巴中市普通高中2023級(jí)“一診”模擬考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1.Li—7C—12一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.蜀錦、壯錦、宋錦和云錦并稱“中國四大名錦”。蜀錦的主要生產(chǎn)過程如下圖所示，蠶絲富含蛋白質(zhì)，生產(chǎn)過程中所用的染料以植物天然色素為主，同時(shí)還需加入食鹽、生石灰等。下列說法正確的 蠶絲—染色紡織刺繡→蜀錦A.蠶絲中蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子B.“刺繡”過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.添加的食鹽能使蛋白質(zhì)變性2.下列物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)及用途描述有誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)的制備原理人醒性質(zhì)及用途A聚四氟乙烯耐熱耐酸堿腐蝕，可用于生產(chǎn)酸堿通用滴定管的活塞BCH?CICH?Cl+2HCl難溶于水，可溶解大多數(shù)有機(jī)化合物，常用作溶劑、萃取劑C有特殊的光學(xué)和電學(xué)性能，可用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)DNa?O?與·H?O、CO2反應(yīng)生成O?,可用作呼吸面具中的供氧劑3.1898年，化學(xué)家利用氮?dú)狻⑻蓟}(CaC?)與水蒸氣為原料成功合成氨，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列說法正確的是()A.CaCN?中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)B.NH?的VSEPR模型5C.N?的電子式為N::ND.CO一的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中質(zhì)子數(shù)目為NAC.在6gCH?COOH中，采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為0.2NAD.1molH?O之間最多形成氫鍵數(shù)目為4N5.為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作(裝置)不規(guī)范的是()實(shí)驗(yàn)操作(裝置)實(shí)驗(yàn)A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B.萃取碘水中的I?C.向試管中傾倒少量溶液D.蒸發(fā)NaCl溶液實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象溶液1有淡黃色沉淀生成2逐滴滴入少量0.01mol/LKMnO?溶液淀生成3紫紅色溶液迅速褪色A.實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1B.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為：2MnOZ+3SO?+H?O=—3SO2-+2MnO?↓+2OH-誤的是()A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.H在活性位點(diǎn)的反應(yīng)為H—e=H+C.電子從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.每消耗1molH?生成0.5mol對(duì)氨基苯甲醛化學(xué)模擬檢測(cè)卷三第2頁(共8頁)過渡態(tài)aB.該反應(yīng)的△H=一(a+b+c+d+e)kJ·mol9.化合物L(fēng)是α一氰基丙烯酸酯類醫(yī)用膠的某種成分，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于L的表述錯(cuò)誤LA.分子式為C?H??O?NB.分子中無手性碳原子C.可與H?發(fā)生加成反應(yīng)生成氨基D.分子存在順反異構(gòu)體C.除去Fe?(SO?)s溶液中少量FeSO?雜質(zhì)：2Fe2++Cl?=—2Fe3++2Cl-11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向裝有少量Ag粉的試管中加入0.100mol/LFe?(SO?)s溶液(pH=1),振蕩，Ag完全溶解氧化性：Fe3+>Ag+B向2支盛有等濃度、等體積銀氨溶液的試管中分別滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液，一支試管無明顯現(xiàn)象，一支產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Kp(AgCl)>Ksp(AgBr)C室溫下，分別用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.100mol/LCH?COONa溶液和CF?COONa溶液的pH為9.73和7.08化學(xué)鍵的極性：D向盛有2mLNaHCO?飽和溶液的試管中，滴入稀HCl,有大量氣泡產(chǎn)生元素的非金屬性：C.W與Y的化合物偏向離子晶體D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性13.高分子冠醚可用于金屬元素的分離、富集以及相轉(zhuǎn)移催化反應(yīng)的催化劑。利用K與L合成高分子冠醚M的反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()KLA.K能與NaOH溶液反應(yīng)B.L中的所有原子可能位于同一平面C.x=2n—1D.不同的冠醚可識(shí)別不同的堿金屬離子14.研究發(fā)現(xiàn)某種含銫(Cs)、釩(V)、銻(Sb)的化合物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞體積為xcm3;晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖2所示。下列敘述A.基態(tài)Cs原子的價(jià)電子排布式為6s1B.晶體的化學(xué)式為CsV?Sb?C.晶胞中V原子周圍緊鄰的Sb原子數(shù)為8D.該晶體的密度15.