黔東南州12月高二檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.碘升華B.太陽能熱水器燒水C.新能源汽車電池D.天然氣作燃氣燒菜2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.在堅果包裝內(nèi)放置小包硅膠干燥劑，可防止堅果因受潮發(fā)生霉變B.工業(yè)制硫酸時關(guān)鍵的一步反應為2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g)△H<0,增大SO?濃度或降低溫度都是為了提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率C.家用凈水器中使用活性炭濾芯，可提高水中重金屬離子的平衡去除率D.用小蘇打發(fā)酵面團時，發(fā)酵時間越長面團發(fā)酵效果越好3.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A.1molC(s)與1molO?(g)的能量之和為393.5kJC.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為2C(s)+O?(g)——【高二化學第1頁(共6頁)】B.1L1mol·L?1NH?Br甲C.丙用于配制NaOH標準溶液能量E?7.工業(yè)上曾以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強下生成NH?COONH?;②NH?COONH?分解生成尿素。能量E?OO結(jié)論A向0.1mol·L-1MgSO?溶液中加入過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO?溶液BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol·L?1的酸性KMnO?溶液，在A試管中加入2mL0.1mol·L-1的H?C?O?溶液和在B試管中加入4mL0.2mol·L-1的H?C?O?溶液，B中溶液比A中溶液早褪色當其他條件不變時，增大反應C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)I?(g)+H?(g),把DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H?O?溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl?溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率10.圖像分析是化學過程分析的一種重要方法，25℃時，向20mLpH12F0.1mol·L?1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)說法或關(guān)系不正確的是C.點②溶液中存在c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1D.點③溶液中有c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.向NaHCO?溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：2HCO?+Ca2++2OH-—CaCO?↓+①②③④C.NaHC?O?溶液中c(C?O2-)>c(H?C?O?)【高二化學第3頁(共6頁】13.Na?S等某些硫化物可用于廢水中鎘(Cd2+)、鐵(Fe2+)等金屬離子的處理。已知：i.M2+代表Cd2+、Fe2+;ii.K(FeS)=6.3×10-1?,Ks(CdS)=7.9×10?27。下列說法正確的是A.曲線L?代表的是FeS的溶度積曲線線向m方向移動C.圖中各點對應的K的關(guān)系為K(m)<K(p)<K(q)M微生D.含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應的離子方程式為Cd2+(aqM微生14.利用原電池原理可以把糖類的廢棄物轉(zhuǎn)化為無污染的CO?、H?O,并把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設M、N兩電極均為惰性電極)。下列說法正確的是A.該電池耐高溫性能好15.(14分)用硫酸渣(主要成分為Fe?O?、SiO?)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程 16.(15分)銨態(tài)氮肥能為植物提供可直接吸收的氮素營養(yǎng)，是作物生長不可或缺的“蛋白質(zhì)與葉綠素工廠”。為精準把控肥料肥力，需測定其含氮量。實驗步驟如下：準確稱取4.00g銨態(tài)氮肥樣品，將樣品與濃堿反應，使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣并蒸餾出來，逸出的NH?用100.00mL的H?BO?標準溶液完全吸收[2NH?+4H?BO?—(NH?)?B?O?+5H?O],以甲基橙為指示劑，用4.00mol·L?1的HCl標準溶液滴定吸收液[2HCl+(NH?)?B?O?+5H?O—2NH?Cl+4H?BO?7。另取100.00mL相同濃度的H?BO?標準溶液進行空白對照滴定，三次滴定消耗HCl標準溶液體積平均值為0.10mL。