2026年沈陽(yáng)市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)

化學(xué)

命題：沈陽(yáng)市第一中學(xué)陳楠

沈陽(yáng)市第二十中學(xué)張喆

沈陽(yáng)市第一二零中學(xué)宮曉娜

審題：沈陽(yáng)市教育研究院黃南

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。并將條形碼粘貼在答

題卡指定區(qū)域。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答

題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。

4.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12Cl35.5'Ag108

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)在各個(gè)領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.隱形飛機(jī)機(jī)身涂覆的碳纖維、鐵基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子化合物

B.LY-1艦載激光武器系統(tǒng)使用的激光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

C.空警-500A預(yù)警機(jī)新增受油功能，所受燃油主要成分為烴類(lèi)物質(zhì)

D.戰(zhàn)斗機(jī)使用的高精度鋁合金具有高強(qiáng)、高韌、高精度、長(zhǎng)壽命的特性

2.生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)解釋中錯(cuò)誤的是

A.CIO?作自來(lái)水消毒劑：CIO?有強(qiáng)氧化性

B.SiO?制作光導(dǎo)纖維：SiO?具有半導(dǎo)體性能

C.紅酒中添加SO?:SO?起到抗氧化、殺菌的作用

D.鈉鉀合金作核反應(yīng)傳熱介質(zhì)：鈉鉀合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性良好

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)中正確的是

A.H?O?的電子式：B.12C、14C互為同素異形體

C.基態(tài)Br原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d?4s24p?D.NO?空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

4.工業(yè)合成氨和制硝酸聯(lián)合生產(chǎn)流程如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

中正確的是

A.0.1molN?和0.3molH?充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子數(shù)為0.2NA

B.0.2molNH?完全轉(zhuǎn)化為NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72LNO?溶于水，所得溶液中H+數(shù)目為0.2NA

D.常溫下，pH=2硝酸溶液中水電離的H數(shù)目為10-12NA

高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述及離子方程式均正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象離子方程式

A軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體

BNa?S?O?溶液與稀H?SO?混合出現(xiàn)渾濁

C飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?無(wú)明顯現(xiàn)象

D向FeCl?溶液中通入H?S氣體有沉淀生成2Fe3+3H?S=2FeSJ+S]+6H

6.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法中正確的是

A.②④⑤使用前均需檢漏B.③⑥不能用酒精燈直接加熱

C.①③可用于蒸餾實(shí)驗(yàn)D.⑤可用于分離乙醇和水

7.鐵基氧載體可以實(shí)現(xiàn)CO?與CH?重整制備合成氣(CO和H?),過(guò)程如圖所示，

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

合成氣

CO,H?混合室CO

FeO

氫化室還原室

Fe,O?

CH?

A.合成氣可作為制備甲醇的原料

B.氫化室中CH?既是氧化劑又是還原劑

C.還原室中的反應(yīng)為CO?+3FeO一定條件Fe?O?+CO

D.若FeO/Fe?O4實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所得合成氣中n(CO):n(H?)=1:2

8.某紫色配離子[QL?]3-結(jié)構(gòu)如下左圖所示，L基團(tuán)的結(jié)構(gòu)如下右圖所示。Z、X、Y、Q

是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的

電子數(shù)相等，基態(tài)Q離子的d軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A.配離子中Q提供空軌道，Y提供孤電子對(duì)B.Q元素的焰色是綠色

C.X、Y氫化物的沸點(diǎn)：X<YD.第一電離能：Y>X>Z

高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))

9.某鋰離子電池放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i、C,+Li?COO?=LiCOO?+C,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.離子液體具有良好的導(dǎo)電性，可作為該電池的電解質(zhì)

B.交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.充電時(shí)，陽(yáng)極LiCoO?中鈷元素化合價(jià)降低

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少7g

10.下列對(duì)顏色變化的解釋中錯(cuò)誤的是LiC,交換膜LiCoO?

選項(xiàng)顏色變化解釋

向亮黃色的工業(yè)鹽酸中加入硝酸銀溶

[FeCl4]+4Ag+=Fe3++4AgCl]

A液，溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀

紫紅色I(xiàn)?的CCl4溶液中，加入濃KI水

BI?+I一I?

溶液，下層為淺紫紅色，上層為棕黃色

向橙色酸性重鉻酸鉀溶液中加入FeSO?