一定溫度下，分別向體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol/LKCl溶液和K?CrO溶液中滴加關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線①表示—lgc(Cl-)與V(AgNO?)的變化關(guān)系D.若改為0.05mol/L的KCl和K?CrO?溶液，則曲線②中Z點(diǎn)移到X點(diǎn)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(14分)1,3一二溴丙酮()是一種淡黃色固體，是重要的醫(yī)藥和有機(jī)合成中間體，其制備原理為：可利用下圖裝置制備1,3一二溴丙酮(加熱裝置、夾持裝置略去)。ax已知：LiCl在不同溶劑中的溶解度如下表。ax溶劑丙酮一定比例的二氟甲烷、溶解度實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.制備。向100mL干燥的三頸燒瓶中依次加人磁攪拌子、2.0g1,3一二氯丙酮、4.8gLiBr及16.0mL某有機(jī)溶劑，按圖安裝裝置并加熱至35℃,打開磁力攪拌器，持續(xù)攪拌一段時(shí)間后，冷卻至室溫。Ⅱ.分離。冷卻后，繼續(xù)向三頸燒瓶中緩慢加入10.0mL蒸餾水，再攪拌1min。將所得混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機(jī)層后，再次加入10.0mL二氯甲烷萃取，合并兩次有機(jī)層液體。經(jīng)無水硫酸鈉干燥，過濾，將濾液濃縮得淡黃色液體粗品，得粗產(chǎn)物3.32g。Ⅲ.精制。向所得粗產(chǎn)物中加入10.0mL石油醚，隨后置于0℃冰水浴中攪拌5min,觀察到有大量固體出現(xiàn)。減壓抽濾，晾干后得到淡黃色固體2.71g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為。理由是(用平衡移動(dòng)原理解釋)?？刂品磻?yīng)溫度在35℃的加熱方 (3)步驟Ⅱ中，向燒瓶中緩慢加人10.0mL蒸餾水的目的是。若未將經(jīng)二氯甲烷萃取后的有機(jī)層液體合并到原有機(jī)層，會(huì)造成1,3一二溴丙酮的產(chǎn)率(4)1,3一二氯丙酮生成1,3一二溴丙酮，遵循雙分子親核取代反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程如下(k?、k?、k?、k4表示速率常數(shù)):(5)1,3一二溴丙酮的產(chǎn)率為%。(保留三位有效數(shù)字)等雜質(zhì))為原料制備硫酸鋅并回收鎘的工藝流程如圖所示。 (填化學(xué)式)。浸出率(%)隨H?SO?的質(zhì)量濃度(g/L)的變化關(guān)系如Zn浸出率/%Zn浸出率/%①為提高Zn浸出率，控制H?SO4的質(zhì)量濃度范圍為g/L。00①反應(yīng)CdS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Cd2+(aq)的平衡常數(shù)為o mol/L。(4)立德粉是一種常見的白色涂料，可由硫酸鋅溶液跟硫化鋇溶液混合制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程I.氫氣的制取(1)2NH?(g)N?(g)+3H?(g)△H=kJ/mol,N=N的鍵能為kJ/mol?Ⅱ.氫氣的轉(zhuǎn)化(2)可利用二氧化碳加氫合成CH?OH,發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CO?(g)平3H?(g)一CH?OH(g)十H?O(g)△H?=-49.01kJ/mol;副反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=+41.17kJ/mol在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO?和xmolH?發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(%)和平衡時(shí)CH?OH的選擇性(%)隨溫度(℃)變化分別如圖1、圖20l200①由圖1可知，當(dāng)溫度高于280℃時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是實(shí)際生產(chǎn)過程中，為提高甲醇的產(chǎn)率，常控制反應(yīng)溫度200～300℃,理由是 ②240℃時(shí)，反應(yīng)20min達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為14.8MPa,副反應(yīng)的平衡常數(shù)a.生成CH?OH的速率為mol/(L·min)。b.初始充入H?的物質(zhì)的量x=mol,主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(列出計(jì)算式)。Pd密封負(fù)載Ⅲ.氫氣的儲(chǔ)能(3)一種通過壓力梯度驅(qū)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的電池工作原理如圖所示。金剛石壓砧把H?壓人儲(chǔ)氫電極生成PdH后，在壓力梯度的驅(qū)動(dòng)下生成H+,電子通過下層Pt電極和外接線路轉(zhuǎn)移到PdⅢ.氫氣的儲(chǔ)能該裝置應(yīng)選擇交換膜，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為19.(14分)丁酸氯維地平(K)主要用于治療高血壓，一種合成K的路線如圖所示。②酮式和烯醇式存在互變異構(gòu)，主要存在形式是酮式回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為(2)C→D的化學(xué)方程式為(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。GH步驟申生成的產(chǎn)物除H外還有(填化學(xué)式)。(4)I→K的反應(yīng)類型為0(5)胺類化合物L(fēng)與H互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的L結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0①只含兩種官能團(tuán)，且同種官能團(tuán)的氫原子化學(xué)環(huán)境完全相同；②遇FeCl?溶液顯紫色。(6)參照上述合成路線，寫出以苯甲醛和(無機(jī)試劑任意選擇)。