現(xiàn)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定后消耗的體積123(2)若H?BO?溶液中含硼粒子只有H?BO?、[B(OH)?],則H?BO?(一元弱酸)的電離方程(3)第二次滴定前后液面示數(shù)如圖。該次滴定所用HCl標準溶液體積為mL。(4)若吸收液滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，測得的所耗HCl溶液體積偏(5)已知：(NH?)?B?O?溶液中，的水解程度小于B?O?的水解程度。則該實驗滴定終點的現(xiàn)象為(6)滴定終點時，溶液中NH與Cl-濃度大小關(guān)系為(7)此次實驗測得該銨態(tài)氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為%(樣品實際消耗HCl標準溶液體積=吸收液消耗HCl標準溶液體積一空白對照組消耗HCl標準溶液體積)。17.(14分)燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點，用CH?催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH?(g)+4NO?(g)—4NO(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H②CH?(g)+2NO?(g)—N?(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H=—867kJ·mol-1【高二化學第5頁(共6頁)】【高二化學第6頁(共6頁)】(1)寫出CH?(g)與NO(g)反應生成N?(g)、CO?(g)、H?O(1)的熱化學方程式： (2)當該反應轉(zhuǎn)移2mole?時，放出kJ的熱量；1molNO具有的能量(填的化學反應設計成CH?(g)與NO(g)(4)電池工作一段時間后，正極附近的溶液pH(填“增(5)若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率為60%,則每消耗1molNO實際輸出的電能為18.(15分)氨為重要的化工原料，用途廣泛，在催化劑作用下合成氨的反應原理是N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)△H<0。起始時在體積為2L的密閉容器中投入氮氣和氫氣分別為2mol和4mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)φ與壓強p的關(guān)系如圖(I)。(2)恒溫恒容時，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)是(填標號)。A.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.反應體系密度保持不變(3)T?時，B點處初始壓強與平衡時壓強之比為,若平衡時再往容器中投入初始投(5)合成氨反應中，溫度的選擇很關(guān)鍵，它對反到F點反應速率突然迅速降低的原因可能是黔東南州12月高二檢測化學試卷參考答案15.(14分)(2)15:2(2分)(3)SiO?、FeS?(2分，答對一個得1分)(4)①4Fe2++O?+8NH?·H?O—4FeOOH↓+8NH++2H?O(2(5)3(2分)意思對均可以給分)16.(15分)(1)圓底燒瓶(2分)(3)18.00(2分)(4)低(1分);低(2分)(7)25.2(2分)【解析】(2)若H?BO?溶液中含硼粒子只有H?BO?、[B(OH)?]兩種且硼酸為一元弱酸(3)滴定管讀數(shù)需估讀至0.01mL,滴定前讀數(shù)為2.50mL,滴定后讀數(shù)為20.50mL,消耗體積為(20.50—2.50)mL=18.00mL。(5)在(NH?)?B?O?溶液中，水解程度NH小于B?O?-,溶液顯堿性，滴定終點生成的①消耗HCl標準溶液平均體積為18mL;②n(N)=18×4×10?3mol=7.17.(14分)(1)CH?(g)+4NO(g)—2N?(g)+CO?(g)+2H?O(1)△H=-1248kJ·mol-1(2分)(2)312(2分);<(2分)(4)增大(2分)(5)187.2(2分)【解析】(1)CH?(g)與NO(g)反應生成N?(g)、CO?(g)、H?O(1)的熱化學方程式為CH?(g)+4NO(g)—2N?(g)+CO?(g)+2H?O(1);已知①CH?(g)+4NO?(g)—4NO(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H=-574kJ·mol?1,②CH?(g)+2NO?(g)—N?(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H=—867kJ·mol-?1,③H?O(g)—H?O(1)△H=—44kJ·mol?1,由蓋斯定律該反應=2×②一①+2×③。(2)當該反應轉(zhuǎn)移2mole?時，消耗0.25molCH?,放出能量1248kJ÷4=312kJ;利用②一①可以得到2NO?(g)—4NO(g)+N?(g)△H=—293kJ·mol?1,1molNO具有的反應式為CH?—8e?+10OH?—CO?-+7H?O。增大。⑤%可知實際輸出電能為理論消耗1molNO放出能量的60%,即1248kJ×0.25×0.60=187.2kJ。18.(15分)(3)8:5(2分);增大(2分)(4)<(2分);16(2分)【解析】N?+3H?n(初)/mol0n(平)/mol