化劑，那么ΔH3將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ?mol?1.Ⅱ．以、為原料生產尿素[]的反應歷程與能量變化示意圖如下：(3)圖中的兩步反應屬于放熱反應的ΔH=___________kJ?mol?1(用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。(4)根據上述反應歷程與能量變化示意圖，過程___________(填“第一步反應”或“第二步反應”)為決速步。(5)根據圖象寫出以、為原料生產尿素[CO(NH2)2]的熱化學方程式為___________(反應熱用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。Ⅲ．生產生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，回答下列問題：(6)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水C．氯化銨和水(7)用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，還缺少___________。②通過上述實驗測得中和熱數值略小于，請你分析可能的原因是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的內筒中C．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度三、解答題16.Ⅰ．某小組利用H2C2O4(草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，該小組設計了如下方案，已知：

實驗

編號0.1mol/L酸性溶液的體積/mL0.6mol/L溶液的體積/mL的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③101050(1)表中V1=___________mL。(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號)。(3)已知KMnO4可將H2C2O4氧化成，請寫出KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式___________。(4)溶液褪色所需時間、、由長到短的順序是___________。Ⅱ．溫度為T時，在甲(容積為4L)、乙(容積為2L)兩剛性容器中分別充入2molCO2和6molH2，催化劑作用下合成甲醇(CH3OH)。容器內總壓強P隨時間變化如圖所示。反應方程式為(5)其中曲線N對應___________(填“甲”或“乙”)容器中壓強的變化情況；(6)曲線M中0~10min內H2反應速率___________，H點對應的速率關系是___________(填“>”“<”或“”)。(7)其他不變，只改變下列一個條件，能提高CH3OH(g)生成速率的是___________(填標號)。a．降低溫度b．充入H2c．充入N2d．及時移走部分H2四、填空題17.Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一種還原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常溫下，其電離常數、，按要求回答問題：(1)寫出草酸在水中的電離方程式___________。(2)寫出草酸第二步電離的平衡常數表達式Ka2=___________。(3)常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是___________(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸次氯酸碳酸亞硫酸(4)相同條件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由強到弱的順序為___________。(5)在相同條件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO結合的能力由強到弱的順序是___________。(6)結合以上數據寫出將足量CO2通入NaClO溶液反應的離子方程式___________。(7)下列措施中可以使0.1mol·L-1CH3COOH溶液的電離程度增大的是___________(填序號)。a．加入少量1mol·L-1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋d．加入少量冰醋酸五、解答題18.我國“碳達峰”“碳中和”目標已確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。回答以下相關問題：Ⅰ．合成銨鹽：(1)若在恒溫、恒容的密閉容器中，NH3和CO2以物質的量比為2:1進行投料，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．容器中混合氣體的壓強保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．二氧化碳的體積分數保持不變D．混合氣體的平均摩爾質量不變Ⅱ．在光照或催化劑的條件下“人造樹葉法”制備乙醇：一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入1mol(g)和1mol(g)，分別在溫度為T1和T2條件下反應，測得反應體系中的物質的量分數隨時間的變化關系如圖所示。(2)由圖可知，___________(填“>”“<”或“=”)，該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)圖中點a、b、c對應的平衡常數之間的大小關系___________。Ⅲ．經催化加氫可以生成低碳烴