為主要原料制備的合成路線巴中市高2023級(jí)一診模擬考試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2.D[Ne]3s23p3,C正確；H?S電4.B【解析】常溫常壓下，2g氦氣含有He分子0.5mol,數(shù)目為0.5NA,A錯(cuò)誤；中性溶液中c(H+)=c(OH-),且電荷守恒式為c(NH+)+c(H+)—c(OH-)+c(CI-),則c(NH)=c(Cl-),則物質(zhì)的量n(NH?)=n(Cl-)=0.10mol,B正確；常溫常壓下，22.4LSO?和CO?混合氣體略少于1mol,故含有的O原子略少于2mol,C錯(cuò)誤；CH?CH?OH與CH?COOH反應(yīng)生成乙酸乙酯的濃硝酸和H?O中含有較多的NO?和N?O?兩種氣體，NO?的黃色和N?O?的綠色混合導(dǎo)致溶液呈緣色，【解析】熱化學(xué)方程式為4NHs(g)+6NOg——5N?(B)+6H?O(g)△H=正反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能=(a-6)kJ·mol-A錯(cuò)誤；該反應(yīng)過程中斷裂氮?dú)滏I、氧氧鍵、氮氧鍵，形成氮氮鍵、氧氫錠，B正確；元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物作還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)物作氧化劑，該反應(yīng)方程式為4Fe2++O?+4H+—2H?O+4Fe3+,氧化劑為O?,還原劑為Fe2+,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,C錯(cuò)誤；能化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則脫硝過程中使用催化劑的目的不是改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤?！窘馕觥咳绻麡悠分泻腥齼r(jià)鐵，溶于鹽酸后，F(xiàn)e+可能會(huì)與過量的Fe發(fā)生歸中反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中不含F(xiàn)e2+。滴加KSCN溶液不顯紅色，不能說明樣品中不含三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；向碘的CCL溶液中加人等體積的濃KI溶液，振蕩，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\紅色，上層呈棕黃色，說明I由CCL溶液進(jìn)入了K1溶液.殯在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCL中的溶解能力，B正確；檢驗(yàn)淀粉是否水解，應(yīng)先加堿中和剩余的敢后再加入新期Cu(OH)?懸：濁液，C錯(cuò)誤；因?yàn)殇@根離子也要水解，且同濃度NHF與(NH)?SO?的銨根離子濃度不等，不能比較，D錯(cuò)誤。元隸原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5”可知Z核外電子排布為2、7,共9個(gè)電子，則Z=F。而Y可能是N或者0.CO-2的VSEPR模型為平面三角形，中心碳原子無孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面正三角形，A錯(cuò)誤；無論Y的簡(jiǎn)單氫化物是NH?還是H?O,均具有分子間氫鍵，沸點(diǎn)都高于CH,B正確；因原子半徑F<O(N),故共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：H-F<H-O(H-N),C正確；在CaC?、CaF?中，前者存在磁碳三【解析】NC--CN經(jīng)催化加氫可制得NH?CH?—CH?NHa,并非K,A錯(cuò)誤：1molL最多消耗4錯(cuò)誤；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C正確；K、L、M所發(fā)生【解析】[Fe(CN)?]一所含非金屬元素是C和N,基態(tài)氮原子的2p能級(jí)半充滿而額外穩(wěn)定，因此氮的第一電離能較大，則較小的是碳，A正確；中心離子Fe2+的“價(jià)電子全部配對(duì)。價(jià)層軌道中不存在未成對(duì)電子”,故此時(shí)Fe2+價(jià)電子的軌道表示式為小于N,C對(duì)Fe的配位作用更強(qiáng)于N,C錯(cuò)誤；NaCI晶體表面的陰離子單元[NaCl?]一形狀為三角雙錐，“[Fe(CN)?]一很容易【解析】當(dāng)HF濃度增大時(shí)，HF結(jié)合F(形成強(qiáng)氫健作用的[F—H—F]-),拉動(dòng)HF—F-+H+正向進(jìn)行，HF的電離度可能增大，A錯(cuò)誤；向20.0mL0.100mol/LHF溶液中滴加10.0mL等濃度NaOH溶液時(shí)，所得溶液中HF與NaF物質(zhì)的量比為1:I混合后存在物料關(guān)系：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)+2c(HF?-),但此時(shí)平衡濃度c(F~)≠c(HF),故2c(Na+)≠2c(HF)+c(HF)≈1.4×10?3mol·L-1,溶液中c(F-)+c(HF)≈10?3mol·L?1+1.4×10?3mol·L-1=2.4×10-3mol·L?1,C錯(cuò)誤；濃度超過0.010mol·L-1時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(F-)+c(HF?-)+c(OH-),代人K?、K?、K的表達(dá)式，得到c(H+)16.(13分)(1)第四周期VA族(2分)(2)H?AsO?+H?O?=H?A?O+H?O(2分)H?O?不穩(wěn)定，受熱易分解(2分)(5)降溫(或冷卻)結(jié)晶(1分)【解析】(1)As在元素周期表中位置為第四周期VA族(2)根據(jù)信息，加入H?O將H?AsO?轉(zhuǎn)化為H?AsO,,化學(xué)方程式為H?AsO?+H?O?—H?AsO?+H?O。由于H?O?受熱易(8)沉氟發(fā)生的反應(yīng)為2HF+M?Cl?=MgF?↓+2HCl,因此沉氟后溶液中的溶質(zhì)主要是HCl。體覆蓋在固體乙烯利的表面，阻止反應(yīng)正常進(jìn)行(2分)(5)90(2分)(2)為使剩余液體順利流人廢液池。應(yīng)平衡(6)篩板的作用是允許液體通過，阻止固體。因此該裝置適合塊狀或較大顆粒狀固體與