CCrO2?+3Fe2++8H=Cr3+3Fe3+4H?O

溶液，溶液變色

向銅與濃硝酸反應(yīng)后的綠色溶液中加

D3NO?+H?O=2HNO?+NO

水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

11.一種鐵鈷銅濕法分離的工藝如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

圣溶液O?

濾液濾液

鐵鈷銅合金一低酸浸出CoSO?

濾渣Fe?O?

A.濾渣為單質(zhì)銅

B.“氧壓水解”反應(yīng)方程式：

C.X為稀硫酸

D.可通過(guò)快速降溫從硫酸鈷溶液中獲得硫酸鈷大晶體

12.普魯士黃、普魯士藍(lán)和普魯士白在光照下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

普魯士黃普魯士藍(lán)普魯士白

A.普魯士黃晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)為6

B.普魯士黃→普魯士藍(lán)→普魯士白為得電子過(guò)程

C.●表示Fe3+

D.普魯士藍(lán)化學(xué)式為KFe[Fe(CN)?]

高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.一種基于Ti?C?Cl?材料的可充電海水氯離子電池裝置如圖，Ti?C?Cl?材料可實(shí)現(xiàn)可

逆性氯離子儲(chǔ)存。放電過(guò)程中a極增重。下列說(shuō)法中正確的是

負(fù)載/電源

A.放電時(shí)，Cr嵌入b極

該電池可淡化海水

B.Ti?C?Cl?海水(NaCI)

Ti?C?Cl?+xAg/AgCl

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為T(mén)i?C?Cl~xe"=Ti?C?Cl+x

D.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，b極增重35.5g

14.CaSO?消除工業(yè)廢氣中CO的反應(yīng)為CaSO?(S)+COg)—CaO(s)+CO?g)+SO?g)。

向體積為4L的恒溫恒容密閉容器中加入一定量CaSO?(s)和20molCOg)發(fā)生反應(yīng)，

起始?jí)簭?qiáng)為200kPa,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與時(shí)間()的關(guān)系如圖所示。在1?時(shí)刻，將

容器體積瞬間縮小為2L;到13時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為560kPa,忽略固

體體積對(duì)壓強(qiáng)的影響。下列說(shuō)法中正確的是p/kPa

A.1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)

300

B.該溫度下，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)為5.3

200

C.若在t3時(shí)刻再加入CaSO?(s),則正反應(yīng)速率增大t/min

15.弱酸H?A在有機(jī)相和水相中存在平衡H?A(環(huán)己烷)一H?A(aq),平衡常數(shù)為Ka。

25°℃時(shí)，向VmL0.1molLH?A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH(S)

或HCI(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中c(H?A)、c(HA)、c(A2)、環(huán)己烷中H?A的

濃度c已(H?A)與水相萃取率，

①H?A在環(huán)己烷中不電離：②忽略體積變化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

0.10100

0.08①

0.06

0.04交點(diǎn)

0.02

0.00

pH

A.③代表c(H?A)的變化關(guān)系

B.25℃,NaHA水溶液呈堿性

C.當(dāng)pH=5時(shí)，體系中c(HA)>C環(huán)已塊(H?A)>c(A2)

D.若加水體積為2VmL,則交點(diǎn)N的pH保持不變

高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

銀銅精礦(含鉛、鐵、砷、硫等雜質(zhì)元素)高效分離的一種新工藝流程如下：

HNO?、HCIN?H、NH?

、

HNO?H?SO?濾渣3

濾渣1[焙燒脫硫沉淀轉(zhuǎn)化濾渣2酸浸2-還原Ag

礦渣一酸浸1-

沉鐵砷置換一海綿銅回收鉛

已知：Ksp(PbSO?)=1.6×10?,Ksp(PbCO?)=3.2×10-14

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出“酸浸1”CuS與混酸稀溶液反應(yīng)離子方程式0

(2)濾渣1主要成分為Ag、、(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)o

(4)“焙燒脫硫”、“沉淀轉(zhuǎn)化”均可提高銀浸取率，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“焙燒脫硫”會(huì)產(chǎn)生污染氣體，可用堿溶液吸收

B.單質(zhì)硫顆粒覆蓋在銀礦物表面影響銀的浸出

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”和“酸浸2”兩步可調(diào)換順序

(5)“沉鐵砷”過(guò)程產(chǎn)生沉淀可能為：a.FeAsO?沉淀；b.氫氧化鐵膠體吸附含

As粒子得到絮凝沉淀，對(duì)低溫干燥后的沉淀物質(zhì)進(jìn)行紅外光譜分析，由圖可知

(填“a”或“b”)符合光譜分析結(jié)果。

波數(shù)/cm-1

沉淀物紅外光譜圖

(6)寫(xiě)出“還原”步驟化學(xué)反應(yīng)方程式

高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))

17.(14分)

實(shí)驗(yàn)室模擬制備一水硫酸四氨合銅(M=246g/mol)過(guò)程及純度測(cè)定如下。

已知：一水硫酸四氨合銅是深藍(lán)色晶體，常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，

生成銅的堿式鹽。

回答下列問(wèn)題：

I.一水硫酸四氨合銅的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

適量氨水乙醇

過(guò)量氨水布氏漏斗

一抽氣泵

安全瓶

CuSO?溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體減壓過(guò)濾

(1)[Cu(NH?)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,SO2-中S的雜化方式為

(2)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu?(OH)?SO?,用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到

深藍(lán)色溶液的原理6

(4)實(shí)驗(yàn)中采用減壓過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是

(5)從濾液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH?)?SO?的混合溶液，應(yīng)先加入適量硫

酸，再采用的方法回收乙醇。

Ⅱ.一水硫酸四氨合銅晶體純度的測(cè)定

(6)稱(chēng)取0.7g樣品，用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加入

10.00mLNH?H?O,再定容至25mL。重復(fù)三次，測(cè)得溶液平均吸光度A=0.137?，F(xiàn)測(cè)

得[Cu(NH?)4]2+的吸光度與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如下圖所示，若樣品中雜質(zhì)不含銅，則

晶體純度為(保留兩位有效數(shù)字)。

0.45

0.4

0.35

0.3

0.25

0.2

0.15

0.1(0.01,0.137

0.05

0.010.015

-0.050.0050.025

c(Cu2+)/molL1

高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

18.(14分)

馬來(lái)酸(MA)是一種重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富馬酸(FA)均

具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.琥珀酸(SA)的合成過(guò)程以及不同溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化如

下圖所示

iii

溫度(K)

(1)反應(yīng)i的△H?_0(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)i對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為

(填

(2)在330K至350K下SA平衡產(chǎn)率很高的原因?yàn)開(kāi)-0

Ⅱ.富馬酸(FA)的合成

馬來(lái)酸(MA)化學(xué)異構(gòu)化合成富馬酸(FA)流程如下圖，蘋(píng)果酸(M)為副產(chǎn)物

1.0十

(FA)

(6.5,0.6)

(6.5,0.38)

M)

(MA)

00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5

t/h

(3)190℃時(shí)，一定濃度的MA發(fā)生反應(yīng)，x表示某有機(jī)酸濃度與各有機(jī)酸濃度總

和之比，x隨時(shí)間t變化如上圖(6.5h后蘋(píng)果酸的x不再隨時(shí)間變化，溶液體積變化忽略不

計(jì)),反應(yīng)①的活化能反應(yīng)②的活化能(填“>”、“<”或“=”),

(4)若體系中只發(fā)生反應(yīng)①、②,其速率方程均可近似表達(dá)為v=k:c(反應(yīng)物),(k?、k?

分別代表反應(yīng)①、②速率常數(shù)，H?O的濃度視為1,忽略體積變化)。已知某溫度下，ki/k?=4.5,

MA初始濃度為13molL發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻c(M)=2molL,則c(MA)=_mol/L。

(5)已知MA和FA均為二元弱酸，HOOC-CH=CH-COO能形成分子內(nèi)氫鍵，則

相同溫度下，電離平衡常數(shù)Ka?(MA)_Ka(FA)(填“>”、“<”或“=”)。

高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))

19.(13分)

沉香中含有一種天然藥物卡拉酮，具有鎮(zhèn)靜抗菌作用，其部分合成路線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)G中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)

(2)H→I的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)H中含有個(gè)手性碳原子。

(4)E→F的化學(xué)方程式為

(5)寫(xiě)出E的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)呋喃環(huán)(,核磁共振顯現(xiàn)出3組峰，

峰面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

(6)已知C→D為羥醛縮合反應(yīng)，在一定條件下可逆向進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出J的逆反應(yīng)產(chǎn)

物M以及J的異構(gòu)體N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(N含有兩個(gè)六元環(huán))、

J

高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

2026年沈陽(yáng)市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題

題號(hào)12345

答案AB